山西省吕梁市英杰中学2020届高三化学第三次月考（无答案）

山西省吕梁市英杰中学2020届高三第三次月考（化学）可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca:40 Na:23一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题2分，共40分。）1、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2 )可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为: 总反应 在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂2、科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60.下列说法正确的是A、C60是一种新型的化合物 B、C60和石墨都是碳的同素异形体C、C60中含离子键 D、C60的分子量是720g/mol3、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B、NO与O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NO D、由NH3制碳铵和硫铵4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B、将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D、在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较5、已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A、铍的原子半径小于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气6、向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、在0.45 mol和0.90 mol之间 D、大于0.90 mol7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO38、下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是A、冰晶石 B、光卤石 C、萤石 D、高岭石9、用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是A、使用较多的生石灰 B、加入较多的焦炭 C、加入较多的硅铁D、掺入含磷较高的废钢10、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是A、纯碱 B、石灰石 C、石英 D、粘土11、下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 12、各组离子（1）I、ClO、NO3、H(2)K、NH4、HCO3、OH(3)SO32、SO42、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42、Cl(5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是A、(1)和(6)B、(3)和(4) C、(2)和(5)D、(1)和(4)13、下列离子方程式不正确的是 A、氨气通入稀硫酸溶液中NH3H=NH4B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32+H2O=2HCO3C、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al33AlO2+6H2O=4Al(OH)3D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O14、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤,加过量NaOH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、15、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是17、下列叙述中,正确的是A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质18、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液,加金属Na,结晶,加过量NaOH溶液,加强热脱结晶水,过滤.正确的操作步骤是A、 B、 C、 D、19、下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）A、28g氮气所含有的原子数目为N B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC、lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D、标准状况下，22.4L甲烷和三氯甲烷混合物所含的分子数为N20、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N2二、填空题（共60分）21（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 请回答： （1）W的电子式是 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。22（11分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.23、（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。24、（19分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下