（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题15 练习（十五）（练）（含解析）

（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题15 练习（十五）（练）（含解析）每小题只有1个选项符合题意1下列有关说法中正确的是 ( )A烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网 B新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展2下列实验能达到目的的是 ( )A用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液B用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质C用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D用NaOH除去Mg中混有的少量Al3下列操作会导致实验结果偏高的是()A用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量B测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pHC配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度D酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度4在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是( )AH2OBZn CKClDKI5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)6.下列有关实验操作和说法正确的是( )A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作23次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性7下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是8下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是 ( )ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液第II卷（非选择题）9.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。（2）装置C的作用是 。（3） 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。10. 草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表:物质熔点/化学性质H2C2O4189.5 二元弱酸,有毒,具有腐蚀性,易溶于水,100 开始升华,157 时开始分解,与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O。草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物(1) 为证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略),某课题小组设计实(2) 验如下: 写出E中反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:。用上图提供的仪器和试剂做实验时,装置B中出现白色浑浊,也不能说明一定有CO2,请你提出改进意见:。利用改进后的装置进行实验时,要先加热(填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”,下同)装置,后加热装置。(2)该小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为