辽宁省师大附中2020学年度上学期高三化学期中考试卷

辽宁省师大附中2020学年度上学期高三化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H J C1 35.5 Cu 64 N 14 C 12 Na 23 O 16 Fe 56 A1 27 Ag 108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（ ）AI2BKIOCNaIODKIO32氯仿（CHCI3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCI2）：2CHCI3+O22COCI2为防止出现医疗事故，使用前检验其是否变质，应选用的试剂是（ ）ANaOH溶液B溴水C酚酞试液DAgNO3溶液3将下殒各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是（ ）A氯水BNaOH溶液C苯D碘化钾溶液4加入稀HCI不能使下列离子浓度减小的是（ ）AHCO3-BAIO2CNH4+DHS-5某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是（ ）ACO2BCI2CH2SDSO26溴化碘（IBr）类似于卤素单质的性质，它跟水反应：Ibr+H2O HBr+HIO，下列有关说法不正确的是（ ）A固体Ibr是分子晶体，分子内含有共价键B许多反应中IBr是强氧化剂CIBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIODIBr与水反应IBr是还原剂7（CN）2的结构式为NCCN，性质与卤素单质相似，下列有关（CN）2的说法中正确的是（ ）ANaCN与AgCN都易溶于水B不与氢氧化钠溶液反应C可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得（CN）2DCN的键长大于CC键键长8海带中含碘元素，有人设计如下步骤提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CCI4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（ ）ABCD9以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ）A氧化性：F2CI2Br2I2B还原性：F-CI-Br-HCIHBrHID酸性：HFHCIHBrHI10已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（ ）AKmnO4BCa（CIO）2CH2O2DCI211下列叙述中不正确的是（ ）A原电池负极上下发生的反应是氧化反应B失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂12下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AFe3-、Cu2+、NO3-、S2-BFe2+、H+、CI-、NO3-CFe3-、K+、CI-、I-DFe2+、Fe3+、Cu2+、CI-13下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是（ ）四种黑色固体：FeO、Fe、CuCO、C四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4CI、Na2SO4、NaCI四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇四种有机物：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇A只有B只有C只有D全部14将x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流由wz；z、x相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是（ ）AxzwyBzxywCxyzw Dywzx15向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.16molD0.14mol16用两个质量都等于10.2克铜棒作电池插入硝酸银溶液中，接通直流电源，当阴极通入0.1摩电子时，溶液中还有大量的银离子，这时，阴阳两极的质量比为（ ）A21：10.2B10.2：21C3：1D1：317在25时将两个不溶性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，电解一段时间后，阴阳极两极共逸出3a摩气体，同时有W克十水硫酸钠晶体析出，若温度不变，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）AW/（W+54a）100%B71W/161（W+36a）100%CW/（W+36a）100%D71W/161（W+54a）100%18下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+CI2 Fe3+2CI- B二氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3NH3H2O Fe（OH）33NH+4C钠与水的反应Na+2H2O Na+2OH-+H2D氯气通入冷水中CI2+H2O=2H+CI-+CIO-19某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO、NaCI中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCIC粉末中一定不含有Na2O和NaCID无法肯定粉末里是否含有Na2O2和NaCI20下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）正确的是（ ）A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAIO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B向含有0.1mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液滴加过量氨水二、填空题21（8分）有A、B、C、D、E、F、G、W八种气体，进行如下实验： （1）分别将八种气体通入水中发现E、F难溶于水，其它气体可溶，其中A、D极易溶于水，W溶于水时有F气体生成 （2）A经催化氧化得F，C在空气中充分燃烧可得G （3）C、D遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成 （4）B与E化合得D，D与A相遇有大量白烟生成；则：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，W ；22（8分）A和A1是同一周期的元素，在A和A1的如下图各步反应中，最后生成的D和D1均有白色沉淀。试推断：A、B、C、D；A1、B1、C1、D1，写出它们的化学式。A B C D A1 B1 C1 D1 23（4分）FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。现向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知abc，试推断滤渣是 ，滤液中的金属离子是 。24（12分）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，YC此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分开水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。请填写下列空白： （1）从B导管收集产生的气体可采用的方法是 。 （2）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。 （3）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 ，离子方程式是 。 （4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是 。 （5）用降温结晶法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由 。三、计算25（8分）将铁粉与氧化铁的混合物19.2g，加入200mL稀H2SO4，放出3360mL氢体（标况），反应后溶液中无固体剩余。向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色。中和过剩的酸，并将全部Fe2+沉淀为Fe（OH）2，共用去4mol/L NaOH溶液200mL。求： （1）原混合物中Fe2O3的质量分数； （2）硫酸的物质的量浓度。参考答案15 DDDCC 610 DCADC 1115 BDDAB 1620 CBBAB21A：NH3 B：Cl2 C：H2S D