湖南省邵东县创新实验学校2020届高三化学第五次月考试题

湖南省邵东县创新实验学校2020届高三化学第五次月考试题可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Cl:35.S: 32 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列溶液一定是碱性的是（ ）A. pH=8的溶液 B. c(OH)110-7molL-1C. 溶液中含有OH D. 溶液中 c(OH)c(H+)2下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中减小C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变小3一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的c(OH)11012 molL1液中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO4下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是() ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液5.下列有关实验的操作正确的是()选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层6.甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 molA05 molB1.5 molA05 molB6.0 molA20 molB下列说法正确的是()A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25%7利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是()A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA8某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯Da电极上发生的反应为MnO8H5e=Mn24H2O9. 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。则下列说法正确的是()AOH由A端移向B端B0V22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 2O2 KOH=KHCO3 2H2OC22.4 LV44.8 L时，负极电极反应为：CH4 9CO3H2O8e=10HCODV33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO)c(HCO)c(OH)10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动 D电极B上发生的电极反应O22CO24e= 2CO 11用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A电解过程中流经外电路的电子个数为0.2NA B在标准状况下，两极共产生4.48 L气体C电解后溶液的pH为1(溶液体积不变) D加入11.1 g Cu2(OH)2 CO3可将溶液彻底复原12向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2CO22H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)13. 下列描述中正确的是() A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJmol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B.CO (g)的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=2(+283.0) kJmol-1 C.有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化 D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-114短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2= CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2= Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO= CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H2OCa22ClO= CaSO32HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O16在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H57 kJ mol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：a0，p2p1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：HT118汽车尾气中，产生NO的反应为N2(g)O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H019298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1220室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是()溶液的体积：10V甲V乙水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙A B C D二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共40分）21.酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100 g水)温度/ 化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_，(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_， (3)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H2O2后果是_原因是_。22二氧化氯(ClO2)，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_.(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。测得混合气中ClO2的质量为_g。23银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 (1)电解精炼银时，阴极反应式为_。滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： _CuO_Al2O3_CuAlO2_。 (4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。24氮和碳一样也存在一系列氢化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。(1)N3H5的电子式为_。(2)已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1a kJ/molK1；4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H2b kJ/molK2；写出N2与O2反应生成1 mol NO气体的热化学方式程式为_； (3)已知NH3H2O为一元弱碱，N2H4H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4H2OH2ON2H5H2OOH，则可溶