山东省淄博市淄川一中2020届高三化学3月质量检测试题（无答案）新人教版

山东省淄博市淄川一中2020届高三化学3月质量检测试题（无答案）新人教版本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非为选择题）两部分，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第卷（必做，共87分）注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。2第卷共20小题，共87分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列说法错误的是A分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分B氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性 C胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物D12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体8下列说法正确的是A共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键B第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强C短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8（或2）稳定结构D在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂9下列说法正确的是A乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2OC为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液D甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应10氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是A1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）B原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应CCu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+DNa+、Ba2+、NO3、SO32四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存11N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质CS、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO212下列关于实验的说法正确的是A用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH的pHB滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗C均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3D因为Ksp （CaCO3）Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO413某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是A该反应的正反应是吸热反应B若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1K3CT1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方第卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1第II卷共18个题。2第II卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题无效。【必做部分】28（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：t（）7508501000CO%0.72/30.51000时该反应的平衡常数为_。850时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应_（填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）。（2）已知：C（s）O2 （g） =CO2（g） H1=393.5kJmol12H2（g）O2（g）= 2H2O（g） H2=483.6kJmol1C（s）H2O（g）= CO（g）H2（g） H3=+131.3kJmol1则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_。（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H-49.0 kJmol1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_；若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）a可能不变 b可能减小 c可能增大 d不变、减小、增大皆有可能（4）NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是（用文字叙述）_。常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_。29（15分）电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：按要求回答下列问题：（1）滤渣1中存在的金属有_。（2）已知沉淀物的pH如下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.7Cu2+4.96.7Al3+3.04.4则操作中X物质最好选用的是_（填编号）a酸性高锰酸钾溶液 b漂白粉 c氯气 d双氧水理论上应控制溶液pH的范围是_。（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是_。（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：_。（5）由CuSO45H2O制备CuSO4时，应把CuSO45H2O放在_（填仪器名称）中加热脱水。（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为_，充电时阳极反应式为_。30（13分）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：（1）为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性，除选择Cu（OH）2外，必须选用的试剂为_（填序号）a氨水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d冰醋酸（2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CuO粉末加热至1000以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画），装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_。装置C中的球形装置的作用是_。【选做部分】31（8分）【化学一一有机化学基础】是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式为_，1molG最多能与_molH2在