福建省厦门市2020届高三化学第一次月考试题（无答案）新人教版

厦门二中2020学年度上学期高三第一次月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64一、（本题16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分。）1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（） A、碱性氧化物 氧化铁 FeO B、酸性氧化物 碳酸气 COC、酸 硫酸 H2S D、盐 纯碱 Na2CO32、从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是（） A、锌粒和稀硫酸反应制取氢气 B、 铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜 C、金属钠投入到水中产生氢气和氢氧化钠 D、一氧化碳和三氧化二铁加热生成金属铁3、下了各组中的两物质作用时，反应条件或者是反应用量的改变，对生成物没有影响的是（） A、 Na2O2和CO2 B、Na和 O2 C、NaOH 和CO2 D、C和O24、金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（） A、HCl B、Na2SO4 C、CuSO4 D、Ca(HCO3)25、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图，则甲和X（要求甲X能互换）不可能的是（）A、C和O2 B、SO2 和 NaOH 溶液 C、Cl2和 Fe D、AlCl3溶液和NaOH溶液6、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为12(相同状况下)，则参加反应的铝屑，第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A1l B12 C13 D217、在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、K+、 Al(OH)4-、 NO3-C、NH4+、 Mg2+ 、SO42-、Cl-D、Al3+、Fe3+、 SO42-、 I-8、设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1mol甲醇含有C-H键的数目为4Na.B、25C，PH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NaC、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NaD、等质量的CH4和NH3分子的个数之比为17:169、制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无10、从海水中提取镁的主要步骤把贝壳烧成生石灰； 在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤；在氯化氢热气流中加热晶体电解上述所得盐（熔融条件下）下列说法不正确的是（）A上述变化包括分解反应，化合反应，复分解反应类型B贝壳烧成生石灰属于吸热反应C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法。11、在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122则下列表述正确的是（）A未测值为3gB丙可能是催化剂C乙全部发生了反应D甲与乙反应的质量比为14：312、下列离子方程式正确的是（）A、钠和CuSO4反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2B、Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、FeCl2和Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O13.下列说法不正确的是 ( )除去CO中混有的CO2，可让气体通过Na2O2粉末不慎将浓NaOH液沾在皮肤上，应立即用H2SO4溶液冲洗铝铁都能被冷的浓硫酸钝化，故铝铁和浓硫酸不反应做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A.只有 B.只有 C.只有 D.14.下列判断中一定正确的是（ ）A. Na2O2固体中阴、阳离子之数比均为1:1B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C.分别用H2O2,KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2D.10mL 0.3molL-1NaCl与30mL0.1molL-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1:3 15、 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A B C D 16.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mlH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。则原H2SO4物质的量溶度是 （ ）第二卷17、（8分）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子.它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下反应制得的，同时还生成,硝酸钠,氯化钠和氯化钠等。(1)写出制取铁酸钠的化学方程式:_(2)反应中_元素被氧化,还原产物是_.(3)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外, 另一个原因是_. 18、（8分）pH7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有阳离子。（2）写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式。（3）x溶液中一定含有的阴离子是。（4）根据上述实验 （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是。19、（12分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度105 mol/L)5.24.112.4请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(2)实验室进行步骤的操作名称为_。(3)固体A的化学式为_，物质C的化学式为_；溶液中的Na、Ca2、Mg2是在步骤_中分离出去的。(4)步骤调节pH的数值范围为_，步骤调节pH的数值范围为_。(5)步骤反应的化学方程式为_。20、（12分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下： 准确称量mg样品（23g）； 向样品中加入10mL 5moI/L的盐酸，再配制成250mL溶液； 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化； 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量_ A.比mg多 B.比mg少 C.恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是_ 。（3）配250mL溶液时，除需玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是_、_。（4）加入溴水发生反应的离子方程式是_。（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：NaCl_ ；Fe2（SO4）3_ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。21（12分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验： （1）若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说