湖南省宜章一中2020届高三化学上学期第一轮复习《从实验到化学》单元测试（无答案）

宜章一中2020届高三第一轮复习从实验到化学单元测试姓名 学号 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ce-140一、选择题（共42分）12020江苏设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA22020大纲版NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA32020四川设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO3 2HNO3 + 4N2+ 9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA42020新课标下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液52020广东设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1mol甲苯含有6NA个CH键 B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子62020山东等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ） AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 72020大纲版已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol二、非选择题（共58分）82020上海（共15分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 molL1。（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少 g水。（3）硫铁矿是工业上制备硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2Fe3O46SO2，4FeS211O22Fe2O38SO2，若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为 。（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，则产物气体中SO2体积分数（水是气体）为 。写出该反应的化学方程式 。 已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。92020上海（本题共14分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式。 ， 该反应能够发生的原因是 。（2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： 通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号） a. 析出的氯化铵纯度更高 b. 析出的氯化铵纯度更高 c. 的滤液可以直接循环使用 d. 的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是 。滤渣的主要成分是 、 。（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000 molL 1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。样品中NaHCO3质量分数为 。（保留3位小数）（5）将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）102020江苏（14分）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为_。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。 则n(CO32-)= mol另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 270时样品失去结晶水的物质的量为 mol; 620时样品分解产生二氧化碳和水蒸气，其中水蒸气的物质的量为 mol由此可以计算出n(OH-)= mol. n(OH-): n(CO32-)= 。（4）a:b:c:d:x= ，该阻燃剂受热分解的化学方程式为 。11（共15分） 甲烷是一种很重要的燃料和化工原料。 （1）甲烷的电子式为 ；（2）甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A、CH3Cl不存在同分异构体 B、CH2Cl2不存在同分异构体C、CHCl3不存在同分异构体 D、CCl4中的不存在同分异构体（3）实验室利用无水醋酸钠和碱石灰共热制备甲烷，其反应的化学方程式为： CH3COONaNaOH加热 CaOCH4Na2CO3 ，从反应的化学方程式获悉，碱石灰的主要成分是 ，该反应的类型是 。如果用醋酸钠晶体与碱石灰共热得不到甲烷，说明碱石灰的作用除开作反应物以外，还有一个重要作用是 。（4）甲烷的最重要的化学性质是在光照条件下与氯气反应，写出该反应的一元取代的化学方程式 （5）某烷烃一氯代物只有一种的，写出10个C原子以内的合乎该条件的烷烃的结构简式 2020届高三第一轮复习从实验到化学单元测试参考答案：1、A 2、D 3、D 4、B 5、B 6、A 7、D8（1）1.25； （2）40 （3）2：9 （4）7.5%；2H2S3O22SO22H2O9（1）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵（2）acd （3）使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀； 氢氧化铁 硫酸钡 （4）天平 250mL容量瓶 使用甲基橙易判断滴定终点，误差小；0.982（5）偏高10（1）生成的产物二氧化碳具有阻燃作用（2）2a+3b =c+2d （3）2.5010-2 mol 5.0010-2 mol；5.7510-