湖南省永州市东安县高级中学2020届高三化学卤素检测题 新课标 人教版

湖南省永州市东安县高级中学2020届高三化学卤素检测题一.选择题（每小题只有一个正确选项，将其序号填入答案栏内）1下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是Na2S NaOH 乙酸 镁粉 裂化汽油 甲苯ABCD2下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是AKClBNaBrCLiI DKF3下列关于卤素的叙述，正确的是A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD随核电荷数的增加X的半径递增，还原性递减4化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是A该化合物的分子式为O2F2B其电子式可表示为F:O:O:O:FC甲具有很强的氧化性D甲中氧元素的化合价为2价5氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，下列说法正确的是A反应后溶液的酸性增强BClSO3H被还原CHCOOH是还原剂D该反应不是氧化还原反应6有下列实验方法：用萃取分液的方法将溴从水中分离出来用升华法分离碘和沙子的混合物用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和溴乙烷的混合物用分馏法分离CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物，这些方法中 A只有不正确B只有不正确C只有不正确D全部正确7下列离子方程式正确的是A溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3C铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-8ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D2:39最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是AB C D10.将0.2molMnO2和50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发） Ax=0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对11将足量的氯气通入下列溶液中，溶液中溶质产生阴阳离子的结构都改变的是AAgNO3 BNa2CO3 CNaOH DFeBr212向溴水中通入（或加入）下列物质，溴水不褪色的是AKI BKOH CSO2 DC2H413已知反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是A该反应是置换反应，氧化性Cl2N2B氧化剂与还原剂的物质的量之比是2 ：3C被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1 ：3D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ：614下列物质性质递变规律正确的是A酸性：HFO4HClO4HbrO4HIO4 B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HFHClHBrHI D还原性：IBrClS215实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时，有14.6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是A14.3g B25.4g C28.6g D50.6g16下列各组气体室温下可共存的是AH2和F2 BHI和Cl2 CHBr和NH3 DH2和O217将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干，得固体（m2）g，则A溶液中Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能是A3 ：2 ：1 B3 ：1 ：2 C4 ：3 ：2 D ：1 ：418某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分别装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是A原气体中一定有SO2，一定没有HBr B原气体中可能有SO2C原气体中一定有HCl D不能确定有无HCl和，但一定没有CO219在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，将此气体冷却与1L1 mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液A一定显酸性 B一定显碱性C可能显酸性，可能显碱性，可能显中性 D以上答案均不正确20下列萃取与分液结合进行的操作（以煤油为萃取剂从碘水中萃取碘）中，错误的是A饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，用手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡。B静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体21密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为A9 ：4 ：2 B9 ：4 ：1 C2 ：1 ：1 D2 ：1 ：2二填充题：22.某澄清透明待测液中可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br、NO3、SO42等离子的一种或数种，进行下列实验：根据实验结果：（1）判断待测液中有无SO32离子，并写出理由：_。（2）写出沉淀B的成分（要求说明B中肯定含有哪些物质？可能含有哪些物质？）_。（3）写出、各步反应的离子方程式：_；_；_。NH 、Br、Mg2+、NO 、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO 、 SO 白色沉淀A 上层 下层 变蓝色 变蓝色 棕色沉淀B 滤液 白色沉淀C C溶解沉 淀 消 失 +Cl2 +BaCl2 适量过滤 KI粉液 滤液 汽油 分层 KI淀粉液 过滤 +H2S 加过量稀 NaOH溶液 无现象发生 +HCl +HCl 23如图61所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3+Cl2N2+HCl并产生红光和白烟。请根据以上反应和现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是_。（2）反应完毕后，将试管浸入水中倒立，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水占试管容积的_。（3）反应中生成的白烟是_。（4）写出试管中反应的化学方程式：_。24、A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2：A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性：B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等，请回答：（1）写出四种元素的符号：A_ B_ C_ D_（2）写出下列反应的化学方程式：C2+(BA)nA2_C2+XD2_（3）B4A3D2的化学式为_，其水溶液显酸性的离子方程式为_。（4）已知液态X与B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为_。三、计算题25在200mL FeCl3和FeCl2混合溶液中，加入0.10mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+，取反应后溶液的1/100与Cl2反应，溶液中Fe2+有80%被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀0.028mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各是多少？参考答案1C.2C.3A.4C.5AD.6D.7C.8B.9B.10C.11.D.12.A.13.B.14B.15B.16D.17.C.18.A.19.C20.D.21B22.答：（1）原待测液无SO32。因经分析原待测液中含有Fe2+、Al3+，它们与SO32不共存。（2）沉淀B中肯定有Fe(OH)3，可能有Mg(OH)2。（3） Br2+2I=I2+2Br2Fe3+2I=I2+2Fe2+AlO2+H+H2O=Al(OH)323（1）不再放出红光和产生白烟 （2） （3）NH4Cl（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N224、（1）A：O、B：H：C：Cl D：N（2） 或（3）；（4）25设原有FeCl