化学人教版高中二年级选修4 盐类的水解

第三节盐类的水解,人教版选修4化学反应原理,第三章水溶液中的离子平衡,（第一课时）,【问题情境】,工业上焊接钢管之前，需要先除去表面的铁锈（Fe2O3），你会选择何种化学试剂？原理是什么？,工业选择的化学试剂是NH4Cl，由此大家能得到什么启发？,NH4Cl显酸性,原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,问题引入,如何检验溶液的酸碱性？（哪几种？）,pH试纸法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比来确定溶液的pH。,探究一：盐溶液的酸碱性,探究一：盐溶液的酸碱性,实验探究：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。并完成导学案表一。,4,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,盐的分类,规律：谁强显谁性，同强显中性。,酸+碱=盐+水（中和反应）,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,盐的重新分类,课堂练习,根据盐的类型，判断下列盐溶液的酸碱性1.Ca(ClO)22.FeCl33.Na2S4.BaCl25.NH4NO3,碱性,碱性,酸性,酸性,中性,二：探寻盐溶液呈酸碱性的原因,思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？,CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOH,Cl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3H2O,Cl-,Na+,H+,OH-,H2O,有,有,无,促进,促进,无影响,C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,促进了水的电离，,C（OH-）C（H+）,溶液显碱性,二：探寻盐溶液呈酸碱性的原因,以CH3COONa为例：,弱电解质,微观分析,NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl,NH4Cl=NH4+Cl-,+,NH3.H2O,二：探寻盐溶液呈酸碱性的原因,溶液显酸性,微观分析,以NH4Cl为例：,弱电解质,二：探寻盐溶液呈酸碱性的原因,NaCl=Na+Cl-,对水的电离平衡没有影响,C(H+)=C(OH-),溶液显中性,微观分析,无弱电解质生成,以NaCl为例：,1.盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2OH+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,二：探寻盐溶液呈酸碱性的原因,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,(3)一般表达式：,(4)特点：盐类水解是中和反应的逆反应，存在水解平衡，盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱,2.对概念的理解：,二：探寻盐溶液呈酸碱性的原因,水解,中和,(1)条件：盐必须溶于水盐必须有“弱”离子,(2)水解的实质：,破坏并促进了水的电离平衡。,规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解。,H0,1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子与水反应的离子方程式。,三、盐类水解方程式的书写：,2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“=”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。,3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。以Na2CO3为例：4.多元弱碱盐的水解，写成一步完成。,离子方程式：,HCO3+H2OH2CO3+OH（次）,CO32+H2OHCO3+OH（主）,以CuSO4为例：,三、盐类水解方程式的书写：,书写下列盐类水解的离子方程式：,1.FeCl32.NaHCO3,课堂练习,1.盐溶液的酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性.2.水解的定义3.水解的实质：破坏并促进水的电离4.水解规律：有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解.5.水解方程式的书写,课堂小结,课题检测,1.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的（）,A)K2CO3B)H2SO4C)Na2SO4D)FeCl3,A,2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）,NH4+B)SO42_C)Al3+D)F_,B,3.下列措施中，能够使水的电离平衡正向移动的是（）,A.加热B.加入Na2SO4C.加入CH3COOKD.加入FeCl3E