2020学年高中化学《第三章 金属及其化合物》复习练案 新人教版必修1

第三章 金属及其化合物1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列物质中，不属于合金的是（ ）A.硬铝B.黄铜C.钢铁 D.金箔3.下列金属需密封保存的是( )A.NaB.Mg C.Al D.Cu4.常温下能用铝制容器盛放的是（ ）A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.硫酸铜溶液5.向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A.12B.32C.31D.616.有由Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种物质组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸有气体放出，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列推断正确的是（ ）A.混合物中一定含有Na2CO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC.混合物中是否含有Na2CO3和NaCl无法确定D.混合物中一定不含有NaCl7.人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（ ）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.维生素C将Fe3+还原成Fe2+D.亚硝酸盐被氧化8.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为259.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-AlOH3C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-10.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Fe2+、Fe3+、Na+、CO32-D.Fe2+、NH4+、Cl-、OH-11.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学方程式1FeCl3溶液FeCl22FeCl2溶液FeCl33FeSO4溶液CuSO44Fe2O3Al2O35Fe2O3FeOH36FeOH3AlOH312.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种。为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下所示。 第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图3-4-2所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_，图3-4-2(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式） 和 。(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式 、 、 。13.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g Na2O2样品为原料，制取O2，设计出如图3-4-3所示实验装置。（1）A中制取CO2 的装置，应从图3-4-4所示装置、中选择装置 （填序号）。B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。（3）若D中的1.95 g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为1.43 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答“大”或“小”），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 。14.将6 g铁粉加入200 mL Fe2SO43和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2SO43溶液的物质的量浓度。参考答案1.B 解析：根据金属钠的物理性质和化学性质的特点，通常将金属钠保存在煤油中。2.D 解析：金箔的成分是纯金，不是合金。3.A 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属；Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。4.C 解析：铝既能和酸反应，也能和强碱反应，另外还表现出一些金属常有的性质，能够将排在铝后面的金属离子从它们的盐溶液中置换出来。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化。5.B 解析：设稀硫酸的浓度为c1，氢氧化钠溶液的浓度为c2，则根据反应所以cV1= 3cV2/2 V1V2=326.C 解析：Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，混合物在空气中加热能够放出气体的，只有NaHCO3，所以一定存在NaHCO3，不能确定Na2CO3、NaCl是否存在。7.C 解析：亚硝酸盐中毒过程：Fe2+Fe3+，在这个过程中Fe2+被氧化，发生氧化反应，做还原剂，则亚硝酸盐做氧化剂。维生素C解毒过程：Fe3+Fe2+，在这个过程中Fe3+被还原，发生还原反应，做氧化剂，则维生素C做还原剂。8.BC 解析：n(Fe)=0.02 mol,n(Fe3+)=0.05 mol，发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+，故Fe完全反应，Fe3+有剩余，往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色。溶液中Fe2+总物质的量为0.06 mol,溶液中Fe3+总物质的量为0.05 mol-0.04 mol=0.01 mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为61，氧化产物和还原产物的物质的量之比为12。9.D 解析：A项中原子个数不守恒，B项中氨水是弱碱，应该写分子式，C项中两边电荷不守恒。10.B 解析：A项中Fe3+和SCN-不能共存，C项中Fe2+、Fe3+和CO32-不能共存,D项中Fe2+、NH4+和OH-不能共存。11.物质杂质试剂或方法化学方程式1FeCl3溶液FeCl2通Cl22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl2溶液FeCl3Fe粉，过滤2FeCl3+Fe3FeCl23FeSO4溶液CuSO4Fe粉，过滤CuSO4+FeFeSO4+Cu4Fe2O3Al2O3过量NaOH溶液，过滤Al2O3+2NaOH2NaAlO2 + H2O5Fe2O3FeOH3加热2FeOH3Fe2O3+3H2O6FeOH3AlOH3过量NaOH溶液，过滤AlOH3+NaOHNaAlO2+2H2O解析：1FeCl3溶液中有FeCl2可以通入氯气除去，2FeCl2+Cl22FeCl3。2FeCl2溶液中有FeCl3可以加入铁粉后过滤，2FeCl3+Fe3FeCl2。3FeSO4溶液中有CuSO4可以加入铁粉后过滤，CuSO4+FeFeSO4+Cu。4Fe2O3中有Al2O3，加入过量NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH。5Fe2O3中有FeOH3可以通过加热使FeOH3分解。6AlOH3与NaOH溶液反应，FeOH3与NaOH溶液不反应。12.1Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- 2KAlSO42或KAlSO4212H2O MgSO4 3Mg2+2OH-MgOH2 Al3+3OH-AlOH3 AlOH3+OH-AlO2-+2H2O解析：无色溶液中一定不存在有颜色的Fe3+、Fe2+、Cu2+，焰色反应呈紫色，溶液中一定存在K+，加BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，一定有SO42-，加入过量NaOH溶液产生沉淀，溶液中存在Mg2+，由图像可以判定溶液中还应该存在Al3+。13. (1) 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条 复燃 (2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质解析：1CO2的制备，是用固体和液体不加热装置，所以应选择图；B的作用是除去CO2中的酸性气体，C装置是检验水的存在，D是反应装置，E是气体收集装置，收集的气体是氧气。（2）中产生沉淀的原因是D装置中未反应的CO2与石灰水反应生成碳酸钙。（3）D中反应接近完成时，E中CO2的量增多，CO2与石灰水的反应速度显著加快，产生沉淀的量增多。（4）设生成O2的体积为x。x=（22 400 mL1.95 g）/156 g=280 mL，与实际值相差30 mL，原因可能是样品不纯，因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质。14. (1)2.56 g (2)0.