甘肃省天水市第三中学2020届高三化学上学期第三次检测考试试题（快班无答案）

天水市三中2020学年度高三级第三次检测考试化学试题（理科快班）（满分100分，考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55第I 卷(共60分)一、选择题（每小题2分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水 B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D.为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料2、分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是（ ）A. 混合物液氯、漂白粉 B. 碱性氧化物Al2O3、Na2O2 C. 强电解质 NH4Cl、HClO D. 非电解质 NH3、SO23、下列说法正确的是（ ）A168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质 BH2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液D陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ） 5、用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）A1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAB7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAC25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA D1mol羟基中电子数为10 NA6、下列说法正确的是（ ）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 非极性键也可能存在于离子化合物中A B C D7、下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A过滤实验可以据此把胶体、溶液分开 B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D9、下列有关物质制备说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水制得金属Na B电解熔融MgCl2制得金属MgC高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁 D高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅10、实验是化学的基础。下列说法正确的是（ ）A过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C钾、钠、白磷都应保存在水中D做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用11、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（ ）A0.25mol，0.25mol B0.75mol，0.75mol C1mol，1mol D3mol，3mol 12、某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是（ ）A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B移液时，有少量液体溅出C定容时，俯视刻度线 D定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线13、下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）编号XYZ N2 Mg CO2FeCl3溶液Cu浓硝酸氨水Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2盐酸A B C D14、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）A将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 D向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质15、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，SO42 B含有NaClO的溶液中：K+， Al3+，Br，S2C澄清透明溶液：Cu2+，SO42，HCO3，H+ D使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4，Na+，SO4216、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（ ）选项ABCD混合体系溴水酒精与水固体碘和氯化铵混有少量KCl的KNO3粉末分离方法萃取、分液加生石灰，蒸馏加热配成热的饱和溶液降温结晶17、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 molL-1的硫酸中B向100 mL 3 moIL-1的硝酸中加入5.6 g铁 C用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨18、下列实验不合理的是（ ） A B C DA证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)220、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（ ）A=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒 DC=1000V/(17V+22400)21、下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（ ） A将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 2MgOCB大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2+ H2OC向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2OD向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O22、从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤 电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤 可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应23、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸24、实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（ ）ABa(OH)2 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸25、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出26、X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2Y； Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是()AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY27、下列叙述正确的是()A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同 D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳28、某溶液中含大量NH、Na、HCO、CO、CH3COO，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ANa BCO、NH CCH3COO DCH3COO、Na29、一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（ ）A20 B40 C58.6 D6030、用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是()A导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2OH=HCOB导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al33HCO=Al(OH)33CO2C上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性D若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象第II 卷(共40分)二、填空题（本题包括5小题，共40分）31、（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_ _。被氧化的元素是(填元素符号) _。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)_。A氧化性B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。32、（8分）A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为 ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是 （填化学式）；（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_ ； （3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式 。33、（8分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是 。A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+ D向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+34、（8分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。（1）G的化学式 ；F的电子式 ；（2）反应的离子方程式