（课标版）2020年《高考风向标》化学 第二部分 金属元素及其化合物测试题及参考答案

第二部分 金属元素及其化合物测试题满分150分，120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 32 Fe 56 Ag 108第卷 选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个答案正确）1（2020届江苏省靖江高级中学第一学期阶段测试）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 （ ）A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼2氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，其中还原剂是 （ ）ACaH2 BH2O CCa(OH)2 DH23下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是 （ ）A二氧化锰和浓盐酸 B铁与浓硫酸C铜与浓硫酸 D过氧化钠和水5用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是 （ ）A一种反应物 B催化剂 C起导热作用 D增大镁与水分子的接触机会6某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是（ ）ANH4+、Na+、Cl-、I- BK+、NO3-、Mg2+、SO42-CNa+、Cu2+、Cl-、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl-7实验所用药品或制得的物质中常常混有少量杂质，下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去红磷中的少量白磷：加热到40，使白磷自燃B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是 （ ） A铜 B铍 C钠 D铝9现有100mL3mlo/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是（ ）A现象相同，沉淀质量不等 B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量相等 D现象不同，沉淀质量不等二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）10下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）A金属钠投入CuSO4溶液中 B过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 C少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 D金属铝投入KOH溶液中 11（2020届培英高中第二次阶段考）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ）ANa2SO3溶液和过量氧气 B等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体CFeSO4溶液和过量溴水 D溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液12钾是活泼的碱金属，钾和氧气反应时可以生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物,现将钾与氧气在一定条件下的反应产物1.1g溶于水，所得溶液用0.5mol/L的HCl溶液进行滴定，终点时消耗HCl溶液40.00mL，则钾与氧气反应产物的成份可能是 （ ）AK2O BKO2 CK2O和K2O2 DK2O和KO213当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 （ ）ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等14某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是 （ ）AA中一定有Fe3+ BB为AgI沉淀 CC中一定有Fe3+ DA一定为FeBr2溶液15从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应16氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯. 蒸发结晶CuCl22H2O(纯) 氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。) （ ）AH2O2、CuO BKMnO4、Na2O CNaClO、Cu(OH)2 DK2Cr2O7、NaOH17（2020届上海交通大学附中第一学期高三摸底考试）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 （ ） A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl的物质的量之比为1:3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多18（2020届n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35江苏省靖江高级中学第一学期阶段测试）将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 （ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第卷 非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共30分）19（8分）请结合所学知识设计实验，证实AlO2结合H+的能力比CO32强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。操作要点_；能证明AlO2结合H+的能力强于CO32的反应的离子方程式_。20（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl、CO32、SO42。现每次取100.00mL进行实验。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩2.33g。试回答下列问题：（1）c(CO32)= （2）K+是否存在？ ；若存在，浓度 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。（3）根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在？ ，若有，这种离子应如何进行检验？ 。21（12分）（2020年北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。（2）Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。 （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。四、（本题包括3小题，共37分）22（12分）（2020届建平中学高三化学10月月考题）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是 和 （用文字表示）。23（12分)（2020届龙湖区高三化学第一次联考试题）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A将锌放入浓盐酸的实验B将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（一）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应 必修一，P116：4CuO2Cu2O + O2无机化学下册，p705：2Cu2+ + 4I 2CuI(白色)+ I2无机化学下册，p706：氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成CuCl43+等无色离子。（二）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断： 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是 。 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资料卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，实际上是CuCl43-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示） 。24（13分）（2020年山东省青岛市高三一模）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁35的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤：（1）称取54g铝镁合金粉末样品，投入VmL 20molL-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）。【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积。实验装置如右图：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： (填“需要”或“不需要”)。 （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)： 。【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? (填“是”或“否”)。【实验拓展】参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。 。五、（本题包括1小题，10分）25（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？（要求书写计算过程）六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。）26A（10分）（2020学年广东登岗中学高三级第一次月考）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用右图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选下图中的装置称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A100ml B200ml C500ml D1000ml收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为。（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能可能26B（10分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。查阅资料铁的常见氧化物氧化亚铁（FeO）黑色固体，（Fe）77.8； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，（Fe）70.0；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）72.4。草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为： 实验准备 实验的装置图如下药品及试剂a草酸 b工业铁红 cNaOH溶液 d澄清石灰水 e浓H2SO4 f盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下： 讨论与分析 （1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为 、 、 （填写序号，下同），其作用依次是： 、 、 。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是： 。（2）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，该组数据是 （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。（3）该工业铁红中（Fe2O3） 。参考答案1B 解析：由于氯化铝是共价化合物，工业上通过电解熔融的氧化铝来制取金属铝。2A 解析：在反应中CaH2中H的化合价从1升高到0价。3B 解析：在A选项中，反应前后，溶液都为无色。在B选项中，向棕黄色的FeCl3溶液中滴加无色的KI溶液，由于Fe3能将无色的I氧化成褐色的I2，再加淀粉后，溶液变蓝。在C选项中，NaHSO4溶液无色，与Na2O2固体反应(实质是其中的水)后，生成NaOH，所以溶液前后均无色。在D选项中，两者不反应，所以除稀释外就没有明显的颜色的改变。4D 解析：选项A二氧化锰和浓盐酸要在加热时才能反应；选项B在常温下铁被浓硫酸钝化；选项C铜与浓硫酸要在加热时才能反应。5B 解析：通常情况下镁与水的反应程度很小，与冷水几乎不反应，只与热水才能发生反应，但当有铁粉存在时，可以与水发生剧烈的化学反应，这说明铁粉的存在加快了镁与水的反应速率，所以铁可能是催化剂，选择B。6A 解析：“某无色透明溶液”, C中有Cu2+，显蓝色，排除选项C。因铝粉与强酸或强碱均可放出H2，A中碱性条件下NH4+与OH-不能大量共存，在酸性条件下可以共存，加入铝粉，即有大量氢气放出，A正确；B中碱性条件下Mg2+与OH-不能大量共存，酸性条件下NO3-与H+构成HNO3，铝粉与HNO3反应不产生H2，B错；D中HCO3-既能与H+反应又能与OH-反应，不能共存。7C 解析：A中白磷自燃后生成P2O5还混在红磷中，产生新杂质同时红磷也会被引燃；B中应选用饱和的NaHCO3溶液；C正确；D中MgCl2和NaOH反应生成了NaCl也是杂质。8B 解析：MgO的质量比2倍小，另一种金属的氧化物一定比2倍大。9C 解析：把0.3mol的NaOH分多次加到0.1molAlCl3溶液中时，发生的反应是Al3+3OH-Al(OH)3，现象为每滴一滴均有沉淀生成，且随滴的溶液增多沉淀逐渐增多，氢氧化钠溶液都加入后恰好把铝离子全部转化为0.1mol氢氧化铝沉淀，把将0.1molAlCl3溶液分多次加到0.3molNaOH溶液中时，先发生的反应为，Al3+4OH-AlO2-+2H2O，当加入的Al3+为0.3/4 mol时，恰好与0.3mol氢氧化钠完合反应生成0.3/4 molAlO2-，还剩余的Al3+为0.1/4 mol，再加入时，发生的反应为：3AlO2-+Al3+ +6H2O4 Al(OH)3,加入的0.1/4 mol Al3+恰好与溶液中的0.3/4 molAlO2-完全反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀，现象是先滴加时无沉淀，后有沉淀生成且逐渐增多，故选择C。10AC 解析：B只有沉淀，D只有气体。11AD 解析：Na2SO3和氧气反应生成Na2SO4，加热蒸干得Na2SO4；物质的量相同的(NH4)2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和NH4Cl，加热蒸干时NH4Cl分解，得BaSO4。12D 解析：将钾与氧气反应的化合物溶于水后得到的溶液为KOH溶液，用盐酸滴定到终点时，生成的物质为KCl，则n(K)=n(Cl)=n(HCl)=0.5mol/L0.04L=0.02mol，m(O)=1.1g0.02mol39g/mol0.32g，n(O)0.02mol，n(K)n(O)11，所以只有D可能。13A 解析：蓝色沉淀溶于氨水生成深蓝色的溶液，为Cu(NH3)42+；白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，故发生了氧化还原反应；SO2还要中和过量的氨水，故消耗的SO2与生成的SO2的物质的量不可能相等。14C 解析：A中加入酸化的AgNO3，H+和NO3-组成硝酸，有强氧化性，不能确定 A中一定有Fe3+，也可能是Fe2+。15B 解析：阴极产生镁，阳极产生氯气。16A 解析：由于Fe2+沉淀为Fe(OH)2的pH值与Cu2+沉淀为Cu(OH)2的pH较大，而与Fe3+沉淀为Fe(OH)3的pH相差较大，所以可以通过先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使铁以Fe(OH)3沉淀形式而被除去。为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H2O2最好。出于同样的考虑，加入y调节溶液pH值时，应选用能与H+反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使pH值升高太多而使Cu2+沉淀。17C 解析：混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2。n(HCl)0.2mol，n(H2)0.02mol，n(Fe2+)0.1mol，由反应2Fe3+Fe 3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定。18D 解析：根据图象知当加入的NaOH从200mL到240mL时Al(OH)3溶解，沉淀的物质的量从0.35mol变为0.15mol，故可知Al的物质的量为n(Al)=0.2mol，5.4g。根据铝的有关性质，溶解Al(OH)3需NaOH40ml，则沉淀Al(OH)3需NaOH120ml，故有60ml NaOH用于沉淀Mg(OH)2，c(NaOH)，n(Mg)=0.06L5molL-10.15mol，3.6g。19 a：取少量的AlCl3溶液于试管中；b：向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消失；c：向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。离子方程式：AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO32（1）2Cl2eCl2 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）2Fe3+Fe 3Fe2+（4）FeCl3溶液中存在FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热促进水解，且不断挥发氯化氢气体，致使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。所以得到Fe2O3，得不到无水FeCl3 （5）Fe(CO)5 或FeC5O5解析：由G蒸干并灼烧得H为红棕色粉末知G为FeCl3、H为Fe2O3 又因E为常见金属D为气体推得 E为Fe，D为Cl2 , 而H：Fe2O3和C(气体) 反应得水和Fe 推出C 为H2 , 又I是温室效应的气体则I为CO2 再由H和I推得F为CO则B 为Fe(CO)5或FeC5O5。20（1）0.2mol/L （2）存在 c(K+)0.6mol/L （3）根据以上实验，不能判断Cl是否存在（1分）。可取原溶液100.00mL，加入足量Ba（NO3）2溶液后过滤，向滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若有沉淀，则有Cl，可将沉淀干燥称量；反之，没有Cl。解析：由题可知，溶液中含0.01mol SO42、0.02mol CO32，结合离子共存关系知：Mg2+、Fe3+、Al3+不可能存在，又因溶液显电中性，必有阳离子，故一定存在K+。 21、（1）Al （2）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O NO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2+3H2O24I-2Fe(OH)32I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3解析：根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据（1）中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C4HNO3CO24NO22H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2+，Fe3+和H+；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为：2Fe2+3H2O24I-2Fe(OH)32I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。22（1）Cu