广东省东莞市2020届高三化学三校联考新人教版

广东省东莞市2020届高三三校联考理综化学试卷7下列各组物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是：A二氧化硫与水 B氯气和水 C氟气和水 D铝与氢氧化钠溶液8将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的 ：NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 A B C D9下列说法中，正确的一组是：H、H、H是氢元素的三种核素；冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；向大气中大量排放SO2、NO2和CO2，都会导致酸雨；可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物；饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同；鉴别氯化铝和氯化镁溶液可分别滴加过量的氢氧化钠溶液；银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗；0.2mol SO2和0.1mol O2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3ABCD10下列离子方程式中，不正确的是 ：A向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2 +2HCO3 +4OH=Mg（OH）2 +2CO32 +2H2OB向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH=CO32-+H2OCFeBr2 溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6ClD向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO 3Fe3+NO+2H2O11下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是：Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12下列有关实验操作的说法正确的是：A加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC向2.0mL浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 D可用25.00ml碱式滴定管量取20.00mL 溴水22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧分子数约为NAB常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NAD电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA23室温下，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH)c(OH一)c(H+)30（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1) 操作的名称是 ； （2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。(3) 往操作的试管中加入操作灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论1.检验Cl取少许滤液于试管中， 含有Cl2.检验NH4+取少许滤液于试管中， 含有NH4+3.检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+31（14分）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：已知：绿矾即FeSO47H2O, 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的氧化物除Fe3O4外，还有 _；（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 _，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 _；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： _；（4）流程图中所示的副产品的化学式是 _，从过滤所得滤液中提取该副产品还需要的操作依次是_ （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤32.（16分）（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。（2） 1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。该反应的平衡常数表达式为_。已知K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_。（3）常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH8，请回答下列问题：混合溶液中水电离出的c(H)与0.1molL1NaOH溶液中水电离出的c(H)比较 （填、）。已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填、）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。（填序号）a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl33.（18分）完成下列各题：（1）请写出2个与离子方程式对应的化学方程式必须是三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应：“Ag+Cl=AgCl”_ _； 。“ H+ + OH = H2O”_ _； 。（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：_ _ _。在上述蓝色溶液中通入足量的SO2气体，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式： _ _ _。（3）某原电池构造如右图所示。写出其总反应方程式_(4)工业上生产MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是_。若电解电路中通过4mol电子，MnO2的理论产量为_。(可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,S-32,Mn-55)化学部分参考答案7891011122223BACBDCBCAD30（共16分）（1）溶解 （2分）（2）坩埚（2分），C(碳) （2分） (3)二氧化锰（MnO2）（2分） （4）（共8分，每空2分）实验目的操作实验现象结论1、检验Cl取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有Cl2、检验NH4+取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 试纸变蓝色 含有NH4+31（共14分）（1）FeO、Fe2O3 （2分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O （3分）取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（3分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或Na2SO4）（2分） bcad （2分） 32.（共16分）（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） H=8597kJ/mol（4分）（2）K=，（2分） 吸热；（2分）S2 + H2O HS + OH（2分）（3）（2分） （2分） cabd（2分）33（共18分）（方程式每个2分，其他合理答案给分）（1）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Na