福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题（通用）

福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质量检测试题1丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路下列关于丝绸说法不正确的是BA“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质B“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得C礼记记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得D丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性2下列变化中，气体被还原的是BA水蒸气使CuSO4变蓝 BCl2使FeCl2溶液变黄CCH2=CH2使溴水褪色 DH2S使H3SO3溶液变浊3下列说法错误的是AA淀粉、葡萄糖都是高分子化合物 B煤的干馏是复杂的物理、化学变化CC3H7C1有2种同分异构体 D油脂、蛋白质都可以和碱反应4下列离子能大量共存的一组是AAFe3+、Cu2+、SO42、NO3 BHCO3、K+、Cl、 Al(OH)4CNa+、Al3+、Br、S2 DClO、Mg2+、SO42、I5两个铷钾分子在温度为5107K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是DAK的结构示意图为 B铷元素位于第4周期IA族C该反应为吸热反应 D该反应获得了化学键断裂和形成的证据6Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示下列有关说法正确B Aa不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol b最多能与4mol H2加成Cc分子中所有原子共平面 Da、b、c均易溶于水7用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是CA用CCl4萃取碘水中的碘 B用NaOH溶液除去溴苯中的溴高温C用水除去硬脂酸钠中的甘油 D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸8设阿伏加德罗常数的值为NA、利用反应2MgO+Si= 2Mg+SiO2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是DA消耗的MgO质量为40g B断裂Si-Si键的数目为NAC转移的电子数为2NA D生成镁蒸气体积为22.4L9用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是D A上下移动中的铁丝可控制生成SO2的量可抽动的铁丝B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认产物中铁元素的价态，向中加水，观察颜色变化10利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是DA简单离子半径：ZYX B最简单氢化物稳定性：ZYXC含氧酸酸性：ZY DYXZ2中Y的化合价为+41l如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重下列关于此现象的说法不正确的是CA铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e=40HC铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段 D该腐蚀过程属于电化学腐蚀12，电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是BAN2生成NH3是通过多步还原反应实现的B两个氮原子上的加氢过程同时进行C析氢反应(H*+H*H2)会影响NH3的生成DNH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位13某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如下图25时，Co(OH)2的Ksp分别为6.311015，LiOH的溶解度为12.7g下列说法不正确的是BA负极材料中发生变价的元素是Ti B交换膜a为阳离子交换膜C负极液和正极液中的c(Li+)均变大 D在过滤层可收集到Co(OH)21425时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4109和2.3109，醋酸、HCN的Ka分别为1.75105和4.91010。分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)应选择的试剂为CA盐酸 B硝酸 C乙酸 DHCN15将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体,溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表.下列说法不正确的是A实验1234567溶液组成H2O1.0mol/L NH4Cl0.1mol/L NH4Cl1.0mol/L NaCl1.0mol/L NaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3H2OV/ml1243334716014401349A由实验2、3可得，NH4+浓度越大，镁和水反应速率越快B由实验1、4、5可得，Cl对镁和水的反应有催化作用C由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应D无论酸性条件还是碱性条件，NH4+都能加快镁和水的反应16.(10分)硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用回答下列问题(1)工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为_。下列可提高SO2平衡转化率的措施是_。(填标号)A降低温度 B减小压强 C延长反应时间 D增大O2的投料(2)工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为_。为实现吸收液的再生，可通入_。(3)用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为_。含Cu2+的废水应置于_室(填“a”或“b”)。16答案脲酶17.(10分)纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素CO(NH2)2、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。已知:CO(NH2)2+HO-2NH3+CO225时,H3PO4的Ka1=7.5103 Ka2=6.3108、Ka3=441013;Ca3(PO4)2的Ksp=3.3109.(1)实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是_。(2)尿素水解液呈碱性，则c(NH4+)_ c(HCO3)(填“”或“”)(3)混合后，溶质的初始浓度如下表物质CaCl2HClNaH2PO4NaCl尿素脲酶初始浓度 mol/L0.2551030.0511.020U/ml生成H2PO4的离子方程式为_。初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为_。判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀_ (列式计算) 。(4)上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是_ (填序号) 。A振荡周期内，PO43浓度不变 B随着尿素水解反应的进行，pH升高C随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降D尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡17答案18.(12分)一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如下图所示.(1)“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为_(2) “溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：氯化:TiO2+4ClTiOCl42水解:TiOCl42+H2OTiO(OH)+H+4Cl分解:2TiO(OH)+2H2O=2TiO22H2O+4H+当c(Cl)=5mol/L时，溶液中TiOCl42和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为_(3“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为_(4)“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为_(5)H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_(填标号)AH2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分 BH2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性CH2C2O4分解产生气体，不会残留 DH2C2O4具有还原性，能防止Fe2+被氧化(6)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为Li4Ti5O12+ LiFePO4=Li4+