化学人教版高中二年级选修4 ＰＨ的计算（修改后）

溶液中的计算,pH值计算酸的稀释,例题：在25时，将0.1ml0.5mol/L的硫酸溶液稀释成100ml，pH值等于多少？,关键：抓住氢离子进行计算！,pH值计算酸的稀释,练习：在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？,规律：对于pH=a的强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH=a+n,思考：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍，pH值等于多少？,(a+n7),思考：在25时，将上述溶液再稀释100倍，pH值等于多少？,课前练习:溶液稀释的PH计算,5,4,9,10,约为7,约为7,知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律,1、对于pH=a的强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH=a+n7,3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。,4、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质的量浓度将增大。,pH值计算强酸与强酸混合,例题：在25时，pH=1的盐酸溶液200ml和pH=4的硫酸溶液800ml混合pH值等于多少？,关键：抓住氢离子进行计算！,（1）酸I+酸IIH+=,pH值计算强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH+,=-lg（1101+1104）/（1+1）,=-lg5102,=2-lg5,=1.3.,规律：强酸与强酸（pH相差2以上）等体积混合，混合后的pH=pH小+0.3,pH值计算强碱与强碱混合,解：,例题：在25时，pH=9800ml的氢氧化钠溶液和pH=11200ml的氢氧化钠溶液混合pH值等于多少？,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,(2)碱I+碱IIOH-=,pH值计算强碱与强碱混合,解：,=-lg2+11,=10.7,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,OH=（1105+1103）/(1+1),H+=10-14/OH-,pH=-lg10-14/(10-3/2),规律：强碱与强碱（pH相差2以上）等体积混合，混合后的pH=pH大-0.3,pH值计算强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,pH值计算6强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,OH=0.1(0.6-0.4)/0.2,H+=10-14/OH=10-14/0.1,pH=-lg10-13=,13,小结,（1）酸I+酸IIH+=,(2)碱I+碱IIOH-=,小结,（3）酸I+碱II完全中和：H+=OH-=1107mol/L酸过量：H+=碱过量：OH-=,课前练习:混合溶液的PH计算,3.3,2.3,10.7,11.7,7,3.3,10.7,PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。,解一：c(H+)1=108c(H+)2=1010c(H+)混=(108+1010)/2=5.05109PH=9lg5.05=8.3,解二：c(H+)1=108c(OH)1=106c(H+)2=1010c(OH)2=104c(OH)混=(106+104)/2=5.05105POH=5lg5.05=4.3PH=9.7,知识小结:混合溶液PH计算的有关规律,1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，,（酸）=PH小+0.3,（碱）=PH大0.3,2、强酸和强碱的等体积混合,若PH酸+PH碱=14，则PH混=7,若PH酸+PH碱，则PH混=PH酸+0.3,若PH酸+PH碱1，则PH混=PH碱0.3,2、将V1（L）PH=m的