2020届高三化学名校试题汇编 第3期 专题8 化学反应与能量 教师版

2020届高三化学名校试题汇编 第3期 专题8 化学反应与能量 教师版【河南省信阳高中2020届高三第五次月考】根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是:A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2moleC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ【湖北省部分重点中学2020届高三期中联考】已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()ABr2(l)Br2(g) S0BBr2(l)Br2(g) H30 kJ/molCHH键的键能为436 kJDa=200 【浙江省临海市白云高级中学2020届高三第三次段考】已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。则下列热化学方程式书写正确的是 A2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O H =11036 kJmol1B2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) H =11036 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJmol1【福建省三明九中2020届高三第二次月考】已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是（） AH1H2BH1H2CH1Q1Q2BQ1Q2QCQ1QQ2DQ1Q2Q和1 mol O2完全反应放出的热量是Q kJ，转化率为90%，放出的热量为0.9Q kJ，即Q1【浙江省湖州市菱湖中学2020届高三期中考试】已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1。则下列热化学方程式书写正确的是 AH+OH=H2OH = 57.3kJmol1B2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)H = 114.6 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)H = 11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)H = 5518kJmol1【河北省容城中学高三2020届第三次月考】100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比损失的热量是 A784.92kJB2489.44 kJC1569.83kJD3274.3 kJ【甘肃省张掖二中2020届高三10月月考】已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 A131.3kJmol1B131.3kJmol1C352.3kJmol1D262.6kJmol1【甘肃省张掖二中2020届高三10月月考】一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H为( ) A+8Q kJmol-1B+16Q kJmol-1 C8Q kJmol-1D16Q kJmol-1【黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三第三次月考】已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJg-1。下列热化学方程式中不正确的是（） ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H445kJ/molCCO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) H +445kJ/molDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H 55.625kJ/mol【天津市新华中学2020届高三第三次月考】下列说法或表示方法正确的是 A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中，H（aq）+OH（aq）=HO（l）H=57.3 kJmol，若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD在101 kPa时，2 gH完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）+O（g）=2HO（1）H=285.8 kJmol【山西省忻州实验中学2020届高三第一次模拟考试】已知：C2H5OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H1-Q1kJmol-1；C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H2-Q2kJmol-1；H2O(g) = H2O(l) H3-Q3kJmol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（） AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5（Q1Q2Q3）D0.5Q11.5Q20.5Q3【浙江省宁海县知恩中学2020届高三第二次阶段性考试】在压强为2.20104 kPa、温度达到374C时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环【天津市新华中学2020届高三第三次月考】白磷与氧可发生如下反应：P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol、PO b kJmol、P=O c kJmol、O=O d kJmol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A（6a+5d4c12b） kJmolB（4c+12b6a5d） kJmolC（4c+12b4a5d） kJmolD（4a+5d4c12b） kJmol【天津市新华中学2020届高三第三次月考】已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）H=98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于 A40B50C80D90【黑龙江省双鸭山市第一中学2020届高三第三次月考】已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H 586.7 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为（） A1 ：1B2 ：1C2 ：3D1 ：3【江西省江西师大附中、临川一中2020届高三12月联考】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（）A有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量D有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300KJ的能量【河南省信阳高中2020届高三第五次月考】化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值为化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能kJmol1460498.8176360347A- 989.2 kJmol1B+ 989.2 kJmol1 C61.2 kJmol1D245.2 kJmol1 【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】下列说法正确的是（） A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（） A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【山东省沂南一中高三2020届第二次质量检测】在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H1的是（） A2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2BS(g)+O2(g)SO2(g)H1；S(s)+O2(g)SO2(g)H2CC(s)+O2(g)CO(g)H1；C(s)+O2(g)CO2(g)H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H1；2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g) H2【山东省新泰市汶城中学2020届高三12月月考】参照反应Br+H2HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是A该反应为吸热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热改变C该反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【辽宁省沈阳二中2020届高三第四次阶段测试】已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为 221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【山东省新泰市汶城中学2020届高三12月月考】已知2C(s)+O2(g)=2CO（g）H=-221.0kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O（g）H= -483.6kJmol-1则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为（） A+131.3kJmol-1B-131.3kJmol-1C-352.3kJmol-1D+262.6kJmol-1【甘肃省甘谷一中2020届高三第四次月考】（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是。（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 _（填物质名称）。 【山东省济宁市泗水一中2020届高三12月月考】（共12分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为_（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_（a+b）63g（a+b）189g（a+b）molVCmol 【浙江省湖州市菱湖中学2020届高三期中考试】（4分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（DH），化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiCSi； SiCl4SiO2(2) 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热DHkJ/mol 【浙江省湖州市菱湖中学2020届高三期中考试】（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)