高考化学复习 拓展精练选择题（30）

化学知识复习 拓展精练 （30）1工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）24H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为A30%B63%C70%D84%2.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色，据此判断下列说法合理的是ANH4CuSO3中硫元素被氧化B该反应表明硫酸具有酸性C刺激性气味的气体是氨气D该反应中硫酸作氧化剂3下列推断合理的是 （ ） A在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；高温在高温下，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 Bc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3 c（NH4）2Fe（SO4）2 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na+）=3c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） D在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂4T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是： （ ）A该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)B(g) 4 C(g)B在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 molL1min1 C其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大5有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失下列判断正确的是 （ ）A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+6将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B电流计读数为零时，达到化学平衡状态C乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极7.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（A）1体积NO （B）2体积NO2和0.5体积O2 （C）2体积O2 （D）0.25体积O2 8甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO39.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，下列有关叙述正确的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5B上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15molC产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中 的水分，生成磷酸小液滴（雾） D因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替10.下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1C图中物质A反应生成物质C，H0D图中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小11.下列实验装置及操作正确的是12.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：充电放电V3+ VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列说法正确的是 A放电时正极反应为：VO+2+2H+e=VO