（全国）2020版高考化学一轮复习 真题专训 第三章 自然界中的元素 基础课时3 硫的转化 鲁科版

基础课时3硫的转化1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗()(2020山东理综，7C)(2)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO()(2020浙江理综，8C)(3)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥()(2020安徽理综，9C)(4)利用，根据浓硫酸，蔗糖，溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性()(2020新课标全国卷，13B)(5)利用，根据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀()(2020新课标全国卷，13C)(6)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中()(2020大纲全国，6B)(7)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液()(2020重庆理综，2D)(8)Fe2、H、SO、ClO在水溶液中能大量共存()(2020广东理综，8B)(9)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子()(2020广东理综，10D)(10)BaSO4难溶于酸，所以可用盐酸和BaCl2溶液检验SO()(2020广东理综，9B)(11)Na、Ca2、Cl、SO在水溶液中能大量共存()(2020广东理综，8A)(12)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率()(2020天津理综，3D)2(2020海南化学，3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是() ANO2 BSO2 CSO3 DCO2解析A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。故选C。答案C3(2020上海化学，5)二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有()A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性解析二氧化硫能使溴水退色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该反应中二氧化硫的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案选A。答案A4(2020广东理综，11)下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2解析A项，SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，正确。B项，H2SO4能和水垢反应，但生成的CaSO4微溶，由一种微溶物转化成另一种微溶物，并没有被除去，应选取盐酸或醋酸，错误。C项，2CSiO22COSi，正确。D项，S2与Cu2、Hg2均能形成沉淀，以除去重金属离子的污染。答案B5(2020四川理综，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260 加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不退色。取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO。(1)仪器X的名称是 。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是 (填字母编号)。a盛装0.200 0 mol/L NaOH溶液b用0.200 0 mol/L NaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。实验2：连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是 。(5)装置B内溶液吸收的气体是 。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化学方程式是 。解析实验1：反应过程中C中品红溶液不退色说明(NH4)2SO4在260 下分解没有SO2生成。(1)仪器A是圆底烧瓶。(2)滴定管在使用前首先检查是否漏水，然后用蒸馏水清洗，再用待装溶液润洗，随后装入溶液排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面至零刻度线或零刻度线以下，最后读数并记录；(3)根据化学方程式HClNaOH=NaClH2O可知，装置B吸收NH3后剩余的HCl的物质的量为0.200 0 mol/L0.025 00 L0.005 mol，又由化学方程式HClNH3=NH4Cl可知，吸收NH3的物质的量为n(NH3)n(HCl)0.500 0 mol/L0.070 00 L0.005 mol0.03 mol。实验2：装置D内溶液中有SO，没有SO，则说明D中存在Na2SO3和NaOH，故向D的溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则可证明装置D内溶液中有SO，没有SO，由此可知(NH4)2SO4在400 时分解有SO2生成，又由(NH4)2SO4在400 时完全分解无残留物，说明生成物全部是气体，SO转化为SO2的过程中S元素的化合价降低，根据氧化还原反应规律可知，NH中N元素的化合价必定升高，由于气体产物中没有氮氧化物，故一定有N2生成；又由于A、D之间的导管中有少量的白色固体生成，则该白色固体为铵盐，故气体产物中还有氨气生成，由此可知(NH4)2SO4在400 时完全分解的化学方程式为3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O，由于D装置中的NaOH溶液不能吸收N