2020届高三化学一轮复习 单元检测评估（八） 新人教版

单元检测评估(九) (时间:50分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K则对应的化学反应可以表示为: B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大 D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 【解析】 A项将反应物与生成物写颠倒,错误;弱电解质的电离都是吸热过程,故升温电离平衡常数增大,B项正确;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,C项错误;任何化学反应都伴随着能量的变化,故升高温度,化学平衡一定发生移动,则化学平衡常数一定变化,D项错误。 【答案】 B 2.(2020云南玉溪一中阶段测试)实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是( ) A.该学生的测定值没有误差产生 B.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差 C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小 D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小 【解析】 先用蒸馏水湿润pH试纸,相当于将原溶液进行了稀释,对于碱性溶液来说,所测得的结果偏小,对于酸性溶液来说,所测得的结果偏大,对于中性溶液来说,测定结果无影响,对于弱电解质的溶液来说,测得的结果误差要小于强电解质溶液的。 【答案】 D 3.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、NaOH、中的一种。常温下进行如下实验:将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 的乙溶液、b L 0.001 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,ab;浓度均为0.1 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;0.1 的甲溶液的pH小于0.1 的戊溶液的pH。下列判断正确的是( ) A.甲的溶质是 B.乙的溶质是 C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl 【解析】 由甲溶液pH=9呈碱性,可知必为NaOH、和中的一种,则乙、丁溶液分别为HCl、中的一种,由中和时乙、丁的体积关系可知乙的酸性比丁的弱,则乙为丁为HCl。由可知丙必为弱碱由可知戊的碱性最强,则戊为NaOH,则甲为。 【答案】 B 4.在25 时向V mL pH=m的中,滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时,溶液中物质的量恰好等于加入的的物质的量,则m+n的值为( ) A.13B.14 C.15D.不能确定 【解析】 溶液中的物质的量恰好等于加入的物质的量,说明反应恰好完全进行,溶液呈中性,故nn(KOH),即V V解得:m+n=13。 【答案】 A 5.下列说法正确的是( ) A.相同物质的量浓度的下列溶液中,、其c由大到小的顺序是: B.某物质的溶液中由水电离出的c 若a7时,则该溶液的pH一定为14-a C.物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中:c+cccc D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 【解析】 A项,中与相互抑制水解,中和相互促进水解,中只有极少量电离,故A项正确;B项中是抑制水的电离,但不知道溶液所处的温度是否为常温,故无法确定溶液的pH,B项错误;C项中命题意图是考查溶液的电中性,但忽视了每个带2个单位负电荷,C项错误;D项,根据同离子效应,加入少量NaCl粉末,平衡左移,但溶液中离子的总浓度增大,D项错误。 【答案】 A 6.下列说法中,正确的是( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+,往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下KK D.硬水含有较多、加热煮沸可以完全除去其中的、 【解析】 饱和石灰水中加入一定量生石灰,则反应后,溶液仍为饱和,由于溶液温度升高,溶解度减小,则其中氢氧根浓度减小,故pH减小,A项错误。B项中刚开始AgCl为悬浊液,即是饱和的,加入NaCl,由于温度不变,则K不变,平衡逆向移动,但离子总浓度不会减少。沉淀总是向着更难溶的方向进行,AgCl中加KI,能生成黄色的AgI沉淀,则可说明AgI的溶度积更小,C项正确。根据溶度积理论知,难溶的电解质仍存在电离平衡,故仍存在少量的、项错。 【答案】 C 7.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸的化学式 HCN 电离平衡 常数(25 ) 1. 4. K. K. 则下列有关说法正确的是( ) A.各溶液pH关系为: B.a 溶液与b 溶液等体积混合,所得溶液中cc则a一定小于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.和混合溶液中,一定有cc=ccc 【解析】 A项中没有给出各溶液的物质的量浓度,故无法比较其pH,A项错误;B项中由cc据溶液中电荷守恒知cc所以a可能等于或小于b,B项错误;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离程度一直增大,pH先减小后增大,C项错误;根据电荷守恒可得D项正确。 【答案】 D 8.(2020浙江台州四校一联)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图a表示25 时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图b中曲线表示反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D.据图d,若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4到7之间 【解析】 A项中接近滴定终点时,其pH变化迅速,反映在图像上,pH发生突变,A项错误;B项中正反应为吸热反应,升温时,平衡常数应增大,B项错误;C项中反应为气体体积不变的反应,增大压强化学反应速率增大,但平衡不移动,C项正确;D项中由曲线看出,应调节pH在4左右。 【答案】 C 9.(2020江西六校第一次联考)下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( ) A.pH相等的NaOH、和三种溶液,则有c(NaOH)c（A2-）c项错误。 【答案】 D 10.(2020广东六校二联改编)下列图像表达正确的是 ( ) A.图表示25 时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 氨水 B.图表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C.图表示向和盐酸的混合溶液中通入 D.图表示向醋酸溶液中滴入氨水 【解析】 25 时,0.1 氨水的pH小于13,A项错误;图忽视了参加置换反应的锌,导致生成气体量会减小,B项错误;向溶液中通入不会产生沉淀,C项错误;醋酸是弱电解质,一水合氨是弱电解质,二者反应生成的醋酸铵是强电解质,故其导电能力变化符合图,D项正确。 【答案】 D 11.(2020安徽省城名校高三联考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.将水加热到120 ,pH=6:cc B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:cc C.0.1 的硫酸铵溶液中:ccc D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:cc 【解析】 A中,将水加热到120 ,pH=6,此时水仍然是中性的,所以cc;B中,醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中,根据电荷守恒式:cc;D中,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合,由于酸不一定是强酸,若为强酸有cc若为弱酸有cc。 【答案】 C 12.(2020河南平顶山一调)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 B.常温下物质的量浓度相等的、三种溶液中c: C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 【解析】 氨水呈碱性,稀释时碱性减弱,c减小,根据水的离子积常数只与温度有关,可知c增大,A项错误;促进的水解抑制的水解,B项正确;D项忽视了醋酸为弱酸,只有部分电离,错误。 【答案】 B 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答: 实验编号 HA物质的量浓 度 NaOH物质的量 浓度 混合溶 液的pH 0.1 0.1 pH=9 c 0.2 pH=7 0.2 0.1 pH7 (1)从组情况分析,HA是强酸还是弱酸? (填”强酸”或”弱酸”)。 (2)组情况表明,c 0.2 选填”大于”“小于”或”等于”)。混合液中c与c的大小关系是 。 (3)从组实验结果分析,说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填”大于”“小于”或”等于”),该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)组实验所得混合液中由水电离出的c 。写出该混合液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。cc cc(HA)= 。 【解析】 (1)从组情况分析,等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后,溶液显碱性,说明生成了强碱弱酸盐,说明HA是弱酸。 (2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 混合后溶液显中性,说明HA稍过量。HA的物质的量浓度应大于0.2 。根据电中性原理,混合液中离子浓度cc。 (3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合,pHc。 (4)组实验所得混合溶液的pH=9,则c 水电离出cc 。cccc cc(HA)=c 。 【答案】 (1)弱酸 (2)大于 cc (3)大于 cccc 14.(12分)在温度t 下,某的稀溶液中c ,c ,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示: 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 (1)依据题意判断,t 25 (填”大于”“小于”或”等于”),该温度下水的离子积K 。 (2)b= ,原的稀溶液的物质的量浓度为 。 (3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该的稀溶液时,沉淀正好达最大量,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ,以及其中的物质的量浓度为 。 【解析】 (1)在稀溶液中水的离子积常数Kc(H+)c说明溶液的温度大于25 ,且有该温度下pH+pOH=12,中性溶液的pH等于6。(2)由可知溶液中c ,c ,当滴入盐酸22 mL时溶液呈中性时有c(H+)=c所以原盐酸的浓度为 ,b等于4。(3)设混合溶液中的物质的量为x的物质的量为y,所加入的与恰好完全反应时有x+y=1.5 x解得xy=。 【答案】 (1)大于 (2)4 (3)4 15.(12分)(2020浙江杭州萧山模拟)重铬酸钠俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为还含有、MgO、等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下: 中涉及的主要反应有: 主反应: 副反应: 、 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH: 试回答下列问题: (1) “”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 。两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其原因是 。 (2)”中调节pH至4.7,目的是 。 (3)”中加硫酸酸化的目的是使转化为请写出该平衡转化的离子方程式: 。 (4)称取重铬酸钾试样2.500 0 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL 2 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.120 0 标准溶液滴定 判断达到滴定终点的依据是: ; 若实验中共用去标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应) 。 【解析】 搅拌的目的是增大反应物的接触机会,从而加快反应速率。由于这两个副反应是在高温下才自发进行,所以必然是一个S0的反应。溶液中存在的主要阴离子有、将pH调至4.7是为了除去其中的和。硫代硫酸钠溶液和单质碘发生了反应,当滴加最后一滴硫代硫酸钠消耗完单质碘时,溶液蓝色褪去;重铬酸钾的纯度可通过的量建立和之间的关系式进行求解。 【答案】 (1)使反应物接触更充分,加快反应速率 S0 (2)除去溶液中的、 (4)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不恢复 94.08% 16.(14分)(2020河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40 时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)搅拌的目的是 ,选择水浴加热方式,其优点是: 。 (2)40 复盐开始热解生成该反应的化学方程式为: 。 (3)40 时,开始滴加卤水的目的是 。 (4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数w(Mg)越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤