高考化学实验预测试题

化学实验专题【题目】（15分）实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：实验中可测得的数据：黄铜的质量a g。 充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为b L。反应前仪器和药品的质量为c g。充分反应后剩余固体的质量为d g。充分反应后仪器和药品的质量为e g。（1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。你认为一定要用到的药品是_。（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：_。写出合金中锌的质量分数的计算式：（3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中_装置（填序号A）。（4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据（从是上述可测得的数据中选取，用符号a表示）：_。（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸、氧化铜两种试剂，除测定黄铜的质量a g外，还测定C装置反应前仪器和药品的质量为c g、充分反应后仪器和药品的质量为e g。他能不能测定出合金中锌的质量分数？为什么？【题型分析】实验题是高考必考的题型之一，在理综卷中通常以综合题的形式出现。高考题中出现的设计与评价型实验题处处都有课本实验的影子，却又不拘泥于课本知识。这类试题的特点是将中学化学实验双基知识置于新的情景之中，进行或仪器组装、或实验操作、或数据分析、或现象描写等基本知识点的考查，在考查学生的自学能力、思维能力、分析综合实验和评价能力方面加强了力度。试题来源于教材，高于教材，考核全面，思维量大，区分度好，是值得高度重视的命题方向。【考纲解读】（一）能力要求 （1）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。（2）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（3）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。 （二）考试范围及要求：化学实验 1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2掌握化学实验的基本操作。3掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 4根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 5根据实验试题要求，设计和评价实验方案。 6以上各部分知识与技能的综合应用。 【试题分析】本题是以测定黄铜中锌的质量分数为基础的评价改进型综合考题，（1）（4）小题分别考核了根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能对实验的药品的选择、对实验装置或实验数据的选择、实验装置的组装顺序等知识点，考查的内容较基本，但题目的综合思考性较强，较全面地考查了学生识别仪器能力、实验能力、分析能力、解决具体问题的能力。第（5）小题考核实验评价，联系到初中氢气还原氧化铜的实验，暗藏玄机。【试题答案】20200510（1）稀硫酸（1分）（2）；（各3分，未用百分数表示，同样给分。）（3）AGH （3分） （4）a、c、e（3分）（5）不能（1分）；该实验用氢气还原氧化铜，一部分氢气将消耗于预先除去空气及最后防止铜重新氧化。（1分，说出其一，即可得分。）【友情提示】复习化学实验时要注意回归教材，回归到最基础的实验中来。202005101(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_2（15分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_； （2）连接好装置后应首先_，其方法是_ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_ （5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。3. ( 19分）（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口静置、冷却一段时间后收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_。（2）硫酸溶液过稀会导致_。（3）采用水浴加热的原因是_。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_。（5）溶液趁热过滤的原因是_。 塞紧试管口的目的是_。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_。4.（16分）固体粉末X由组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。 图17请回答： （1）若按甲丙丁的顺序连接装置，则_（填上图装置代号）装置中的仪器和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是_ 。 （2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙丁戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体。 气体M可能是_ （填字母）。 a b c dCO e 停止加热后再通一会气体M的原因是_。 （3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是_。 （4）该小组同学设计实验（如图18）将X进行转化（每一步均反应完全）： 图18 生成气体B的化学方程式是_ 。 将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：_ 。 若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_ g.5(15分)2020年9月以来，液奶事件使人们增强了食品安全意识。衡量液奶质量的重要指标是蛋白质的含量，由于直接测定蛋白质技术比较复杂。目前，常用一种叫凯氏定氮法（kjeldahl meldhod）的方法，通过测定氮元素含量间接推算样品中蛋白质含量。不法分子在液奶中加入三聚氰胺（C3H6N6）其目的是提高含氮量。某同学设计实验测定某品牌液奶中蛋白质水溶液的浓度。下表是该品牌液奶商标的一部分信息： 原料 鲜牛奶产品类型 低脂灭菌纯牛乳产品标准号 Q/NMRY114保质期 常温密闭保存6个月生产日期 2020-7-4营养成分 每100g内含蛋白质3.3g 脂肪0.5g1.5g 非脂乳固体8.2g该液奶样品中蛋白质含氮质量分数为16.8%. 实验步骤如下：取该液奶VmL,用含催化剂的热硫酸处理,使蛋白质中的有机氮全部转化成NH4+；在如图所示的洗气瓶C中装入足量浓硫酸溶液，称重W1g；将步骤所得溶液全部转入烧瓶中,用分液漏斗向烧瓶中加入过量的氢氧化钠溶液；实验完毕，称C装置+溶液总质量为W2g.（1）实验完毕后，要迅速洗涤分液漏斗，其目的是 。实验过程中，向烧瓶里加入过量氢氧化钠溶液，并充分加热，其目的是 。（2）该实验方案存在明显缺陷，请指出三条： 、 、 。（3）C中稀硫酸能不能换成浓硫酸， （填：能或否）；理由是 。（4）下列因素会导致测定结果偏低有 。A装置漏气 B烧瓶没有干燥 C向烧瓶中加入烧碱溶液量不足 D液奶中掺有三聚氰胺 6（15分）有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下方案。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，试液逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。 （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。20200504 （2）为验证猜想，用加热煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液，取适量该溶液在液面上滴入一层植物油，冷却后再向溶液中滴入酚酞试液。“加热”和“滴入一层植物油”的目的是 。结果表明红色消失与空气中的氧气无关。 （3）为验证猜想，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞试液，发现溶液呈现红色，得出以下结论：结论1：Na2CO3溶液呈 性；其原因是（用离子方程式表示） 结论2：溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 （4）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液的浓度过大。 实验方法： 观察到的现象： 7(17分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实 验探究某红色粉末是或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料： CuzO是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO。 提出假设： 假设1：红色粉末是Fe 假设2：红色粉末是 假设3：红色粉末是和的混合物 设计探究实验： 取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出溶液中发生相关反应的离子方程式_ 。探究延伸： 经实验分析，确定红色粉末为和的混合物。(3)实验小组欲测定Cu的质量分数。已知在空气中加热生成CuO。请你设 计一个简单的实验方案，描述相关的实验过程，用相关的字母如a、b、来表示按 流程先后次序所测相关数据的大小，并写出混合物中的质量分数的表达 式。_(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾()。经查阅资料得 知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH 如下：实验室有下列试剂可供选择：A氯水 B C D。实验小组设计如下实验方案制取胆矾： 试回答：用试剂编号表示：试剂l为_ ，试剂2为_ 。 固体X的化学式为_ 。 操作I _。8（15分）如右图，将一锌片放入1molL-1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象： 反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层cu（NO3）2 溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。 与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。 反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。 回答下列问题： （1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质 ，白色沉淀可能是什么物质 。用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因 。 （2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是 。 （3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行了推测，并设计了一个十分简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式 ；验证该气体的实验方法是 。 （4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素? 。 （5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（N03）2溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO3）2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是 ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否 。 9（16分）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。丁 A中试管内反应的化学方程式是 。 B中分液漏斗内盛放的物质丁是 ，圆底烧瓶内的物质是 。（均填名称）（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：反应过程能量600 kJ/mol1mol甲(g)+3mol乙(g)2mol丙(g)508 kJ/mol该反应的热化学方程式是 。（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是 。（4） 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是 。为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式取少量晶体于试管中，充分加热试管内有固体剩余 固体全部溶解，有气泡产生 （5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确到0.001）。10（16分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2 + CO + H2O = Pd+ CO2 +2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_（填写 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是_。（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_（填写字母）中出现 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 。（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ _ _。（4）请判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。 。11.（14分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH过量Na2O2尾气处理ABCDE铂丝网F水铜片浓硫酸图15检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是 。能量反应过程图16 a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率 b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率 c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5 d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 molL1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 L（忽略气体溶解）。12（16分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO。（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知： NO + NO2 + 2OH= 2NO2+ H2O 气体液化温度 NO2 21 NO -152 请回答： （1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式 。（2）装置B的作用是 ，在上图方框内画出B装置。（3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接 。（4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是 。A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是 。（5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是 。（6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案_ 。13（共15分）铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号） 。 加热 滴加少量浓硝酸 滴加少量硫酸铜 （2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是 。大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO47H2O，请填写下列括号中的空白：（3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：气体体积/mL102030所用时间/s3085165 若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为 。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是 。14（18分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。 A B C D E F甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察 得知。（3）F装置中盛放的药品是 。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答： 。乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？ 15（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。实验操作实验现象结论 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 过滤，取2 mL滤液于试管中 （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：CO2饱和NaCl溶液NaHCO3母液CO2纯碱反应 过滤反应NH3低温已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。 向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： 。实验答案1、（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气 选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2 （2）hgdcklab （3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。2（15分）（1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度 （4）氢气 在G管出口处点燃 （5） 3.（19分）浓H2SO4浓H2SO4浓HClH2O.（8分）.（11分）（2）反应速率慢不利于晶体析出 （3）容易控制温度 （4）Fe2=3（5）减小FeSO4的损失 防止空气进入试管将氧化为 （6）有浅绿色晶体析出4.（16分，每空2分）（1）甲、丁 生成CO2气体残留在装置中（2）c 将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸 （3）无尾气处理装置（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 5.285（1）避免氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠把活塞与漏斗颈粘在一起；使NH4+完全转化成NH3(4分)（2）没有设计防倒吸装置，可能会引起倒吸；没有排尽烧瓶里氨气，会产生误差；氨气没有干燥，硫酸吸收了氨气带的水份。(6分)（3）否；浓硫酸吸收空气中水，导致测定结果偏高 (3分)（4）A、C(2分)解析（1）分液漏斗活塞是磨口玻璃塞，容易与氢氧化钠溶液反应生成具有粘合性的硅酸钠溶液，它会将活塞与漏斗颈粘在一起，实验完毕，要迅速洗涤分液漏斗；加入过量氢氧化钠溶液，且充分加热使NH4+全部转化成NH3，并将氨气排入洗气瓶中；（2）该方案没有考虑氨气极易溶于硫酸溶液引起倒吸现象，也没有考虑排尽烧瓶里氨气，用量差法测定氨气质量，氨气必须干燥等。（3）浓硫酸具有强吸水性，会吸收空气中水，使测得结果偏高。（4）依题意，装置漏气，会损失氨气，测得结果偏低；烧瓶没有干燥对实验没有影响，加烧碱量不足，NH4+不能完全转化成NH3，测得结果偏低；液奶中掺有三聚氰胺会使测得结果偏高；6（1）取一第pH试纸在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取侍测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较（3分） （2）赶走溶液中溶解的少量氧气；隔绝空气（3分）。 （3）碱性（3分）； CO+H2O OH-+HCO （3分） （4）做对比实验，取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞试液；溶液出现红包且不褪去（各3分）7（17分）（1）固体完全溶解，溶液呈血红色 （2） （每个离子方程式2分，共6分）8（15分） （1）氢氧化铜（2分） 氢氧化锌（2分） Zn+Cu2+=Cu+ZN2+（2分） （2）Cu2+离子水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出H2（2分） （3）NO（1分） 在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色（1分） （4）锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率（2分） （5）NO2（1分） 将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确（2分）或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液是否变绿色。（其它合理方法也可给分）9（16分）w.(1) 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 NH3+ 2 H2O （2分） 浓氨水； 氧化钙（氢氧化钠或碱石灰 ） （答案合理给分；各1分，2分） (2) N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ；H = 92kJ/mol （2分） (3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O （2分）（4） NH3 + CO2 + H2O + Na+ NaHCO3 + NH4+ （2分） （每空1分，共4分）实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式该晶体不是NH4HCO3 向冷却后试管中加入足量盐酸该晶体不是NaCl，是NaHCO3CO32+ 2H+ = H2O + CO2