（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（九）（通用）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（九）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A重大节日期间燃放焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放答案C解析金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，A项正确；碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，B项正确；生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C项错误；SO2、NO2是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，D项正确。2下列化学用语表示正确的是()AN2的结构式：NNBCa2的结构示意图为CNH4Cl的电子式为D乙烯的球棍模型：答案B解析N2的结构式为NN，未成键的孤电子对不必标出，故A错误；钙原子失去2个电子形成钙离子，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，故B正确；氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，NH4Cl的电子式为，故C错误；乙烯的球棍模型为，故D错误。3下列说法中正确的是()钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用；砹(At)在第A族，其氢化物的稳定性大于HCl；Na2FeO4可作水的消毒剂和净化剂；陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；海水提镁的主要步骤为：A B C D答案B解析致密的Fe3O4是能保护内部的钢铁不被腐蚀的氧化膜，故正确；第A族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故错误；Na2FeO4中铁为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe3，Fe3水解为氢氧化铁胶体能净水，故正确；玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，故错误；铊(Tl)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性TlAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；第3周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性NaMgAl，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；电解氯化镁溶液得不到Mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OD向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO2NH3=3ClN23H2O答案D解析醋酸是弱酸，不可拆写成离子形式，故A错误；用惰性电极电解MgCl2溶液时发生的离子反应方程式为Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2，故B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液发生的离子反应方程式为NHAl35OH=AlO2H2ONH3H2O，故C错误；向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2发生的离子反应方程式为3ClO2NH3=3ClN23H2O，故D正确。5常温下，浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述正确的是()A该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11105B当lg 3时，若两溶液同时升高温度，则减小C相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的电离程度：acb答案A解析根据图像可知，稀释100倍时HB的浓度变为0.001 molL1，而此时溶液中c(H)为104 molL1，即发生电离的HB是104 molL1，该温度下HB的电离平衡常数K1.11105，A正确；当lg 3时，HA溶液的pH4，HB溶液的pH4，HA是强酸，HB是弱酸，升高温度，对c(A)无影响，而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离平衡正向移动，c(B)浓度增大，增大，B错误；HA为强酸，HB为弱酸，NaB溶液显碱性，NaA溶液显中性，相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；酸电离出的c(H)越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度：acb，D错误。6I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)H。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A该反应HK2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I)大答案C解析随着温度升高，I的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则I2(aq)I(aq)I(aq)正反应为放热反应，HT1，升高温度，平衡逆向移动，c(I)变小，所以c(I)：AB，即状态A的c(I)高，D正确。7“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应和反应，导致脱硫效率降低。某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()反应：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1反应：CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1答案A解析反应为吸热反应，说明反应生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则说明反应的活化能较小，反应的活化能较大，排除D选项，选项A正确。8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A14 g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为NAD常温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA答案B解析23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为NA，故B正确；H2分子中不含有中子，标准状况下11.2 L H2的物质的量是0.5 mol，含有中子数为0，故C错误；没有明确pH13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。9下列说法正确的是()A润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35 mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次B向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火C探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合D在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象(溶液中滴加几滴KSCN溶液)答案C解析A项，滴定管润洗时，润洗液从下端流出，错误；B项，酒精着火时不能用水灭火，因为水的密度比酒精大，不能覆盖在酒精表面，所以应用沙子或湿布盖灭，错误；C项，探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，达到相同温度后再混合，可根据出现沉淀的时间的长短来判断温度对反应速率的影响，正确；D项，Fe与Cu形成的原电池中，Fe作负极，失去2个电子生成亚铁离子，而亚铁离子遇KSCN溶液不会变血红色，错误。10在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是()答案D解析实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，A装置中缺少酒精灯，故A错误；Cl2中含有氯化氢，Cl2不溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水除去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，故B错误；Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集Cl2，应从长管通入气体，故C错误；Cl2有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故D正确。11元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关B由于键能EHREHT，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HRHTCR与Q的电子数相差16D最高价氧化物对应的水化物的酸性：XTHT，B项错误；R是9号元素，Q是35号元素，所以电子数之差为35926，C项错误；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，在X、T、Q中，T的非金属性最强，所以T的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。12桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环1,1,0丁烷()是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是()A其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()B其二溴代物为3种C生成1 mol C4H10需2 mol H2D构成该化合物的所有原子处于同一个平面答案C解析二环1,1,0丁烷的分子式为C4H6，与环丁烯()、甲基环丙烯()等互为同分异构体，故A错误；二环1,1,0丁烷的一溴代物有2种(和)，形成的二溴代物有3种()、形成的二溴代物有1种()，共4种，故B错误；二环1,1,0丁烷的分子式为C4H6,1 mol C4H6生成1 mol C4H10需2 mol H2，故C正确；二环1,1,0丁烷分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故D错误。13下列说法正确的是()A按系统命名法，的名称是：2,3二乙基丁烷B某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D已知烃A的分子式为C5Hm，烃B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)，则烃A和烃B不可能互为同系物答案C解析根据系统命名法，该烃的最长碳链为6个C原子，所以该烃的名称应是3,4二甲基己烷，A项错误；根据A的分子式及发生的反应判断，A属于酯类，C为羧酸，D为醇，C、E都不发生银镜反应，则C不是甲酸，E中不含醛基，D可以发生氧化反应生成不含醛基的E，说明D中一定存在CHOH结构，若C是乙酸，则符合题意的D只有一种为2丁醇；若C是丙酸，则D只能是2丙醇；若C是丁酸，则D为乙醇，乙醇一定可以与氧气发生氧化反应生成乙醛，能发生银镜反应，所以不符合题意，则符合题意的A的结构只有2种，B项错误；碳原子数相同，质量相同的烷烃、烯烃、炔烃中烷烃的含H量最大，所以耗氧量最大，C项正确；若A是C5H10，B是C10H20，则A、B都属于烯烃时，是同系物，D项错误。14将反应IO5I6H3I23H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是()A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反答案B解析开始向甲中加入少量浓硫酸，反应正向进行，则IO会得到电子生成碘单质，所以乙中的石墨电极发生失去电子的氧化反应，A项正确；该反应中的IO和I都转化为碘单质，所以甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液后溶液都变蓝色，B项错误；因为该反应为可逆反应，当电流计指针为0时，说明无电流通过，不再发生电子的转移，反应达到平衡状态，C项正确；向甲烧杯中加入NaOH溶液时，则反应逆向进行，碘单质分别生成IO和I，则两极上发生反应的类型不同，两次电流计的指针的偏转方向相反，D项正确。15温室下，向100 mL 0.1 molL1二元酸H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()AH2A为二元弱酸Ba、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点Cb点存在：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)Dc点存在：c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)答案C解析a点pH2，H2A的物质的量浓度为0.1 molL1，说明H2A为弱酸，故A正确；c点恰好生成Na2A，Na2A水解促进水的电离，c点水的电离程度最大，故B正确；b点为NaHA与H2A物质的量比11的混合溶液，溶液显酸性，H2A的电离程度大于HA的水解程度，所以c(HA)c(Na)，故C错误；c点根据Na2A溶液中的质子守恒，可以得出c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，故D正确。16已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K、Cu2、Al3、Fe2、Cl、CO、NO、SO，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是()A无法确定溶液中是否存在Cu2B原溶液中不含K、Al3、COC根据步骤只能确定溶液中一定存在NOD步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐答案B解析焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，说明原溶液中不存在K；与盐酸反应产生无色气体，无色气体遇空气变成红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中存在NO，加入盐酸后溶液中相当于存在硝酸，则与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸被还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，在所给的离子中，与硝酸发生氧化还原反应的离子是Fe2，所以原溶液中也一定存在Fe2，则一定不存在CO，它与亚铁离子发生相互促进水解的反应，不能大量存在；与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO，通过三步实验可得出原溶液中一定存在的离子有Fe2、SO、NO，一定不存在的离子有K、CO，因为离子的浓度都相等，则离子的物质的量相等。若均为1 mol，则负电荷总数为2n(SO)n(NO)3 mol，而正电荷总数是2n(Fe2)2 mol，正负电荷不相等，因为不含钾离子，所以若使电荷守恒，则阴离子还含有1 mol氯离子，则还需1 mol阳离子所带电荷为2 mol，则溶液中一定存在铜离子，不存在铝离子，所以A错误；原溶液中一定不含K、Al3、CO，B正确；根据步骤能确定溶液中一定存在NO和亚铁离子，C错误；步骤所得到的白色沉淀只能是硫酸钡一种盐，D错误。二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17(8分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去)：回答以下问题：(1)A的原子结构示意图为_，M的化学式为_。(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)反应又称为_。(4)含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_。答案(1)FeS(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)铝热反应(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2解析A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。(1)铝的原子结构示意图为，硫化亚铁的化学式为FeS。(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)含铝元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。18(8分)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370 g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050 mol。回答下列问题：(1)请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图_。(2)化合物A的化学式为_。请设计实验方案验证A中阴离子：_。(3)请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式：_。(4)请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式：_。答案(1)(2)NH4Al(SO4)2取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明A中阴离子为硫酸根离子(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)8NH33Cl2=N26NH4Cl解析产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，则C为氨气，说明A中含有铵根离子；加入氢氧化钠开始生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明A中含有铝离子；Al3与NH都是10电子离子。A是一种易溶于水的不含结晶水盐，还含有一种阴离子，设2.370 g A的物质的量是x，则当该沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050 mol，根据NHOH，Al34OH，则消耗氢氧化钠的物质的量为x4x0.050 mol，x0.01 mol，根据化合价代数和为0的原则，A中的铵根离子与铝离子的个数都是1，A的相对分子质量是237,2371827192，为A中阴离子的相对分子质量，所以该阴离子为硫酸根离子，A中含有2个硫酸根离子。(1)沉淀B为氢氧化铝沉淀，金属阳离子是铝离子，其结构示意图为。(2)A的化学式是NH4Al(SO4)2；检验硫酸根离子的方法可以用盐酸酸化的氯化钡溶液，具体操作为：取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明A中阴离子为硫酸根离子。(3)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)C是氨气，与氯气反应生成氯化铵和氮气，化学方程式是8NH33Cl2=N26NH4Cl。19(12分)神舟十一号飞船搭乘CZ2F火箭成功发射，在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。(1)降冰片烯(C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知：燃料密度/gcm3体积热值/JL1降冰片烯1.04.2107写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_。(2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H12H2(g)O2(l)=2H2O(l)H2CH3OH(g)=CH3OH(l)H32CH3OH(l)3O2(l)=2CO2(g)4H2O(l)H4则H4_(用H1、H2、H3来表示)。某温度下，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O，第4 min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数_。保持其他条件不变，在第5 min时向体系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，第8 min重新达到平衡，此时c(H2)c(CH3OH)。请在图1中画出59 min的c(CO2)变化曲线示意图。(3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为_极，请写出在B电极上发生的电极反应式：_。答案(1) C7H10(l)O2(g)=7CO2(g)5H2O(l)H3 948 kJmol1(2)3H22H12H359.26(3)阴NO3e2H2O=NO4H解析(1)C7H10的摩尔质量为94 gmol1，故燃烧1 mol降冰片烯标准燃烧热为H(4.2107 JL194 gmol11 000 gL1)3 948 kJmol1，故热化学方程式为C7H10(l)O2(g)=7CO2(g)5H2O(l)H3 948 kJmol1。(2)已知：、CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H1、2H2(g)O2(l)=2H2O(l)H2、CH3OH(g)=CH3OH(l)H3根据盖斯定律可知322即得到2CH3OH(l)3O2(l)=2CO2(g)4H2O(l)的H43H22H12H3。 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始浓度/molL1 0 0 0.5 0.5变化浓度/molL1 0.1 0.3 0.1 0.1平衡浓度/molL1 0.1 0.3 0.4 0.4所以K59.26；反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向移动，因此图像为。(3)由图可知，A极上NO生成NH，发生还原反应，为电解池阴极；B极上NO生成NO，发生氧化反应，故电极反应方程式为：NO3e2H2O=NO4H。20(12分)废旧光盘金属层中含有金属Ag(其他金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。请回答下列问题：(1)“氧化”阶段需在80 条件下进行，使用的加热方式为_。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。(3)“过滤”中洗涤难溶物的实验操作为_。(4)常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3H2O按12反应可生成Cl和一种阳离子_(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是_。答案(1)水浴加热(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2生成氮氧化物，污染空气(3)向漏斗中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复23次(4)Ag(NH3)2氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底解析(1)“氧化”阶段需在80 条件下进行，使用水浴加热。(2)根据得失电