（全国）2020版高考化学一轮复习 真题专训 第八章 物质在水溶液中的行为 专题课时4 电解质溶液中粒子浓度关系 鲁科版

专题课时4电解质溶液中粒子浓度关系1下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是()A(NH4)2SO4溶液中：SONHHOHBNaHCO3溶液中：NaHCOH2CO32COC氨水中，OHNHDNH4Cl溶液中：ClNHNH3H2O解析A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有NHSOHOH；B项，根据物料守恒可知：NaHCOH2CO3CO；C项，氨水中的电荷守恒式为OHNHH，故OHNH；D项中等式为物料守恒式，正确。答案D2(2020唐山模拟)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()Aa点所示的溶液中HClHClOOHBb点所示的溶液中HClHClOClOCc点所示的溶液中NaHClOClODd点所示的溶液中NaClOClHClO解析a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得HClClOOH，故A错误；b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得HClClOOH，所以HCl，酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以HClOClO，所以离子浓度大小顺序是HClHClOClO，故B正确； c点溶液呈中性，则HOH，根据电荷守恒得HNaClClOOH，所以NaClClO，根据物料守恒得ClClOHClO，所以NaHClO2ClO，故C错误；d点溶液呈碱性，则HOH，根据电荷守恒得HNaClClOOH，所以NaClClO，根据物料守恒得ClClOHClO，所以ClClO，故D错误。答案B3(2020广东理综，12)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 ()A. HA为强酸 B. 该混合液pH7 C. 该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) D. 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H 解析做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像是纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A项，由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，错误；B项，由于A水解，水解后溶液呈碱性，错误；D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正确。答案C4(2020四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH溶液混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，该项错误；B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，该项正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液，则c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，该项错误；D项，CH3COOH与NaOH混合时恰好生成CH3COONa，溶液中电荷守恒式为c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒式为c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由这两个式子可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，该项错误。答案B5(2020天津理综，15)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO ) c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析A、由溶液中的电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A项正确；B、因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl)c(I)，B项错误；C、CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO)远大于2c(CO)，C项错误；D、根据物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D项错误。答案A6(2020新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：解析A项，根据电荷守恒及溶液的pH有c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)1105 molL1，错误；B项，NH3H2O为弱碱，稀释时NH3H2O能继续电离出OH，故a应小于b1，错误；C项，根据电荷守恒，应该有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，错误；D项，由于酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据越弱越水解的原则，其对应盐的水解程度：CH3COONaNaHCO3NaHCO3NaClO，则三种溶液的c(Na)：，正确。答案D7(2020四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)解析A项，由于常温下滤液的pH7，故c(OH)Kw/c(H)n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，错误；D项，由于c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)，正确。答案C8(2020浙江理综，12)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析A项，从题中所给的图中可知，当pH9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨水体系中存在平衡：NH3H2ONHOH，Kc(OH)c(NH)/c(NH3H2O)，得K/c(NH)，随着CO2的通入平衡正向移动，c(NH)增大，温度不变， K不变，则K/c(NH)不断减小，故不断减小，错误； D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO属于生成的中间产物，正确。答案C9已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前HCl NH3H2O(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中H和碱中OH的关系为H OH。解析(1)若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为ClNHHOH。(2)因为OHH、NHCl，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若ClHNHOH，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故HClNH3H2O，混合前盐酸中c(H)大于弱碱氨水中OH。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于10()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 。(2)乙组混合溶液中A和Na的大小关系是 。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：NaA molL1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHBHBHB