2020学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题文A卷2

2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学试题A卷(测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用B纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能【答案】B2下列说法正确的是()A煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯B甲烷、乙烯、NH3和苯在工业上都可通过石油裂解得到C乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于氧化反应D苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴【答案】D【解析】A、煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，选项A错误；B、甲烷在工业上可通过石油分馏得到，而乙烯和苯不是石油的成分，在工业上都可通过石油裂解得到，NH3可通过煤的干馏得到，选项B错误；C、乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应，选项C错误；D、溴在苯和四氯化碳中溶解度都大于水，且苯和四氯化碳与水都不互溶，故苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，选项D正确。答案选D。3下列描述不涉及化学变化的是A铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B二氧化硫作纸浆的漂白剂C氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1【答案】D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NAB1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NAD0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA【答案】C【解析】A、没有给定标准状况下，2.24L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7NA，选项A错误；B、根据物料守恒，1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数一定小于0.2NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题中应该注意：一个超重水(3H216O)分子中所含的中子数为12；2.24L/mol的适用范围，注意标准状况下，可逆反应在化学反应计算中有运用。5下列各组微粒一定能大量共存的是A遇KSCN变而红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+D常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42-【答案】A【解析】A、遇KSCN变血红色的溶液中有Fe3+，Fe3+、Na、Mg2+、CH3COOH、Cl之间相互不反应，能大量共存；B、OH一和HClO发生反应而不能大量共存；C、Na2S溶液中S2-和Al3会发生完全的双水解而不能大量共存；D、常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，CO32-会和H+反应，不能大量共存。答案选A。6分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（）甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A B C D【答案】C7布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）A布洛芬的分子式为C13H17O2 B布洛芬在核磁共振氢谱中呈现出10种峰C布洛芬与苯乙酸是同系物 D布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存4种【答案】C【解析】A、根据结构简式可得，布洛芬的分子式为C13H18O2，选项A错误；B、分子中除了左边两个甲基中的氢等效、苯环未被取代的位置上两对对面上的氢等效，如图：，故布洛芬在核磁共振氢谱中呈现出8种峰，选项B错误； C、布洛芬与苯乙酸结构相似，分子中相差5个CH2，是同系物，选项C正确；D、布洛芬在苯环上发生取代反应，如上图有两对等效氢，其一氯代物存只有2种，选项D错误。答案选C。8下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A B C D【答案】A9根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子D氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3+【答案】B选项C正确；D、反应中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性Cl2Br2Fe3+，反应KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性MnO4Cl2，则氧化性MnO4Cl2Br2Fe3+，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应计算、氧化性强弱比较、氧化还原反应方程式配平等，注意氯气与溴化亚铁反应先后顺序问题。10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2具有相同的电子数，W与Y同主族下列说法正确的是（）AW在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族BX的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1【答案】C【解析】X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，若X在第一周期，则X应为稀有气体He，He为惰性气体，不能燃烧，排除；若X在第二周期，则X最外层电子数为4，X为碳元素，符合题意；若X在第三周期，则最外层电子数为6，X为硫元素，又因为X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后没有三种短周期元素，故硫排除；所以X确定为碳元素。X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Y表现2价，W与Y同主族，故Y为O元素，W为S元素；Z+与Y2+具有相同的电子数，则Z为Na。A、W为S元素，处于第三周期A族，故A错误；B、非金属性OC，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于CH4，故B错误；C由C、O、Na三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一定呈碱性，故C正确；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故D错误。故选：C。11下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-，或者Ag+【答案】C12某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A改变催化剂，可改变该反应的活化能B该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C反应过程a有催化剂参与D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】A【解析】催化剂的作用是降低活化能，A项正确；据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，热效应等于H，B项错误；反应过程能量变化图像可知，反应过程b的活化能比反应过程a小，故反应过程b有催化剂参与，C项错误；有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，D项错误。13如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是【答案】D点睛：抓住题中各装置的特点分析，用干燥管进行干燥，能使用的固体干燥剂有碱石灰或无水氯化钙、五氧化二磷等，气体收集采用的是向上排气法，最后的尾气用某溶液吸收，可以防止倒吸。14在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AQ点时，Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【答案】A【解析】A、Q点时，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，选项A正确；B、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，选项B错误；C、HvA（逆）；图中B点，依据化学三段式计算，设氧气消耗物质的量为y， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（mol） 2a a 0变化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol）2a-2y a-y 2yB点气体物质的量为 0.007，则=，y=0.9a，平衡常数K=24300（MPa）-1。19工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_和_（填离子符号）。（2）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_。（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_。（4）向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35，温度不宜太高的原因是_。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。【答案】Mn2+ Fe2+ MnO2+SO2=MnSO4 适宜温度是90 原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O。低，则“浸锰”的适宜温度是90；（4）因NH4HCO3稳定性差，受热易分解，向过滤所得的滤渣中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，此气体应为CO2，发生反应的离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O。点睛：本题考查软锰矿制取碳酸锰中除杂、纯化的原理，重点是分析图表和流程信息，结合氧化还原反应原理进行考查。20X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_ (用元素符号表示，下同)。（2）写出W的价电子排布式_ ，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_，YZ2-的VSEPR模型是_。（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_。（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70gcm-3，通过计算确定其晶胞的类型_（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64107)。【答案】NOC 3d104s1 K、Cr CO 平面三角形 CH4NH3H2O 3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小 AlN 原子 sp3 面心立方最密堆积【解析】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为氮元素；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素，则U为铝元素；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N氮、铝之间； X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为碳元素、Z为氧元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于铝，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为铜元素。（1）同原子价电子对数=2+（5+1-22）=3，VSEPR模型是平面三角形；（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4NH3H2O；（5）晶胞中N原子数目为4，铝原子数目为818+6=4，故该化合物化学式为AlN，该物质硬度大，属于原子晶体，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3；（6）设晶胞中铝原子数目为N(Al)，则N(Al)=276.021023g=(40510-10)32.70g/cm3，解得N(Al)=4.00，所以其晶胞的类型为面心立方密堆积。点睛：本题考查核外电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算。关键是准确推断元素，周期表中特殊位置的元素归纳是解答本题的关键基础。21某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：已知：请回答下列问题：（1）X的分子是为_，X中的含氧官能团有_（填名称）。（2）若反应、反应的原子利用率均为100%。则A的名称为_。（3）E的结构简式为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物； 能发生银镜反应和水解反应。（6）以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）：_。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2=CH2。【答案】C11H12O2 酯基 乙炔 NaOH水溶液、加热 消去反应 、【解析】反应、反应的原子利用率均为10