2020年高考化学考前冲刺第一部分专题2 填空、简答题解题方法与技巧

2020年高考化学考前冲刺第一部分专题2 填空、简答题解题方法与技巧一、题型特点 简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。 二、简答题在高考中的现状分析 三、简答题的解答要求 简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性： 1.语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。如：在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”；把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。 2.化学用语要规范。常出现的错误有：（1）错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”“滤纸”写成“虑纸”；（2）用词不当；（3）混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。 3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。题型三.信息类简答题 高考考试说明中对能力要求中明确提出了接受、吸收、整合化学信息的能力，而在多年来的高考试卷中信息型试题是高考命题的热点。这一类试题要求考生要把题中给出的新信息与已学过的旧知识进行有机结合，关键是通过一个结合点把信息知识与旧知识整合成一体，形成一个新的知识链，然后找到问题的答案。【高考试题精解精析】简答题型作为一种考查“考生思维的过程，思维的严密性、精确性、完整性甚至于创造性，用文字（或图形、符号、表达式）表达的能力都可以体现的”题型，以其取材广泛，联系实际，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点，已成为目前高考试题的固定题型，约占赋分值的10%。但高考试卷分析数据表示，简答题的得分率很低，许多考生思维逻辑不清，文字表述不准确。那么，怎样才能解好简答题呢？下面就常见类型及解答要点分述如下： 一、设计实验类简答题要掌握实验设计的一般要领。目的：根据提供的一定条件和要求，运用有关的化学原理和实验技能，对实验的仪器、装置、步骤和方法进行规划和设想，提出可行方案。原则：科学性、可行性、简便性、安全性。步骤：说明相关的理论依据和实验原理，写出对应的化学方程式；选择实验所必需的仪器和药品；注明装置的连接顺序或试剂加入的先后顺序及其他操作要领；描述有关实验现象，得出正确结论。例1、现有实验药品；一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓硫酸(密1.84g/cm3)、水以及右图所示的装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度(0100mL)。甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超50mL)。回答下列问题： (1)实验前应如何检查装置的气密性？(2)按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？(3)为了较准确地测量H2的体积，再读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_ ，原因是_ 。(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是_。 答案：二、解释原因类简答题即对题目给予的化学事实，运用有关的化学原理做简要的解释。重点考虑用什么概念、定律来回答，必须答出的要点是什么，说理要全面而充分。答题要围绕“为什么？”抓住本质做文章。例2、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到主要固体是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明。） 三分析归纳推理类简答题 此类题一般是给出一定的条件、情景或信息，要求考生据此分析、归纳、推理得出某一结论。该类题目涉及内容广、难度大、主要考查考生的分析归纳能力。解题思路是：仔细审题，找出直接条件进行推敲，然后归纳概括出问题的实质，并用准确的语言表达出来或用该规律来解释其他问题。例2、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判断(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_(用A、B、C字母填写)。 (2)单质乙必定是_(填“金属”或“非金属”)，其理由是_。 答案：（1）AB(2)非金属；因为A+B乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属.例4、有机化合物A、B分子式不同，他们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是 _ 。 1语言要准确,不能凭主观想象和猜测来回答。如：在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”。把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。2化学用语要规范。常出现的错误有：错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过”“滤纸”写成“滤 ”用词不当混淆概念如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。3回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降为最低。【简答题题型解决技巧】【题型一】因果分析法因果分析法要求根据题给事实或现象，进行分析、推理，并说明其原因或目的，最后阐述结果，作出正确答案。 例1、(1)明矾具有净水作用，但某些工厂用FeCl3代替明矾，简答FeCl3净水作用的原理。(2)用石灰抹墙有硬化过程，水泥砌墙也有硬化过程，比较其硬化原理。(3)在铸造工业中常将水玻璃与石英砂混合制成模具，然后将模具浸泡在NH4Cl溶液中使之定型，简答其工艺原理。【题型二】分析判断法 此法要求考生根据题设情境先总结、归纳、分析、判断、统摄成规律性的结论，再按此结论来作出对限定条件下的判断、分析，最后得出结论。例1、已知有下列反应： (1)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 (2)Br2+H2S=S+2HBr或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr 依下述方法之一可以测定被污染空气中的H2S含量：将已知体积的空气通过溴水或CuSO4溶液并测定其电导变化(电导即溶液电阻的倒数，表示溶液的导电性能，当离子浓度不太大的时候，电导随离子浓度近似地成正比关系)。上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含050毫升H2S)；而另一种吸收剂用于低浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含05毫升H2S)，但是后者有很高的灵敏度。试指出分析情况下选择吸收剂的依据。例2、实验室用Na2SO3固体和硫酸反应制取SO2气体时，既不用稀H2SO4，也不用浓H2SO4，而是用中等浓度的H2SO4，为什么？解析：SO2气体易溶于水，溶解度为140，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3与H2SO4反应产生SO2气体，本质上是离子反应。所以使用浓H2SO4时，由于C（H+）太小(浓H2SO4中主要为H2SO4分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H2SO4，反应体系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO2损失。点评：考生在解题过程中，需要充分发挥由抽象到具体的演绎式的思维活动，这实际上是认识科学、认识自然的思维方法之一。【无机化学简答题】内容概要：本部分包括所有的无机化学内容，覆盖面广，知识点多，综合性强。涉及题目主要有：考查对氧化还原反应概念的理解及配平技巧；离子方程式书写技能；通过原子结构等知识考查推理能力；定性分析理论性简答题，着重考查逻辑推理能力；给出框图，以元素及其化合物的重要内容为载体，考查学生运用知识解决问题的能力。典例精析：类型一：原因解释类填空题例1：有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的NaHCO3（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深，若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色，发生现象的主要原因是 。分析：因HCO3+H2OH2CO3+OH是放热反应，加热使水解平衡向右移动，c(OH)增大，pH也增大；当降温时，平衡向左移动，c(OH)减少，所以酚酞颜色变浅。解答：见分析。例2：在短周期元素中，A的最外层电子数比K层电子数多2，且等于电子层数的两倍；B元素的电子数是A元素的电子数的两倍多2。试问由A、B两元素组成的单质及化合物的熔沸点由高到低的顺序是 ，其原因是 。类型二：分析归纳推理类填空题例1：W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，最外层电子数Y和W相等，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、Y两元素质子数之和的3倍，由此推断W、X、Y、Z四种元素。分析：关键在于只有Y是金属，W和Y最外层电子数相等，在元素周期表只有IA和A族才可能既有金属元素又有非金属元素（假设范围）。讨论 只有下列两种情况：W、Y为IA族元素，因W、X、Y、Z原子序数依次增大，且除稀有气体外的四种元素。由此可知W、Y不可能为H、Li只能是H、Na。设X、Z的原子序数分别为a、b；由题意得3(1+a)=11+b,b=2a8因X和Z为除稀有气体外的短周期元素。则10a4，18b13；当a分别为5、6、7、9时，b均不合理，只有当a=8，b=16时符合题意，所以W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。W、Y为A族元素时，W为B，Y为Al，则3(5+a)=13+b，b+3a+2,10a5,18b13,当a6时，b20均不合理。故W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。解答：W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。例2：由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能确定是否含有 。解答：一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；一定不含有的是无；可能含有的是Na2CO3、NaCl。跟踪练习：练习1：在MgCl2溶液中加入氨水，立即产生白色沉淀，待沉淀完全后，将沉淀分装在四支试管中，往其中分别加入足量的NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3的浓溶液，均可使白色沉淀溶解，其原因是_。练习3：致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期_H2O、HF。第三周期SiH4PH3_。（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4CF4（选填“”或“”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知四氯化碳的沸点为76.8，CF4的沸点为-128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_。 （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a） （b） （c） 练习4：有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。 (1)D和E同属哪一周期元素?_，推断依据是_。(2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是_。 (3)向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式：_。 (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?(用化学方程式表示)_。 (5)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是_。 (6)向30mLl molLKI溶液中依次注入下列试剂：1 mL5molL盐酸 05mL 30甲溶液 1 mL丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是_。练习5：工业上为了处理含Cr2O72酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答：（1）电极反应式：阳极_，阴极_；（2）由Cr2O72变Cr3+的离子方程式_；（3）工业废水由酸性变碱性原因_；（4）能否改用石墨电极？原因是什么？_。参考解答：4.解析： (1)三 D、E的原子序数和为30，且在同一周期，则D、E原子序数都大于或等于12；(2)D、E同为第三周期元素，且化合物丙中D和E的原子个数之比为1：3，符合条件的为氯和铝，且原子序数E大于D，故E为氯，A元素； (3)2H2O22H2O+O2； (4)C2H5OHCH2=CH2+H2O； (5)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2； (6)碘的四氯化碳溶液。【有机化学简答题】内容概要：近几年高考化学试题中，有机化学部分重点在于考察能力，主要的特点是：1考查正确书写同分异构体、结构简式或结构单元的数目的能力2考查正确书写聚合物单体的结构简式和由指定的单体发生缩聚反应所得产物的结构简式3考查阅读新信息、并运用新旧知识、按框图中箭头所指方向，正确书写有机反应方程式的能力4有机反应类型的考查5需定量处理的有机化学简答题，或指定相对分子质量（带有定量因素），根据官能团的特征性质，推导指定物的结构简式及反应类型等。概括起来有机试题有两大类型：一类是综合应用型，即知识来源于课本，又高于课本，即考查能力，又立于基础，重在应用；另一类是信息迁移型，要求学生通过所给信息，灵活运用所学知识，准确、快速的作出答案，主要考查自学能力和解决实际问题的能力。典例精析：类型一：综合应用类填空题例1：有机物A为茉莉香型香料。（1）A分子中含氧官能团的的名称是 。（2）C的分子结构可表示为（其中R和R的代表不同的烃基）A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应（3）已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH为类别属于 。（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 。（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。 分析：本题从知识上考查了有机物中重要有机化合物的性质（官能团）；常见的有机化学反应类型；有机物的类别；重要有机化学方程式的书写；同分异构体；化学式、结构简式的书写；有机结构的推断。从能力上看，考查了观察框图和有机物结构简式的能力，获取信息的自学能力和思维能力。正确解答此题需要对有机物的结构、性质特别是有要反应的条件牢固掌握，且融会贯通，特别要注意酚类与醇类在结构上的区别。根据C的化学式计算出C的缺氢指数（不饱和度）是5，因每个苯环占有4个不饱和度，根据ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，说明R基带有苯基，则R一定不带有苯环，羟基直接连在脂肪烃基上为醇类，则ROH属于醇类（因每个苯环占有4个不饱和度，醛基占有1个不饱和度，R为烷基）。若A分子结构中只有一个甲基，则R基为苯基，R为五碳直链烷基。B是A在碱性条件下被银氨溶液氧化再经酸化后得到的，B带有羧基，它与醇能发生酯化反应。R是五碳烷基，含有三个甲基的结构有： 解答：（1）醛基（2）C14H18O a （3）醇（6）3例2：下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D的化学名称是_。(2)反应的化学方程式是_(有机物须用结构简式表示)(3)B的分子式是_。A的结构简式是_。反应的反应类型是_。(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。 含有邻二取代苯环结构；与B有相同官能团；不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式_。(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。_。分析：本题是有机化学综合知识和能力的考察，解决本题的关键是找解决问题的突破口，从框图的信息可以推断A是二元酯，从结构可以看出他是由邻位的乙酸和甲醇脱水形成的得到B的结构，找到突破口很容易知道G是乙烯，D是乙醇，F是乙酸乙酯，C就是乙酸，以后答题就顺理成章了。 类型二：信息迁移类填空题例1：已知： 物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题： (1）写出反应类型：反应_，反应_。 (2）写出化合物B的结构简式_。 (3）写出反应的化学方程式_。 (4）写出反应的化学方程式_。 (5）反应中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为_。 (6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_（填写字母）。 a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚例2：苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为(I）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 (填代号）。a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4c与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：据以上信息回答（2）（4）题：(2）BD的反应类型是 。(3）C的结构简式为 。 (4）FG的化学方程式是 。分析：（1）苯丙酸诺龙的结构中含有CC，所以a、b成立，结构中不含有CHO，所以不能发生银镜反应，结构中不含有COOH，所以不会与Na2CO3溶液反应生成CO2。(2）B与H2在Ni作催化剂下发生的是CC及CO的加成反应。CHCH3COONaCHCH3COOHCCOOHCH2(3）由可以逆推出H为COO，根据H和题上的信息得F为：CCH3COOHCl ，E为，C为。跟踪练习：练习1：某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好的兼容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：已知上述流程中：反应AB仅发生中和反应；F与浓溴水混合不产生白色沉淀。指出反应类型：反应_，反应_。写出结构简式：Y_；F_。写出B + E J 的化学方程_。写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式： _ 、 _ 、_练习2：苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： 写出C的结构简式 ；G的结构简式 写出反应类型： 写出反应的化学方程式 写出反应的化学方程式 练习3：近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。请回答下列问题： (1)写出反应类型：反应_，反应_。 (2）写出结构简式：PVC_，C_。 (3）写出AD的化学方程式_。 (4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有_种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式_。练习4： A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；（3）反应的化学方程式是 ；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；（5）E可能的结构简式是 。参考解答：1.（1） 取代 酯化2.3.分析:煤干馏得到焦炭，在电炉中CaO与C反应生成CaC2，再与水反应生成乙炔，所以A为乙炔，则B为CH2=CHCl，PVC为聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，由人造羊毛的结构简式可以看出，D的结构简式为CH2=CHOOCCH3，则E为CH3COOH。与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种,它们是：HCOOCH2CH=CH2 ，HCOOCH=CHCH3 ，CH2=CHCOOCH3 ，HCOOC(CH3)=CH2 。有关的化学方程式如下： 3C+CaO CaC2+CO （岐化反应），CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH（水解反应），HCCH+HClH2C=CHCl ，（加成反应），nH2C=CHCl （加聚反应）；HCCH+HCNH2C=CHCN ，（加聚反应），HCCH+CH3COOHH2C=CHOOCCH3 （加聚反应）；nH2C=CHCN+n H2C=CHOOCCH3（共聚反应）4.（1）由C遇FeCl3溶液显紫色可知C分子中含有酚羟基，又由C的分子式C7H8O及C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，容易地判断出C是对甲基苯酚（ ）。 （2）因为C的相对分子质量是108，所以D的相对分子质量为108-20=88，从框图转化关系知，A水解所得D中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8O2,是正丁酸。具有的官能团为羧基。（3）由C、D的结构可逆向推理得化合物A是丁酸对甲基苯酚酯（ ），故A在酸性条件下水解的化学方程式为：【实验化学简答题】内容概要： 高考化学实验题题型有：基本操作型、实验原理型、实验设计（包括评价）型和信息迁移型，“小实验题”用选择填空或简答填空形式考查实验基本常识。“大实验题”即综合实验题。形式上属于简答与填空题的复合型。一般立足于化学实验基础知识和基本技能的生长点，用以考查考生的化学基础知识和观察、实验、接受和处理新信息、语言表达、创新思维等多方面能力。该题的基本特点是源于教材、高于教材；一题多问、设置台阶；联系实际、学科渗透，突出科学素质考查。解答综合性实验题和实验设计题的基本方法概括为八个字“整体把握，局部认知”，所谓“整体把握”就是反复研读题干和各设问台阶，明确题意和解题要求，从整体上把握试题考查的实验内容、目的、原理以及相关基础知识，所谓“局部认知”就是在把握试题全貌的基础上，抓住解题关键，寻找突破口，分清已知条件和隐含条件，先易后难（不一定按小题顺序），大胆答题，尽量获得更多的分数。解答好综合性实验题还必须重点掌握一下规律：解答实验设计和评价题时要特别注意一下几个问题：1、药品和装置是部分给出，则应按实验需要作必要的补充；如有剩余，则是命题者设置的干挠因素，应进行筛选。2、题目条件有无特殊要求。如果要求采用最简单和最合理的实验方案完成实验，这就对我们考虑反应原理，选择药品和装置、确定操作步骤都做了限定，必须引起高度重视。3、实验过程中有无隐蔽性操作。如某些必须的干燥、除杂质、冷凝、尾气处理等，都是实验中必不可少但又容易忽视的环节。4、使用合理规格的药品、仪器。有些题的设问要求指出药品的名称、状态或所用仪器的规格等，像药品是固体粉状还是溶液、容器的容积大小这类问题，很多考生不易答准确，需要平时予以重视。5、规范简洁的绘制实验装置图。 典例精析：类型一：基本操作类填空题例1：某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化类型二：实验原理类填空题例1：使用中学常备实验器材，试设计一个实验证实Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明： (1)实验原理 (2)实验过程 (3)实验现象 分析：题中给出的实验目的是“证实Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应”。由于中学化学中没有直接证明离子反应的问题，许多学生找不到证明离子反应的思路，虽然题目明白地告知实验目的，却把握不住实验原理。离子反应的实质是自由移动的离子直接参加反应，所以溶液中离子的种类或离子总数要发生改变。Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，反应前后溶液中离子总数要减少。所以实验目的可转换成“定量测定溶液中离子总数的变化”，联系到电解质溶液的导电性实验，可进一步转换为测定溶液的导电性强弱。这样就可得出：解答：类型三：实验设计、评价类填空题例1：现有Na2SO3溶液和稀H2SO4两种溶液。试设计一个实验区别它们。所用试剂只有BaCl2溶液，仪器只有试管。写出鉴别过程和结论。分析：根据题意，所用试剂只有BaCl2溶液，仪器只有试管。只能向盛有Na2SO3溶液和稀H2SO4的试管中加BaCl2溶液，但两溶液与BaCl2溶液作用，均有白色沉淀生成，无法区别。很多同学想到这里，一筹莫展；但若能想到Na2SO3与BaCl2作用后，上层清液含有NaCl，而H2SO4与BaCl2作用后，上层清液含有盐酸，则问题会迎刃而解。解答：向分别盛有Na2SO3溶液和稀H2SO4的两支试管中加入过量BaCl2溶液，待沉淀完全后，取一支试管中的上层清液加入到另一支试管中，振荡，若白色沉淀减少甚至消失，则所加上层清液含有盐酸，该试管所盛为稀H2SO4。若白色沉淀的量无变化，则所加上层清液含有NaCl，该试管所盛为Na2SO3溶液。例2：某学生要用50mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂：未知浓度的NaOH溶液 37的盐酸 37的硫酸 14的盐酸 大理石 饱和NaHCO3溶液 实验室有下列仪器：量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗、烧杯、洗气瓶、酒精灯。已知下表中各物质在常温时的溶解度(g100g H2O)Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.43535.52040(1)本实验除了如图1所给的仪器外，还应有： (仪器安装补完整) (2)本实验为保证制得的Na2CO3尽量的纯，应选用的药品，除外，还应需要： （填序号）(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液。 (4)根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数的最大值是多少?(写出计算步骤和必要的文字说明)分析：本题要求制得纯净的碳酸钠，根据题意不能在氢氧化钠中直接通二氧化碳来制纯净Na2CO3，否则不纯，因为这样二氧化碳的量很难控制，多了生成碳酸氢钠，不足则氢氧化钠反应不完全。所以只有把氢氧化钠分成两等份，其中一份通足量的二氧化碳使其完全生成碳酸氢钠后，再把另一份加入其中让其完全变化为碳酸钠。解答：(1)洗气瓶，烧杯，量筒，装置如图2所示。 (2)跟踪练习：练习1：随着科学技术的提高，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定量仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL。回答下列问题：步骤中A仪器最好用 。（填仪器名称）能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管 ？其原因是 。能否用水代替苯 ，理由是 。已知NaCl晶胞的结构如图所示： 经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA= 。若考虑苯的挥发，则测得的NA值偏 ，可用 （填试剂名称）代替苯。纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为.练习2：二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：.B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。.C、D中的试剂分别是_、_。.仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。练习3：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 。（4）滤液I的成分是水和 。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol（用含m、n的代数式表示）。练习4：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。、A中试剂为_。、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。练习5：为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如图)回答下面问题：(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。(2)液体X可能是 ；气体Y可能是 。(3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。(4)用简单的实验证实(2)中的判断对X的判断 对Y的判断(要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)参考解答：1.容量瓶 不能 无法测出苯的体积不能 NaCl溶于水，而无法测出NaCl固体的体积 小 饱和NaCl溶液 96.3%（5）由表中信息S2Cl2在300以上完全分解。所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出。（6）温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快。3.分析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5L39.2g/Lv251.28g/L，v0