湖北省长阳县第一高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

长阳一中2020学年度第一学期第一次月考高三化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 641下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗2现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液 D分液、萃取、蒸馏3设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下2.24 L己烷中，分子数为0.1NAB22.4 L Cl2含有ClCl键数为NAC常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA4下列离子方程式正确的是AFe与盐酸反应制H2：2Fe6H=2Fe33H2B向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2C用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al33OH=Al(OH)3D用石墨电极电解饱和食盐水：2H2ClCl2H25下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH6不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水7工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol8稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO8H6e=2NO4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是Fe2；Mg2；SO；S2；I；ClOA B C D9下列能达到实验目的的是 A吸收氨气制氨水 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除杂质气体CO210类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D11有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A5:4B4:5C5:12D12:512.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-113.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是Ca(HCO3)221Ca(HCO3)2+CaCO3CaCO3文字ACO2通入澄清的石灰水中反应的产物BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：145.4克铝跟一定量的硝酸在一定温度下全部反应，收集到的气体（NO、NO2）体积为11.2L（标准状况）则参加反应的硝酸物质的量可能为A0.8molB0.9molC1.1molD1.2mol15有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.5 mol/L B1.0 mol/LC2.0 mol/L D3.0 mol/L16（10分）写出下列反应的离子方程式NaOH溶液和过量的Ca(HCO3)2溶液混合： 将SO2通入FeCl3溶液中： 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合： 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： 17（10分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。（1）氧化剂A可选用_（填编号，下同） Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_ NaOH FeO CuOCu2(OH)2CO3（3）试剂B的作用是_ 提高溶液的pH 降低溶液的pH 使Fe3+完全沉淀 使Cu2+完全沉淀（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号） 过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。试评价上述两种实验方案，选择其中正确的方案计算得x = _（用含m、n的代数式表示）。18（12分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 _ 。（2）固体成分的初步确定。实验序号操作及现象取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有_ 。 中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）_ 。 生成O2的化学方程式是 _ 。 进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。（3）该小组同学对中溶液红色褪去的原因做进一步探究。 实验序号操作、现象将中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去 提示：KSCN中S元素的化合价为-2价 实验中白色沉淀的化学式是 _ 。 结合实验和分析，实验中红色褪去的原因是_ 。 19（本题12分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）步骤发生反应的离子方程式可表示如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A1 B1/2 C2 D不能确定若d=e=1，则b= 。若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是 _ 。（2）步骤中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为：_（3）查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是：利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。20.（11分） 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为 。（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：除去溶液中的Sn2+离子；_在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、过滤洗涤。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。 （5）已知常温下，KspFe(OH)2=