福建省厦门市2020届高三化学上学期期中题（无答案）新人教版

厦门二中2020学年度第一学期高三年段化学科期中试题卷本试卷分为第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。（相对原子质量为：N14 Na23 C12 O16 Ba137）第I卷（48分）一、（本题16小题，每小题只有一个正确答案，没题3分、共48分）1开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的（ ） A. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C陶瓷是人类应用很早的硅酸材料 D. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料2KOH是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下图，在下图流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B分解反应C分解反应 D置换反应3下列说法不科学的是（ ） A自然界“水滴穿石”的主要原因用化学方程式表示是：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 B氮气和氢气合成氨气是“自然固氮“ C“装修污染”主要是指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染 D“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象4下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B浓硝酸与Fe不反应，可用铁桶贮存 CBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 DSO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性5类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是（ ） 类比对象结论ACl2+H2O = HCl+HClOF2+H2O = HF+HFOBCaCO3CaO +CO2 Na2CO3Na2O +CO2CNa2O +CO2 = 2NaOHCuO +H2O = Cu(OH)2DCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO6NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA B. 标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为0.1NA C46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA D. 1mol Na 与足量的O2反应，生成的Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA的电子7下列粒子在相应条件下可大量共存的是（ ） A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B碱性溶液中：Na+、S2、SO42、CO32 C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32、I D含有0.1molL1 Ca2+的溶液中：Na+、Ca2+、CO32、NO38下列反应的离子方程式书写正确（ ） A将大理石投入到足量的盐酸中：CO32+2H+ = CO2+H2O B将Fe(OH)3溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O C向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2+SO42=Ba SO49实验室里不同的化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）ABCD10下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ） 石灰水KMnO4酸性溶液 溴水酸化的Ba(NO3)2 品红溶液ABCD11下列装置或操作正确的是（ ）A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2 C装置用于除去CO2 中的HClD关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性12有一个铝罐充满X气体，当向其中加入足量的Y溶液并迅速将开口密封，发现该铝罐先瘪下，后又，慢慢鼓起。则X、Y可能分别为（ ）Cl2、NaOH CO2、NH3.H2O NH3、浓H2SO4 NH3、稀H2SO4 A B C D13在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有14下列物质中。既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的（ ）Na2SiO3AlCl3NH4HCO3Al2O3NaHSO4 A B C D15实验室一瓶固体M的标签右半部分已被俯视，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M为Na2SO4 16将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）第II卷（非选择题 共52分）17（10分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转化关系：试回答下列问题：（1）若A为空气的主要成分，B与D为氧化物，试写出D对大气的一种危害_（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式_。（3）若A为金属单质，且D为红褐色不溶性固体，则反应的离子方程式为_。（4）B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱若A为金属单质，写出反应的化学方程式为_；若A为非金属单质，写出符合转化的一个反应的离子方程式为_。18（10分）某化学兴趣小泽用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：（绿矾：FeSO47H2O 胆矾：CuSO45H2O）通足量C气体后途径II足量盐酸途径I足量稀硫酸过滤足量烧碱溶液过滤盐酸合金AlCl3溶液滤液A滤渣B滤液E滤渣F绿矾胆矾沉淀D试回答下列问题：（1）写出合金与足量烧碱反应的化学方程式 。过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_。（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两条，你认为合理的是途径 （填“”或“”）。（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、过滤。（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是_。A后者消耗的酸和碱更多 B后者难以实现物质分离C前者制得的产物更纯净D前者操作步骤更少，方案简单（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 。19（9分）离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、SO42、CO32回答下列问题：（1） Cl离子的结构示意图是_。Al3+、K+、SO42三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途_。（2） 将含有OH离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若测得溶液中NH4+减少了一半，此时，溶液中_（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+（3） 在微生物的作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3.写出该反应的离子方程式：_。（4） 物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液两两混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的化学式是_。用离子方程式表示A溶液显酸性的原因是_。20（11分）下表所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：当制备H2、验证H2的还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序为:ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是 、 （填字母）；A硫酸铜晶体B无水硫酸铜固体C氧化铜D炭（2）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：产生的气体有_、_。 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A （填字母）此时在其中的一个装置中可能会出现大量红棕色气体，该装置是_ （用字母表示）；用化学方程式解释红棕色气体产生的原因： 、 。21（12分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、已两组同学分别进行了下列相关实验。方案甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：称量样品溶 解烘干称量洗涤沉淀B过滤出沉淀B加入过量BaCl2溶液 处理实验数据得出结果（1）实验时，洗涤沉淀B的操作是_ _。（2）在整个实验过程中托盘天平至少使用_ _次。（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g