山东省邹平双语学校2020届高三化学9月月考试题（无答案）

高三第一次月 考化学试题（时间90分钟，满分100分）一.选择题（每题2分）1、下列递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl 最高正价依次升高2. 下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( )A. NaF B. MgI2C. BaI2D. KBr4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性: YXYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y(X+Z)5.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。下列说法正确的是( )A. 1.8 g氧-18气体的物质的量是0.1mol B. 0.1mol重氧气体的体积是2.24 LC. 重氧气体的摩尔质量是36 g D. 0.1mol重氧水所含中子数约为6.021023个6. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()AOH、H2O、FBNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S7. 下列化学用语中，正确的是（ ）A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图： C. 氯化钠的电子式： D. 亚硒酸的化学式：H2SeO48. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A、碘升华 B、NaOH熔化 C、HCl气体溶于水 D、酒精溶于水9下列说法中正确的是（ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（ ）AL、R的单质与稀盐酸反应速率LRBL与T形成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物热稳定性QTDL、Q形成的简单离子核外电子数相等11.某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是( )A.元素X有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D.元素单质X2的平均式量为7112.有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是( )A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氦原子C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子13.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y314.正电子,反质子等都属于反粒子,它跟普通电子,质子的质量,电量等相等,而电性相反.科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质.欧洲和美国的科研机构曾先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子. 这是人类探索反物质的一大进步.你推测反氢原子的结构是( )A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C.由一个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.15.已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径:ABDC B.原子序数:dcbaC.离子半径:CDBA D.单质的还原性:ABDC. 16 镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A.在化合物中呈+2价 B.单质使水分解、放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水17、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 A族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ） A它的原子最外层有4个电子 B它具有+2、+4价，且以+2价为主 C它的金属性比铅强 D金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质18下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。 ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI C酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3 19下列说法错误的是（ ）。 A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH 22运用20.元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HClO4弱班级：_ 姓名:_一、选择题答题栏1234567891011121314151617181920二.填空题(本题4小题共60分)21、 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 化合物。（2）溴化碘与水反应的化学方程式为 。22、有质子数不超过18的A,B两元素,A原子最外层电了为a个,次外层电子数为b 个,B原子M层电子为(a-b)个,L层为(a+b)个,则A为: B的原子结构示意图为: 23、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 。24、有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E粒子的核外电子数比质子数多2个.(1)