高三化学随堂练习（16）VIP

高三化学随堂练习（16）一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A只有 B只有 C只有 D全部2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁3用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是A、装置之间缺少干燥装置 B装置中玻璃管内有水冷凝C装置中CuO没有全部被还原 D装置后缺少干燥装置4向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+)BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-)CVac (K+) c (OH-) c (H)DVa与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-)5下列说法错误的是A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应6下列离子方程式书写正确的是：A氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB次氯酸溶液中通入过量的CO2Ca2+2ClO+H2O+ CO2=CaCO3+2HClOC向100mL0.1molL1FeBr2溶液中通入0.01molCl22Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全Al3+SO42+Ba2+3OH=BaSO4+Al(OH)37把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是At由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ct=c时反应处平衡状态Dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低8下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中二、 实验题9某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液； 量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和_(填字母)。(2)步骤中加入盐酸的作用_。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式_ _。(4)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式_Fe2+ + _ClO3 + _ _Fe3+ + _Cl + _H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成_(填偏大、偏小或不影响)，等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为_(5)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。(6)本实验需要称量的最少次数是_次，若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_。(列出算式，不需化简)(7)已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaC