2020年高考化学考前提分仿真试题（三）

2020届高考名校考前提分仿真卷化 学（三）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是AFe2O3 BCu2O CHgS DCu8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC2g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAD1mol Fe(OH)3与含3mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I的数目为3NA9苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是A苯乙烯的同分异构体只有和B苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D苯乙烯的二氯代物有14种10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z和W可形成化合物M；常温下M的水溶液的pH=7下列说法不正确的是AM的水溶液与Y的单质反应能置换出W2 B简单氢化物的稳定性：HYHWC简单离子半径：r(Z+)r(X2) DX与Y属于同周期元素11某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH。下列说法错误的是A电极a连接电源的正极BB为阳离子交换膜C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D口排出的是淡水12实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：以下叙述错误的是A铜网表面乙醇发生氧化反应B甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C试管a收集到的液体中至少有两种有机物D实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应13如图所示与对应叙述相符的是A图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示pH2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸c(Na+)c(CH3COOH)D图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3的体积分数随起始变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)26(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。W溶液可以是_(填标号)。aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。27(14分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_(任写一种)。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_。（3）溶液a中加入NaClO的作用为_。（4）沉淀A的成分为_，操作2的名称是_。（5）已知：Ksp(CaF2)5.3109，Ksp(MgF2)5.21012，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)1.0105 molL1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_ molL1。（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_。28(14分)NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_。（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是_(填序号)。aCa(OH)2 bK2CO3 cNa2SO3 dNH3H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH=NO+NO+H2O，反应中形成的化学键是_(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为_。（4）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H_。（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_；若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)_ molL1min1；图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC_TD(填“”“”或“”、“”或“HW，故B正确；C钠离子与阳离子电子层相同，钠离子质子数多，离子半径小，所以简单离子半径：r(Z+)c(Na+)c(CH3COOH)，C项正确。FeS、CuS的Ksp等于对应曲线上任意一点对应的横、纵坐标的乘积，显然Ksp(FeS)Ksp(CuS)，A项错误；稀释相同倍数，乙酸溶液的pH比甲酸溶液的pH变化小，故酸性：甲酸乙酸，B项错误；增大，可以提高H2的转化率，故转化率A(H2)B(H2)，D项错误。26. 【答案】（1）直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl杂质FCB将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分)（2）防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（3）ac100%或%或%或%【解析】（1）根据仪器构造可判断仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置F中试剂的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气，所以装置连接顺序为AFCBED。氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，同时也将B中残留的S2Cl2排入E中收集。由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2 300以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。（2）由于S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；（3）三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选ac；m g固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是 mol，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为100%100%。27. 【答案】（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种)（2）2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（4）Fe(OH)3、Al(OH)3过滤（5）0.01(或0.0102)（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】（1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。（2）酸浸时，Co2O3转化为Co3+，酸浸后，加入Na2SO3，Co3+转化为Co2+，钴元素化合价降低，则S元素化合价升高，Na2SO3转化为Na2SO4，配平离子方程式为：2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+。（3）NaClO具有强氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可将溶液中Fe2+氧化成Fe3+。（4）溶液b中阳离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入NaHCO3，Fe3+、Al3+与HCO发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。溶液c经操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2为过滤。（5）根据MgF2的Ksp(MgF2)c(Mg2+)c2(F)，当Mg2+恰好沉淀完全时，c(F) molL1104 molL1，根据CaF2的Ksp(CaF2)c(Ca2+)c2(F)，c(Ca2+) molL10.01molL1。（6）根据CoC2O4的组成，n(Co)n(CO2)mol0.15mol，充分煅烧后固体质量为12.05g，则固体中n(O)(12.050.1559)/16mol0.2 mol，n(Co)n(O)0.150.234，故钴的氧化物为Co3O4，故煅烧CoC2O4的化学方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。28. 【答案】（1）酸雨、光化学烟雾（2）bd（3）共价键SO2+2OH=SO+H2O（4）41.8 kJmol1（5）降低温度【解析】（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾等。（2）SO2是酸性氧化物，由于同时又可得到化肥，因此洗涤剂应该是碳酸钾或氨水。（3）发生的反应为2NO2+2OH=NO+NO+H2O，反应中生成亚硝酸根、硝酸根和水，形成的化学键是共价键；用NaOH溶液吸收少量SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH=SO+H2O。（4）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1；利用盖斯定律由(-)1/2得到NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=41.8 kJmol1。（5）NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=41.8 kJmol1，反应为气体体积不变的放热反应，则如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行。A点平衡转化率为50，n0(NO2)n0(SO2)=0.4， SO2(g)的起始浓度为c0 molL1，NO2起始浓度为0.4c0 molL1，反应的二氧化氮浓度为0.4c0 molL150%0.2c0 molL1，该时段化学反应速率v(NO2) molL1min1。NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H41.8 kJmol1，反应为放热反应，C点n0(NO2)n0(SO2)1.0，SO2(g)的起始浓度为c0 molL1，NO2起始浓度c(NO2)c0 molL1，图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，C点二氧化氮转化率为50%，平衡常数KC1，D点二氧化氮转化率40%，n0(NO2)n0(SO2)1.5，SO2(g)的起始浓度为c0 molL1，NO2起始浓度c(NO2)1.5c0 molL1，则平衡常数KD1，平衡常数相同说明反应温度相同，TCTD。35. 【答案】（1）3s23p2SiSPClSO(或PO、ClO)（2）sp31键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键（3）正四面体17（4）4(0，0，0)，(，0)，(，0，)，(0，)【解析】（1）基态Si原子的价电子排布式为3s23p2。第一电离能由小到大的顺序为SiSPCl。（2）二聚物中Al原子与四个Cl原子分别形成键，Al原子的价层电子对数为4，所以Al原子的杂化轨道类型为sp3。由题意可知1键和2键为两种键长不同的共价键，1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键。（3）AlH的VSEPR模型为正四面体。CH3COOH分子中含1个键，7个键。羧基碳原子采取sp2杂化，羧基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，故键角小于键角。（4）与Al原子距离最近的N原子有4个，Al的配位数为4。该晶体的晶胞中含4个Al原子和4个N原子，其晶胞体积V(a1010)3 cm3，4(27+14)(NAa3103