（通用版）2020版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第5讲 物质的组成、性质和分类讲义

第二章 化学物质及其变化 第5讲 物质的组成、性质和分类 考纲要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。考点一物质的组成和分类1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。特别提醒元素、微粒及物质间关系图2物质的分类(1)分类的概述分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。(2)分类法最常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。3常见无机化合物的分类无机化合物1下列元素NaMgAlKCaCSiOSNPClHHe在自然界中，(1)只以化合态存在的是_。(2)只以游离态存在的是_。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_。答案：(1)(2)(3)2判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。()(2)金属氧化物一定是碱性氧化物。()(3)Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。()(4)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。()(5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。()(6)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸。()(7)盐一定由金属离子和酸根离子组成。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。(5)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。(6)一个一元酸分子在水溶液中一定能电离出一个H，在水溶液中电离出一个H的不一定是一元酸(如NaHSO4)。考向1物质的组成和结构(2020四川绵阳月考)按要求回答问题：冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃有机玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体CaSO45H2O液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式为C5H10的烃分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是_，一定为混合物的是_，可能是纯净物，也可能是混合物的是_。解析辨别纯净物还是混合物要从微观分子的角度，只要确定分子式和分子结构相同的即为纯净物，否则为混合物。答案名师点拨纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意：分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。1下列说法正确的是()A纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物答案：C2下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析：选A。B中的CaO是离子晶体，C中的Si是原子晶体，D中的SiO2也是原子晶体，它们的化学式均不能真实表示物质的分子组成。考向2物质的分类(2020高考四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。答案A思维建模明晰分类标准是对物质正确分类的关键3(2020江西南昌模拟)下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D混合物：铝热剂、纯净矿泉水、盐酸、漂白粉解析：选B。B中氯气为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。4(教材改编题)下列关于氧化物分类的说法正确的组合为()非金属氧化物一定是酸性氧化物。SiO2是两性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。ABC D解析：选B。错误，如NO、CO是不成盐氧化物。错误，SiO2是酸性氧化物。正确。、错误，如Al2O3是两性氧化物。(1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。(3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。考点二物质的性质与变化1物质的性质与变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。2化学反应的分类化学反应3单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系4常见的物理变化和化学变化归类物质变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化其他升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、电离有机物脱水、蛋白质变性、同素异形体互变、熔融盐导电、电解质溶液导电1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)臭氧变成氧气是物理变化。()(2)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。(2020高考江苏卷，3D)()(3)发光发热的变化都是化学变化。()(4)煤的“气化” “液化”“干馏”都是物理变化。()(5)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。()(6)加热I2或NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部均属于物理变化。()(7)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液或Na2SO4溶液产生沉淀均属于化学变化。()(8)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。()(9)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。()(10)打磨磁石制指南针是化学变化。(2020高考重庆卷，1D)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2化学变化不能实现的是_。一种原子变成另一种原子一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子混合物变成纯净物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质金属变成非金属答案：考向1化学变化与物理变化的判断(2020高考全国卷，7)下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不符合题意。答案A1(2020高考北京卷)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析：选C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3S3CK2SN23CO2；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH2CO2；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33CO2Fe3CO2。2(2020北京日坛中学月考)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾用作净水剂B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂解析：选B。明矾净水的原理是Al3发生水解反应生成Al(OH)3胶体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化，选项A不符合题意。液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量的热而使周围环境温度降低，不涉及化学变化，选项B符合题意。氢氟酸刻蚀玻璃的反应原理为SiO24HF=SiF42H2O，涉及化学变化，选项C不符合题意。生石灰吸水后与水发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，涉及化学反应，选项D不符合题意。考向2物质的性质、转化和应用(2020高考全国卷，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B硝酸C醋 D卤水解析A氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，故D不正确。答案B3(2020高考江苏卷)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：选B。A项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；B项，Al(OH)3具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；C项，漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；D项，氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。4(2020高考全国卷，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：选C。干燥剂的作用是吸收水分，防止物质受潮。实验室常用的干燥剂很多，但作为食品的干燥剂，必须具有无毒的特点。硅胶和具有吸水性的植物纤维无毒可作食品干燥剂，而P2O5 吸水后生成磷酸或偏磷酸，有一定毒性，不可作为食品的干燥剂，六水合氯化钙不具有吸水性，不能作为干燥剂。所以C项错误。5盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A BC D全部解析：选D。金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和H2O；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。常见物质间转化的几个误区(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。(5)Fe与H、Cu2、S、I2反应不能生成Fe3。考点三分散系胶体1分散系(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子直径的大小2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)聚沉概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。方法：加入电解质溶液、加热或搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子。应用：如制作豆腐，明矾净水。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。4Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体。()(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。()(3)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。()(4)胶体一定为液态。()(5)胶体粒子很小，可以透过半透膜。()(6)溶液是电中性的，胶体是带电的。()(7)盐卤可用于制豆腐。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2用Fe(OH)3胶体进行下列实验：区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的简单方法是_。将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_，这种现象称为_。向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_。向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。提纯此分散系常用的方法是_。答案：丁达尔效应Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解渗析法(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1100 nm)。(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。(3)胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液中的分散质。(4)鉴别胶体和溶液的最简单方法是利用丁达尔效应考向1胶体的性质(2020河南郑州高三模拟)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_时，停止加热；反应的化学方程式为_。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_；(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_。解析(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热。 (2)胶体粒子不能透过半透膜，因此半透膜外的液体为溶液，所以无丁达尔效应；因溶液中含有Cl，所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。答案(1)氯化铁(或FeCl3)液体呈红褐色FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动名师点拨(1)制备Fe(OH)3胶体时，不能用Fe3与碱反应制得，利用饱和FeCl3溶液加热时，不能长时间加热。(2)书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点：用“=”而不用“”；Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“”；反应条件是“”；HCl后不能标“”。1下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现一条光亮的“通路”，前者则没有解析：选D。A项，胶体粒子带电荷，而胶体是电中性的；B项，通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动；C项，溶液中溶质粒子的运动是无规律的。2下列说法中正确的是()A胶体中分散质粒子直径小于1109 mB区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析：选B。胶体中分散质粒子直径介于1100 nm，即109107 m之间，A错。C中得到的是Fe(OH)3沉淀不是胶体，C错。丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，D错误。考向2胶体性质的应用下列事实与胶体的性质有关的是()用盐卤点豆腐用明矾净水医学上用三氯化铁止血江河入海口形成三角洲A只有B只有C只有 D全部解析盐卤的主要成分是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉；明矾的水溶液中含Al3，Al3与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化；血浆是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液聚沉；江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。答案D拓展提升胶体净水的作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。3下列事实与胶体性质无关的是()A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化解析：选D。臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO均具有强氧化性，与胶体的性质无关。4(2020湖南邵阳模拟)PM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是()APM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染解析：选B。胶体分散质粒子的直径大小在1100 nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径接近于2 500 nm，B错误。实验探究2氢氧化铁胶体的制备与鉴别教材实验原型Fe(OH)3胶体的制备：取3个小烧杯，分别加入25 mL蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。教材实验原理1Fe(OH)3胶体的制备原理：饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl2实验现象：溶液逐渐变成红褐色液体用一束光照射，Fe(OH)3胶体中出现一条明亮的“通路”，而CuSO4溶液、泥水中无此现象。3制备Fe(OH)3胶体时须注意：(1)实验操作中，必须选用FeCl3饱和溶液而不能用FeCl3稀溶液。原因是若FeCl3溶液浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成。(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含有的杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。(4)往沸水中滴加FeCl3饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致Fe(OH)3胶体聚沉。命题角度探究该部分内容高考中也可以从以下角度进行考查：1若将该实验中的沸水改为氨水或NaOH溶液，还能制得Fe(OH)3胶体吗？为什么？提示：不能，得到的是Fe(OH)3沉淀。2Fe(OH)3胶体形成后继续加热，可能有什么现象？提示：有红褐色沉淀形成。3Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，有什么现象？提示：先生成沉淀，后又逐渐溶解。4要鉴别胶体和溶液，除观察外，最简单方法是什么？如何操作？提示：丁达尔效应，用一束光照射两液体，在其中形成一条光亮的“通路”的液体为胶体。典题真题体验1(高考组合题)下列说法不正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B用可见光束照射以区别溶液和胶体C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂答案：A2(2020湖南长沙模拟)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是_。解析：(1)FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀；丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法。(2)验证胶体的最简单操作是利用胶体具有丁达尔效应的性质进行的。答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应1下列有关物质性质的应用正确的是()A石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌导学号32390052解析：选D。A项，在高温下，SiO2与NaOH固体反应；B项，浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂；C项，SO2不能用于食品漂白。2下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()导学号32390053解析：选C。直径大于1 nm而小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。3(2020江西吉安月考)下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()选项XYZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4含氧酸强酸导学号32390054解析：选C。A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。4下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态导学号32390055解析：选C。C项包含了CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O两个化学过程。5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路导学号32390056解析：选B。B项，因为HCOH=CO2H2O易引起胃穿孔，所以小苏打不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症。6能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅B硫C铜 D铁导学号32390057解析：选B。SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。7(2020高考重庆卷)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针导学号32390058解析：选D。A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。C.黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。D.四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。8已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d的反应条件均相同)。则A、E可能的组合为()CO2、NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液Fe、稀HNO3Na、O2CuO、CAlCl3溶液、NH3H2OA BC D只有导学号32390059解析：选D。Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3溶液与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。9德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化导学号32390060解析：选D。A项中水是纯净物，双氧水为H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，均属混合物，A错误；石墨和C60互称为同素异形体，B错误；磷酸钙是难溶性强电解质，C错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确。10(2020江西师大附中月考)根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_NaOH_Na2SO4_SO2Na2OHCl_(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中、后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_。(3)将通入的溶液中，反应的离子方程式为_。(4)极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_。导学号32390061解析：(1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。(2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2Na2O=Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生反应的离子方程式为SO22OH=SOH2O或SO2OH=HSO。(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。答案：(1)HNO3KOH K2CO3NH3(或其他合理答案)(2)SO2Na2O=Na2SO3(3)SO22OH=SOH2O(或SO2OH=HSO)(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生11汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_。(3)该反应用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_。导学号32390062解析：(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物。(2)二氧化碳是由不同种元素组成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素组成的分子，属于单质。(3)根据图示直接写出化