高考化学 专题二第一单元第三课时 氧化还原反应素材

第三课时 氧化还原反应1、本节教材分析：（1）三维目标 知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。过程与方法：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。（2）教学重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系（3）教学建议：氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。学,科,网Z,X,X,K2新课导入设计（1）导入一引课（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式 2Mg + O2 = 2MgO（提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、氧化反应）Mg得到氧发生氧化反应。H2 + CuO = Cu + H2O此反应属于什么反应类型？（置换反应、还原反应）CuO失去氧发生还原反应。来源:学.科.网Z.X.X.K科学家早以从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。问中只属于还原反应吗？否。还属于氧化反应即为氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）（提问）2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否为氧化-还原反应？ （学生：不是）事实是氧化-还原反应。（学生愕然。）（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）（讨论）三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。学生讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。 新课 氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。（2）导入二复习化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。投影小结四种基本类型的反应反应类型点燃举例表示式化合反应CO2 CO2AB=AB分解反应高温CaCO3 CaOCO2AB=AB置换反应点燃C2CuO 2CuCO2ABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2ABCD=ADCB引初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe