福建省德化一中、安溪一中2020届高三化学上学期摸底考试试题（无答案）新人教版

2020年德化一中、安溪一中高三（上）摸底考试化学（理科）试题温馨提示：考试时间为90分钟，满分100分。 2. 第卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。4可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空气：29 第卷（选择题 共54分）选择题（每题2分，每题只有一个正确选项）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A可利用废油脂制肥皂B合金中可能含有非金属元素 C水玻璃可用于制造木材防火剂D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2下列说法不正确的是()ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A B C D4. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol15. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（ ）A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%7、某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A B C D8. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A甲酸甲酯的结构简式：CH2O BNa+的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式：9. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是（ ）A25C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA10. 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32D将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O11. 下列“方法”不可以达到“目的”的是( ) 目 的方 法A为了补充碘元素食用加碘食盐B 为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体气体通过氢氧化钠溶液C为了制取氢氧化铝向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D为了逃离氯气泄露的环境逆风向高处跑12下列离子方程式正确的是( )A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 13. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42 CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO4214X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是() A原子半径由小到大的顺序：X Y Z 115下列说法正确的是()ANa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱BNa和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O16下列叙述中，正确的是()A1 mol 过氧化钠中阴离子个数为26.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 1714Cu2+5FeS2+12H2O 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H+3SO42-Mn2+ + S2O82- + H2O MnO4- + SO42-+ H+对上述两个反应判断正确的是()A反应中SO42都是氧化产物 B两个反应中电子转移数目都是10molC反应中的硫元素既被氧化又被还原 D氧化性：MnO4 S2O8218用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是()H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 19将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.3mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是()A B C D20.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) 生成物的质量分数(百分含量)一定增加 生成物产量一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A.B.C.D.21下图所示的实验，能达到实验目的的是()ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S22. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是() A烧瓶是干燥的，由A进气收集 B烧瓶是干燥的，由B进气收集 C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集23300 mL 2 molL-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 336 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 molL-1的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是()A 150 mL B 200 mL C 450 mL D无法计算24.下列有关说法正确的是() A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行， 则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应25物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 gcm3 ，c(R+) = P molL1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是（ ） A a = B s = C P = 2 D Va% = 26. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B一定量NH4Cl与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)27、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol2020年德化一中、安溪一中高三（上）摸底考试化学（理科）试题13.09.13温馨提示：考试时间为90分钟，满分100分。 2. 第卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。4可能用到相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空气：29 第II卷（非选择题 共46分）温馨提示：用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。28.（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题。（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。则若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是在_（填字母序号）的前面。（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_。（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为_。29（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 。（4）该矿石和1 molL1HNO3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。30.（14分）有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。（1）如果开启a和c，关闭b，则I中发生Cu与稀硝酸反应；（2）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈_色，液面上气体为_色。（3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭_（填a或b，下同），开启_和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭_打开_。（4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则原硝酸溶液的浓度为_molL-1。31（10分）纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式。【实验原理】将纯碱与硫酸反应生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。【实验装置】反应装置可用固液(不加热)制气的装