陕西省渭南市澄城县寺前中学2020届高三化学上学期周练试题（9-10无答案）

9.10高三化学周练试题 班级：_姓名：_1.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g CH4含有4nA个氢原子B1 L 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NHC1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子D常温常压下，2.24 L氮气含有0.1nA个N2分子2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法不正确的是 ()A元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR3比Q2更容易失去电子DM(OH)2的碱性比XOH的碱性强3能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg24下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO5、下列离子方程式正确的是（ ）AFeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+2I+2Br2=2Fe3+I2+4BrBNa2O2与H2O反应 2O22+2H2O=4OH+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O6、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（ ）A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L7、下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，NO3，K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OBFe3+，I，ClO氢氧化钠溶液3Fe3+3OH=Fe（OH）3CBa2+，HCO3，Cl氢氧化钠溶液HCO3+OH=CO32+H2ODAg+，F，NO3过量浓氨水Ag+OH=AgOH8、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+则下列说法正确的是（ ）A该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物B充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成C标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原D若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子10、下列判断正确的是（ ）A、HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱 B、Cl、Na+、Mg2+、F的半径依次减小 C、Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强 D、HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低题号12345678910答案11五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族、B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号) 。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_ _；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。12.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”（1）写出H2O2的电子式 。（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出