（新课标）2020版高考化学一轮复习 课下限时集训10VIP

课下限时集训10 (限时：45分钟)一、选择题1下列关于氮及其化合物的说法正确的是()AN2分子的结构稳定，因而N2不能支持任何物质的燃烧B液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N23能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OBCu与浓硝酸反应：CuNO4H=Cu2NO2H2OC在稀氨水中通入过量CO2：CO22NH3H2O=2NHCOH2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O4(2020唐山模拟)“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室中收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABC D5.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是()A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4C在Z导管口可能有红棕色的气体出现D在Z导管口出现的气体中含有CO26“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深7无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N28.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABC D9将14 g铜银合金与足量一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L 的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A3.2 g B4.8 gC6.4 g D10.8 g10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1二、非选择题11(2020鄂豫晋冀陕五省联考)氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。(1)我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。写出肼与盐酸反应的离子方程式：_ _；在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为_。(2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式：_。12如图所示AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_ _。(4)J与F反应的化学方程式：_ _。(5)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为_mol。13化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题：(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_ _。(2)与装置相比，装置的优点是_，装置除具有装置的优点外，还具有的优点是_ _。(3)在装置中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是_。A颜色B质量C气体的平均相对分子质量 D密度E压强(4)为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是_。14(2020大庆实验中学高三联考)氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如图所示。 (1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 molL1，配制该浓度的氨水100 mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为_。(3)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式 _。当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。.NH3的性质(4)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_ _(用离子方程式表示)，将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。(5)已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为_。 答案一、选择题1 解析：选BMg能在N2中燃烧，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，C项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，D项错误。2解析：选D反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO2=2NO2,2NO24CO=N24CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NOO24CO4CO2N2。3解析：选AB项，Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；C项，NH3H2OCO2=NHHCO；D项，HCONH2OHCO2H2ONH3。4解析：选C因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水变红，符合“绿色化学”；“氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收，符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发，不符合“绿色化学”。5. 解析：选A因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A错误；NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正确；若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红综色气体，C正确；CO2未参与反应，D正确。6 解析：选BA选项，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，错误；D选项，2NO2N2O4为放热反应，所以d内气体颜色变深，错误。7解析：选B因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2，故B正确。8.解析：选BFe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。9解析：选A根据发生的反应，可以推断出铜银合金失电子总数等于氧气得电子总数。设合金中铜、银的物质的量分别为 x mol、y mol，则64x108y14,2xy4，解得：x0.05，y0.1，故合金中铜的质量为64 gmol10.05 mol3.2 g，A正确。10解析：选A关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完全，第二份中NO应为330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol。二、非选择题11解析：(1)肼与盐酸反应生成N2H，离子反应为N2H42H=N2H。火箭推进器中，反应物是N2H4和双氧水(H2O2)，生成物是氮气、水，反应的化学方程式为：N2H42H2O2=N24H2O。N2H4具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为：N2H42NO=2N22H2O，该反应中还原剂是N2H4，N(20)，氧化剂为NO，N(20)，消耗1 mol N2H4，转移4 mol e，则转移2 mol电子，消耗燃料肼0.5 mol，质量为mnM0.5 mol32 gmol116 g。(2)净化过程中消耗一氧化氮、一氧化碳和氧气生成二氧化碳和氮气，则总反应的化学方程式为2NOO24CO4CO2N2。答案：(1)N2H42H=N2HN2H42H2O2=N24H2O16 g(2)2NOO24CO4CO2N212 解析：A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，A为NH4HCO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)。答案：(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(5)0.213解析：(2)比较三种装置结构，结合本实验原理，装置 比装置 优越的地方有：无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染；装置的优点还有：可控制反应随时进行