2020届高考化学试题汇编：氮及化合物

2020届高考化学试题汇编：氮及化合物1. ( 重庆南开中学09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： 用化学符号填空：B的结构式 ，C的电子式 。写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。在一定条件下，甲与反应的化学方程式是 。丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。2(福建莆田四中09高三第二次月考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ D ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol3(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_ 。答案（1）c （2）（）饱和碳酸氢钠溶液； （）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （）a、NH3， b、CO2； （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） 4(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是 （A） 5(浙江桐乡高级中学高三化学10月)北京2020奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 A硫酸铜溶液 B盐酸C稀硝酸D硝酸银溶液6(浙江桐乡高级中学高三化学10月)下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （C） A工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO27(浙江桐乡高级中学高三化学10月)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （C） A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠8(江苏省启东中学2020届高三10月调研测试 )（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 molL1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。答案nFe(NO3)3=n(I)= 0.2 molL1 0.100L=0.020mol （1分）nFe(NO3)2=n(Fe)nFe(NO3)3=0.020mol=0.030mol （1分）根据电子守衡：nFe(NO3)33+ nFe(NO3)22=n(NO)3即：0.020mol3+0.030mol2= n(NO)3 n(NO)=0.040mol（2分）根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ nFe(NO3)33+ nFe(NO3)22=0.040mol+0.020mol3+0.030mol2=0.16mol（2分）c(HNO3)=（2分）9（16分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： 当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是 。D装置的作用是 。 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种） 。 加热前必须进行的操作是 。（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）（ ）；装置B中可能观察到的现象是 。 答案（1） 验证H2的还原性并检验其氧化产物（3分）；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验（2分）。 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）（3分）；检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净（2分）。（2） O2、NH3（2分）。 ADBD（或E）（2分）；有大量红棕色气体出现（2分）。10(杭州儒林育英高复学校9月考) (6分) 标准状况下336L的NH3溶于1L水中，则所得溶液的溶质质量分数为 ，若该溶液的密度为a g/mL，则其物质的量浓度为 （用含a的式子表示），将上述氨水全部转化为NH4Cl，需要4mol/L的盐酸的体积是 。答案 (1) 20.32% (2)11.95a mol/L (3)3.75 L （各2分）11.锌与很稀的硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）。A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol12.下图甲是旧教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对课本演示实验作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置， （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。（2）和甲装置相比 乙装置的优点是 ， 丙装置除了具有乙的优点外还具有的优点是 。（3）欲使NO2气体充满试管，应先关闭弹簧夹 ，再打开 弹簧夹。当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c全部关闭，并把试管置于100的沸水中，下列情况不变的是 （填字母代号）。A、颜色 B、平均摩尔质量C、质量 D、压强 E、密度（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进人试管的操作是： ， 试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是 （气体体积按标准状况计算且不考虑实验过程中NO2的损失）。答案（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)+2NO2+2H2O（2）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止。（3）C；a、b；C、E（4）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管一段时间后松开13(09届盐城高三9月联考) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) （A）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相14、在pH=1的溶液中可能存在中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液 BA含有和，无，可能有B含，不含、，可能有C含和，不含，可能有D含，不含和，可能有15(重庆市五区2020届高三联考)导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（A）A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应16、FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是18