江西省玉山县2020年高三化学 物质结构与性质复习测试

物质结构与性质题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A B C1s2 DHe2n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A数目 B形状 C能量 D所填充的电子数目3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=4下列说法正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B电离能最小的电子能量最高C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同5长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C第四周期第8列元素是铁元素 D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np56A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的电负性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E7在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键8 1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS2与NO2 B.CO2与H2O C.SO2与O3 D.PCl3与BF39X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p4 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：1s110现有Ti3+的配合物 TiCl（H2O）5Cl2H2O ，其中配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型分别是A离子键、配位键 B非极性共价键、配位键C极性共价键、非极性共价键 D极性共价键、配位键二非选择题 ：（共50分）11（12分）（1）下面是s能级与p能级的原子轨道图： 请回答下列问题： s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。（2）写出下列元素基态原子的电子排布式： Co ； Cu 。（3）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）： N ； F 。12（12分）已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题：（1）Ge的原子核外电子排布式为 。（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 。（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可） 。（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为 。（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填字母）。A强 B弱 C相等 D无法判断13（13分）氮是地球上含量极为丰富的元素。请回答下列问题：（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3的电子排布式为_ 。（2） NN的键能为942 kJ mol-1，NN单键的键能为247 kJ mol-1，计算说明N2中的_键比_键稳定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的 晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个 N3相连的X+有_个。14（13分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答下列问题：（1）A元素的名称是 ；（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （只求要求列出算式）。板 块 七1A 2D 3A 4B 5C 6C 7B 8C 9D 10D11（12分）（1）球形 1 纺锤 3（2）1s22s22p63s23p63d 74s2或Ar3d74s2 1s22s22p63s23p63d 104s1Ar3d104s1（3） 1s 2s 2p 1s 2s 2p 12（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn（3）直线型 共价键（或键与键）Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或键）熔融时能导