黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学上学期开学考试试题（无答案）

哈尔滨市第六中学2020届高三8月月考化学试题可能用到的相对原子量：Cu 64 Fe 56 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个答案正确）1生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2下列有关物质分类或归类正确的一组是（）酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和B和C和D和3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( )A16g O2一定条件下与一定量的钠反应转移的电子数一定为2NAB14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数为3NAC1L1 mol /L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子D0.1 molL1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA4下列离子方程式书写正确的是（）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH+CO2HCO3DFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I25. 能在水溶液中大量共存的离子组是 ( )A.H、Fe3、SO、I B.Na、NH、CO32-、NOC.Ag、K、Cl、SO D.K、AlO、Cl、HCO6.下列离子方程式正确的是 ( )ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O7下列离子方程式正确的是 ( )A浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀：2Al36OH3SO3Ba22Al(OH)33BaSO4 C在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯气(标况下)，充分反应：4Fe26Br5Cl24Fe33Br210ClD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl2+ 2OH8用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），H=-574kJmol-1 CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），H=-1160kJmol-1下列说法正确的是（ ）A由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），H-574 kJmol-1B反应转移的电子数不相同C若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.8mol9.下列有关说法正确的是（ ）A已知：HI(g)H2(g)+I2(s) H 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H285.8 kJ/mol C肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g) + O2(g)2H2O2(l) H +108.3kJ/mol N2H4(l) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H534.0kJ/mol 则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) H642.3kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol10.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O = 9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是 （ ）A.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9:5 B. 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气的物质的量为(118)molC. 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2molD. 参加反应的水有（25）被氧化11如图所示，最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器，其动力由人体体液中的能量物质提供。下列有关说法正确的是 ()A图中“？”为人体中的脂肪BO2极为心脏起搏器的负极C产生的CO2使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害D电池正极的电极反应式为O24H+4e=2H2O 12某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。 下列说法正确的是 ()A正极反应为AgCle=AgCl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 13用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）下列说法不正确的是( ) Ab电极上的主反应是 SO322e+H2OSO42+2H+B若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分Ca 电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体DA溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液14.关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是 ( )A碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少15.下列叙述中错误的是 ( )AAl能溶于氯化铵溶液中且放出氢气BMg条在空气中燃烧可生成三种产物CMgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取MgD向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失16.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH)2能完全进行，则下列推断正确的是 （ ）ABe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液BBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物CNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeODBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeCl217.如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A第步是海水蒸发浓缩、结晶过滤 B第步是MgCl26H2O在坩埚中加强热分解C第、步可以是通入足量Cl2 D在第步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr18. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在PH=5时沉淀完全）其中分析错误的是 ( )A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作23次19.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去） （ ） A.反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：420有以下七种饱和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3（6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A B C D21.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是 ( )A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO22已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D刺激性气味的气体是氨气23下列实验操作中，错误的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶C用pH试纸测得新制氯水的pH为2D用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液24.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为 ( )A.6.4 g B.9.6 g C.19.2 g D.24 g二、非选择题25.草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_。（2）将制得的产品(FeC2O42H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。则AB发生反应的化学方程式为_；已知BC过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出BC的化学方程式_；（3）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2mL。回答下列问题： 已知：草酸根(C2O42-)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_ _ _；若省略步骤，则测定的草酸根离子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)m g样品中草酸根离子的物质的量为_(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)26某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为_(填序号)。a氨水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CuO粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，1价的Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_ _，由此可知，在酸性溶液中，1价Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h。实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为_ _。装置C中的球形装置的作用是_。27.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol1 反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在6.0 molL1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。 (3)铝电池性能优越，Al