江苏省赣榆县2020届高考化学专题复习 专练5 物质结构与元素周期律的应用 苏教版

专练五物质结构与元素周期律的应用命题角度同主族或同周期元素性质的递变规律；元素周期律、元素周期表的应用；元素周期表中“位构性”间的相互推断；化学键、分子间作用力。解题策略解答本类型试题的关键是根据“位构性”间的关系，结合元素周期表的结构、元素周期表中同周期同主族性质的递变性并联系化学键的类型及其与化合物的关系推测出元素的名称，然后逐项分析判断。【例题】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1；A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A.元素的原子半径:ABCDEB.对应氢化物的热稳定性:DEC.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D.五种元素中鼓高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E【方法指导】元素性质的周期性变化：左右:金属性减弱,非金属性增强；原子半径减小。上下:金属性增强,非金属性减弱；原子半径增大。金属性:与水或酸反应放出氢气的剧烈程度。如:NaMgAl最高价氧化物对应水化物碱性,如:NaOHMg(OH)2Al(OH)3；LiOHNaOH非金属性: 与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性， 如:SiH4PH3H2SHCl；H2SH2O最高价氧化物对应水化物酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4【巩固】1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z二种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物2短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）3已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W24短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸5a、b、c、d为短周期元素， a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性6四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：W XZB W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂8 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25时0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是( )AY元素含氧酸的酸性比W的弱BZ和W在自然界均能以游离态存在CYZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收DX和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子9 X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是（ ）A原子半径：WY B最高价含氧酸酸性：WRC气态氢化物稳定性：YR D简单离子半径：YZ10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YX，离子半径ZWB元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C元素Y和W能形成YW2型离子化合物DW的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色11下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HBr HI B0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物的热稳定性顺序为：XYZD元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强13元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是（ ）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e稳定结构D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、615短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为2价。下列说法正确的是( )AX、Y的单质均具有较高的熔沸点B元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键C原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：乙丙丁B简单气态氢化物稳定性：丁甲C最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙丙D甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电17 X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（ ）A化合物乙中一定只有共价键 B气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸CW元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM18被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZDXR2、WR2两种化合物