福建省长泰县第一中学2020届高三化学上学期10月月考试题（通用）

福建省长泰县第一中学2020届高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 A g108 Ba137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是（ ）A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金2同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为113下列说法正确的是()A碱石灰、硫酸铜晶体均属于纯净物B非金属氧化物都是酸性氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体4配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH固体已潮解B向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀C定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D有少量NaOH溶液残留在烧杯内5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L6如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L7在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl8下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2OCAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NHOH=NH3H2O9下列关于金属及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源10.关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是() A.卤素单质与水反应均可用X2 + H2O = HXO + HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C.卤素单质的颜色由F2I2按相对分子质量增大而变深D.X-的还原性依次为：F- Cl- Br- I-11在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()CCO2COSiSiO2H2SiO3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2NH3NONO2HNO3ABC D12向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO13.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH- D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I214.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层15.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是()A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC. 反应后溶液中n(Fe3)0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol16.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，下列判断错误的是（ ）A. Cr2O72-中Cr化合价是+6价 B. 反应的氧化产物是NO3-C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化17等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4DFe3O418已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()AX可能是一种氢化物B若X为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为5价二、填空题（本题共4小题，共46分）19（10分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）8.5 g NH3的物质的量是_mol，含有_个原子，标准状况下占有的体积是_L。 20. （12分）（1）SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式是_ （2）已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出 Cr2O72- 与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。 (3)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_21(12分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。22（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 m