福建省永春县第一中学等四校2020届高三化学上学期第一次联考试题

福建省永春县第一中学等四校2020届高三化学上学期第一次联考试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 S32 C12 Cl35.5 N14 Na23 O16 Fe56第I卷（共44分）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A蔗糖可作调味剂 B细铁粉可作食品抗氧剂 C双氧水可作消毒剂 D熟石灰可作食品干燥剂2下列有关化学用语使用正确的是（ ）A过氧化氢的电子式为：H+ 2-H+ BNH4Br的电子式：C甲烷分子的比例模型： D羟基的电子式：3与100ml 2mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是 （ ）A300ml 2mol/L的NaCl溶液 B100ml 4mol/L的FeCl3溶液C50ml 3mol/L的BaCl2溶液 D200ml 1mol/L的HCl溶液4下列说法正确的是 ( )A在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用BAl2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD用钨作灯丝是因为其易导电5在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（ ）A配制0.1molL1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量B配制0.1molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C配制0.1molL1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D配制0.1molL1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤23次，并将洗涤液转入容量瓶中6下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是 （ ） A两种物质都是电解质 B两种物质都是氧化物C两种物质都是钠的化合物 D两种物质都是盐7铁60同位素的显身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。下列说法中正确的是 ( ) A铁元素的质量数为60BFe的核内质子数比中子数多8CFe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D30 g铁60中含有的中子约为17 mol8在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到化学平衡的标志是 ( ) A容器内气体的总质量不随时间而变化B单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C2 v(A2)正 v(AB)逆 DA2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1：1：29下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是 （ ）10下列实验操作不能达到目的是 （ ）A除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸BNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干C检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A46gNO2气体中含有的分子数为NAB将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NAC5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数为0.3NA D12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA12下列叙述正确的是 （ ）A用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大13下列有关物质分类和性质的说法中，正确的是 ( )ASiO2能和水反应生成酸，所以SiO2是酸性氧化物B溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强，所以NaCl溶液的导电能力可能不如氨水的导电能力强CNaHCO3是强电解质，所以NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3 = NaHCO3 2 -D硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质14用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 ( )A检验试液中的SO42：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO32：试液气体褪色C检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解15下列有关过氧化钠性质和应用的说法中，不正确的是 ( )ANa2O2粉末投入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色颗粒产生，可得出CO2具有氧化性CNa2O2可用于潜水艇、防毒面具中作供氧剂DNa2O和Na2O2的混合物中阴阳离子个数比为2116下列离子方程式正确的是 ( ) ANH4HCO3与少量NaOH溶液反应：NH4+ OH = NH3H2OB在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO32OH2H=HCO3H2OC向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：2H SO42Ba22OH=2H2OBaSO417下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A使甲基橙显红色的溶液中：Fe2、Al3+、NO3、Cl、IBpH13的溶液中：Na、CO32、SO32、AlO2、S2C加入铝片能放出H2的溶液中：Na、K、SO42、NO3D中性溶液中：Na、K、CO32、ClO18下列说法正确的是 ( )A除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可用饱和NaHCO3溶液除杂，然后分液B利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程C植物油氧化过程发生了加成反应，淀粉和纤维素互为同分异构体D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生盐析19电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 ( )A曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂CB点溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)DA、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点20短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( )AX的简单氢化物的热稳定性比W的强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构 CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期21已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列说法正确的是 ( ) A该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B若Fe2失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LC4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色22H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是 ( )Aa是负极，电池工作时，电子的流动方向是： 电极a负载电极b质子膜电极aB电池工作时，化学能转化为电能和热能C电极b上发生的电极反应式为O2+4e4H= 2H2OD当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入正极区第II卷（共56分）二、填空题23（15分）（一）（10分）对于反应6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O，回答下列问题：（1）还原剂是_，在该反应中HCl表现的性质是_。（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O（4）生成标准状况下的Cl2 2.24 L时，反应转移的电子数为_。（二）（5分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。iSO2 + 4I + 4H+ = S + 2I2 + 2H2OiiI2 + 2H2O + _=_ + _ + 2I24（12分）某物质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知B、C均为氧化物，D为强酸，请回答：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。C的化学式：实验室常用A处理撒落在地上的汞，写出该反应化学方程式： 少量的铁在加热条件下可溶于D的浓溶液，该反应的化学方程式为： 。（2）若A是一种在常温下有刺激性气味的气体，C是红棕色气体。A的化学式是：，写出A的一种用途 A与C在一定条件下可反应生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式 25（17分）铜及铜的化合物广泛应用于化工行业中。（一）（8分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS）来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下： 反应中FeCl3作_（选填“氧化剂”或“还原剂”）；滤渣Z为_（填化学式）。 物质X最好选用_（选填相应的字母）。 AKMnO4 BHNO3 CH2O2 已知几种常见离子沉淀时的pH如下表示，调节pH获取滤渣Y时，pH的最大值与最小值范围是_ pH _。（注：Mg（OH）2为絮状沉淀，不易从溶液中除去）沉淀物开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe（OH）32.73.5Fe（OH）27.69.6Mg（OH）29.511.1（二）（9分）以铜为原料可制备应用广泛的氯化亚铜、氧化亚铜。（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为：_。由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K_。图1（2）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，电解液补充一定量的_可恢复到原电解质溶液。26（12分）某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【查阅资料】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a _ e (填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c点燃酒精灯，加热d在“气体入口”处通入干燥HCl e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是:_。【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。 2020届高三年毕业班第一次联合考试（化学科答案）一、选择题：（每小题2分共44分）题号1234567891011答案DDCBCADCDBD题号1213141516171819202122答案CBCDDBBCCCA二、填空题（除有特殊标注外，其余每空2分）23（15分）（一）（10分）（1）HCl酸性和还原性 （2）51 （3） （4） NA（二）（5分）（1）3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 (3分) （2）I2 + 2H2O + SO2 = SO42 + 4H+ + 2I加热=24（12分）（1）SO3 S + Hg = HgS 2Fe