（衡水万卷）2020届高三化学二轮复习 作业卷 物质的检验（含解析）

物质的检验可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 Fe56一 、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO22.某溶液中可能存在Na、Mg2、Al3、Br、I、CO32、SO32等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A. Al3、Mg2、SO32、I B. Mg2、Na、CO32、IC. Al3、Na、SO32、I D. Al3、CO32、Br、SO323.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C. 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO324.pH=1的某溶液X中仅含有、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、Cl、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3、ClC.溶液X中一定含有Al3、Fe2、HD.若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06 molL15.（2020大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是（）A该溶液中可能含有Na+B该溶液中肯定含有NH4+、S042、CO32、NO3C该溶液中一定不含NO3D该溶液中一定含Na+，且c（Na+）0.1 mol/L6.为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH值，溶液显碱性;取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32离子存在 B、不能确定是否存在HCO3离子存在C、一定有C1离子存在 D、一定有SO32离子存在 7.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C、SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D、CO、Al3一定不存在，K可能存在8.某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32、Cl，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含有SO32可能含有I可能含有SO32ABCD9.今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是 ACl一定不存在 BK+一定存在 CMg2+一定存在 DBa2+可能存在10.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+二 、填空（本大题共4小题）11. (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。 （1）仪器X的名称是_。（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。 a盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置B内溶液吸收的气体是_.（6）(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_.12.实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，请按下列要求填空(注意：X溶液为含溴33的CCl4溶液150g) (1)从上图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是 。 (2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_ _。 (3)为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用_ 代替水。(4)假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W克的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL (标准状况)。则此电石的纯度计算式为：_。13.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。（4）G + J M的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。14.（12分）硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：(1)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ：A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视仪器上的刻度线C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线(2) 中配好的KMnO4溶液置于 （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是 （3）通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程)。0.2020万卷作业卷（物质的检验）答案解析一 、选择题1.B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误；本题选B。2.A【解析】3.C【解析】4.A【解析】本题考查离子的判断。CO2能与BaCO3反应，所以A项叙述错误；溶液显示强酸性，不可能含：、；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有还原性离子，与H+和发生氧化还原反应，生成NO，判断该还原性离子为Fe2+；且产生沉淀C，原溶液中含有；加入NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有；沉淀F为Fe(OH)3；通入过量CO2产生沉淀H，原溶液中含有Al3+；不能确定是否含有Fe3、Cl；根据反应：3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2O，NO的物质的量为0.002mol，则n(Fe2+)=0.006mol，其浓度c(Fe2+)=0.06 molL1。故BCD都对，选A。5.分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+，实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42解答：解：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度=0.1mol/LA、该溶液中一定含有Na+，故A错误；B、该溶液中肯定含有NH4+、S042、Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3，故C错误； D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）0.1 mol/L，故D正确故选D点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子之间的反应以及现象，难度不大6.B【解析】7.B【解析】8.考点：常见离子的检验方法分析：单质溴、碘和Cu2+都有颜色，SO32可以还原单质溴和碘；向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32；可能含有I，依此结合选项进行判断解答：单质溴、碘和Cu2+都有颜色，SO32可以还原单质溴和碘，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，说明原溶液中不含有Cu2+，一定含有SO32；可能含有I，故判断正确的是，故选C点评：本题考查常见离子的检验，难度中等要注意SO32可以还原单质溴和碘是解题的关键点9.B【解析】10.D 【解析】 二 、填空11.【答案】（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03 （4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3+ N2+3SO2 + 6H2O【解析】（1）仪器X是圆底烧瓶。（2）滴定管在使用前应该先查漏、洗涤、润洗，然后装入标准溶液，调整液面并赶尽尖嘴部分的气泡，最后滴定、读数并记录数据，故顺序为d、b、a、e、c。（3）B中吸收的是NH3，n(NH3)=n(HCl