高三化学一轮复习 知识点考察检测（2）

化学知识点考察检测（2）要求：认真审题，积极思维，仔细规范答题。卷面整洁，字迹工整。一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6 . 下列涉及有机物的说法正确的是A互为同分异构体的物质一定不是同系物B甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应7. 硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列说法正确的是A四种元素均处于第四周期，且均是主族元素BH2Se比H2O热稳定性好C单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素*8下列有关物质分类或归类正确的是 混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 A BC D*9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目大于107NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子10某金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A硫酸铜溶液B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液*11NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是A存在NH3H2O，其结构式为 B存在NH4+，其电子式为 C存在H3O+，其结构式为 D存在OH，其电子式为12广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质13某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：CaSO4悬浊液甲足量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO4下列推断不合理的是 A直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CCO2可被循环使用D往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成题号678910111213答案*262020年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量约在1418（本题涉及的含量均为质量分数），故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（-NH2）+H2SO4+2H+ 。 该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。（1）上述原理第步生成的无机含氮化合物化学式为 。（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1，蛋白质的含量则为6.38。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。 三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为 ，含氮量（氮元素的质量分数）为 ； 下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有 ；A三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现B三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上C三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐 假定奶粉中蛋白质含量为16即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入 g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。*27下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的最外层电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：F ，I ；（2） 写出反应的化学方程式： ；（3） 写出反应的离子方程式： ；（4） B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式： 。28（10分）肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。 （1）肉桂酸甲酯的分子式是 ；（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）；A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为 ；（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下： 化合物E中的官能团有 （填名称）。 FG的反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。29(10分)将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。 （1）被还原硝酸的物质的量是 mol。 （2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？ ，其物质的量是 mol。 （3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式 ，并计算新产生气体的体积（标准状况） 。化学知识点考察检测（2）ADCB CABA26（10分）（1）（NH4）2SO4 （2分）（2）C3H6N6 （2分） 667 （2分）AC（2分）188 g（2分）27.（8分） NH3 （1分） NaAlO2 （1分） （2分）4NH35O2 4NO6H2O CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）或CO2AlO22H2OAl(OH)3HCO3 Al4SiC42N24Al