甘肃省武威五中2020届高三化学上学期期中考试（无答案）旧人教版

武威五中20202020学年度第一学期期中试卷高三年级化学 可能用到的原子量：O ：16 N ：14 Na ：23 C ：12 N ：14 P ：31 第卷一、选择题(每小题只有一个选项,每小题2分，共48分)1下列叙述中，正确的是 （ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C晶体中只要有阳离子就会有阴离子D电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数 2、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是 （ ）ASO3+H2O=H2SO4 B3NO2+H2O=2HNO3+NO高温C3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 D2F2+2H2O=4HF+O23、下列物质中，属于不晶体的是 （ ）A玻璃 B铜 C水晶 D干冰4、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）ANH4+ H+ NO3- HCO3 - BAl3+ Na+ SO42- NH3H2OCNa+ K+ SO Cl2 DNa+ CO32- OH- CH3COO-5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ）ANaOH BSO3 CCsCl DSiO2 6、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 （ ）A18 B14 C12 D117下列各组物质的分类正确的是 （ ）A同位素：1H、2H、3H B非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH 8、在pH2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、ClCNa、AlO2、OH、SO42 DK、NH4、NO3-、Fe2+9、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A金属铝溶于稀硝酸中 Al+2H+=Al3+H2B碳酸钙溶于盐酸中 CO32-+2H+=CO2+H2OC醋酸钠溶液中通入足量的二氧化碳2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-D少量氯气通入碘化钾溶液中 Cl2+2I-=2Cl-+I210、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 （ ）A食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D液溴和苯分别受热变为气体11、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3KJ.mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热:H=2（-57.3）KJ.mol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 KJ.mol-1 ，则2CO2（g）=2CO(g)+O2(g)应的H=2283.0 KJ.mol-1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ）AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应13、2mol过氧化钠和3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO314、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将1g样品加热，其质量变为2g，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）A B C D15下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下448L氯气:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+2I2+4ClB铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO45 H2O26H2Mn2+5O28H2ODNaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3H2O CO32H3O+16、下列说法中正确的是 （ ）A镁晶体中1个镁离子只与2个价电子存在强烈的相互作用 B原子晶体中共价键越强，熔、沸点越高 C分子晶体中共价键越牢固，该分子晶体的熔、沸点一定也越高 D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定17、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视观察液面D定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线18磷酸氢二铵(NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是 （ ）AHPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高19、下列叙述正确的是 （ ）A相同条件下，(CN)2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等20下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2 在pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32 由水电离的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Cl,HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32- 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43A BCD21下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）A1：3 B4：3 C2：1 D3：1 22在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 （ ）A一定含有I，不能确定是否含有Cl B一定含有NO3C不含有Fe3，可能含有NO3 D一定含有I、NO3和Cl23下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是 （ ）能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF键比NH键牢固过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A只有 B只有C只有 D只有24、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D选择题答题卡题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案第卷 非选择题（共52分）25（本题包括2小题，共6分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1) （2分）下列关于实验的叙述正确的有 。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B用托盘天平称量重11.72g氯化钠晶体 C用碱式滴定管量取25.00mL酸性KMnO4溶液D测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿E分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体G配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥(2) （4分）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若mn，则所使用的仪器是 (填字母标号)。AB26、（8分）利用右图所示装置收集以下6种气体（图中导管的位置不得变化）：A.H2、B.Cl2、C.CH4、D.CO、 E.NH3、F.NO（1）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。（写序号下同）。（2）若试管充满水，可收集的气体有A、C、D、 ，这时气体由 口进入。（3）若在试管内装入无水CaCl2进行气体干燥和收集，气体由B口进入，则可用此装置来干燥和收集的气体有A、 。27（16分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2体现酸性的反应是 。（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填序号）；（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。反应体系选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸如果上述反应中有672L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol。（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。28（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （填元素名称）（2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”、“共价”）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 （4）由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A若1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下448L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式 29.(8分) 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有（答案可能不止一个，填字母）。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（2）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气