（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题07 综合测试（七）（测）（含解析）

（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题07 综合测试（七）（测）（含解析）（考试时间：50分钟）每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1.化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2. 已知25、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H725.8kJmol-1B2 CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H1451.6kJC2 CH3OH+3O22CO2+4H2O H22.68kJmol-1DCH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H725.8kJmol-1考点：考查热化学方程式判断3. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4、Mg2C.在c(H+)=11013mol/L的溶液中：Na、S2、SO32、NO3D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl4下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）B02 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0l molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+ c（A-）c（HA）+2 c（H+）C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4）+ c（Na+）c（HCO3）+ c（CO32）D将10 mL 0l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0l molL-1盐酸中：c（Na+）c（Cl）c（HCO3）c（CO32）5. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是()A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 6向100 mL0.1 mol/L硫酸铝铵NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molLlBa(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶渡体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n（纵坐标）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ）Aa点的溶液呈中性Bc点溶液呈碱性Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL Db点发生反应的离子方程式是：A13+2SO42+2Ba2+3OH=A1(OH)3+2BaSO4【答案】B7研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：C A1Cl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 【答案】B8X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是（ ）A元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B原子半径关系是：XYZC三种元素中，Y的金属性最强DY、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强9. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是 （ ）A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:110下列说法正确的是（ ）A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C反应SiO2(s)+ 3C(s)SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小第II卷（非选择题）11（12分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为 。（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 。（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 。（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式_ 。若Y和Z的核外电子数之和为22（1）工业上生产Y氢化物的适宜的反应条件是 和较高的温度；若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。（2）将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是 。（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移04 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。 12(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：(1)资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂_(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用_，其作用是_；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)_。(2)电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)_，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)_。用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入98gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为_L(标准状况)。13（14分）在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H197kJ/mol。现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示:容器起始时各物质的量到达平衡时放出的热量（QkJ）平衡时SO2转化率 （X）SO2O2SO3N2甲2100Q1X1乙10501Q2394X2（1）下列说法错误的是_。a、Q2Q1197kJ b、X2X1100%c、Q178.8 d、X12X2（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）_（填“增大”或“减小”），O2的浓度_（填“增大”或“减小”）。假设又向容器中加入一定量的SO3（g）, X（SO2）_ （填“增大”或“减小”）。（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为_%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为_（填具体值和单位，保留两位有效数字）。（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）。t 2时改变的条件是_。 若t 5时降低压强，试画出vt图像。若各阶段对应的平衡常数如图所示t 1t 2t 3t 4t 4t 5t 6t 7K1K2K3K4则各平衡常数间的大小关系为_（由大到小排列）。 14（10分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含