江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第四次周考试题（B）（通用）

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第四次周考试题（B）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Ag -1081. 选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（）A萃取 B溶解 C过滤 D重结品2.有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A. B. C. D. 3.下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂4.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入K3Fe(CN)6 溶液有蓝色沉淀D加入酸性KMnO4溶液紫色褪色5.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 B. 用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C. 用图所示装置验证HCl气体易溶于水 D. 用图所示装置检验NH4Cl分解产生的气体6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色C. 检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含OH数目约为7NAB. 质量为12g的12C含有的中子数为12NAC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目小于0.1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5NAC. 1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NAD. 某温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NA，该温度下纯水的pH= 69、CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为3 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g10关于有机物的说法正确的是( )Ab的同分异构体中含有羧基的结构有7种(不含立体异构)Ba、b互为同系物Cc中所有碳原子可能处于同一平面 Da、b、c均能和氢氧化钠反应11下列各项叙述正确的是 氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. B. C. D. 12ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A该装置可以在高温下工作 BX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C负极反应为: CH3COO +2H2O 8e =2CO2+7H D该装置工作时，电能转化为化学能二、非选择题（每空2分，共40分）13、(12分、每空2分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)2.3 g乙醇其中所含官能团羟基的电子数为_。(2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20 molL-1(不考虑水解因素),则其中n(SO42-)= (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为_g,转移的电子数目为_。14.（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的物理性质见附表)。物质相对分子质量密度/(gcm3)沸点/溴1603.11958.8苯甲醛1061.041791，2二氯乙烷991.235 183.5间溴苯甲醛1851.587229其实验步骤如下：步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛(5.3 g)充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，向步骤3处理得到的间溴苯甲醛中加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7 g。(1)实验装置中采用的加热方式为_ _ ，锥形瓶中的试剂应为_ _。 (2)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相中的_ _(填化学式)。(4)步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_ _。(5)步骤4中，“某种技术”为_ _。(6)本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_ _。15（16分）氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5kJmol1（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、_(列举一种)等大气污染现象的物质之一。（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 _(填字母序号)。 、工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =483.6kJmol1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_ _。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498.K/(mol/L)24.1106K1K2.完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1_ _K2(填“”、“=”或“”“”或“=”)。16、(附加题、不计入总分) 亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白剂。通常情况下，NaClO2 也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。.NaClO2的一种生产工艺如下：已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38时，析出的晶体是NaClO23H2O；高于38时析出的晶体是 NaClO2；高于 60时，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。（1）写出“反应”步骤中的还原产物：_。（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子方程式：_（3）“结晶、干燥”获得 NaClO2 产品的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_ _； 3860干燥，得到产品。.检测自来水中残留ClO2方法如下：已知：ClO2存在于pH为46的溶液中，ClO2存在于中性溶液中；2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。（4）取 0.5L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_ _。（5）向（4）所得溶液中滴加 5.00105molL-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，该水样中ClO2的浓度是_ _mgL-1。（B卷）答案1-5：AAACA 6-10:CADBA 11-12 :DC13: （1）0.45NA (2)24 Lmol-1(3)0.03 mol(4)95 gmol-1(5)11.2 0.6NA【14】 答案：(1)水浴加热 NaOH溶液(2) Br2、HCl(3