2020年高考化学备课组组卷（带解析）十二

2020高考高三化学备课组组卷十二【试题2】下列叙述正确的是( )。 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变【试题出处】2020金华一中模拟【答案】C【解析】A项CO2与BaCl2溶液不可能产生BaCO3沉淀，它们之间不反应。B项铜粉在H2SO4、KNO3混合溶液中可发生离子反应使铜粉溶解。C项，在酸性条件NO3氧化I生成了I2。D项在Zn与H2SO4溶液反应时，加入CuSO4固体，形成了铜锌原电池加快了反应速率。【试题3】曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下： 下列说法中，不正确的是( ) A“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料 B二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键 C四氟乙烯(CF2CF2)中所有的原子都在同一个平面上 D聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子【答案】D【解析】聚四氟乙烯的链节是，形成链状分子，但碳原子不是共直线形而是锯齿形的。【试题4】已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为 ( )。 ANH3H2O BCH3COONa CCH3COOH DNa2SO4【答案】C【解析】pH相同的必为CH3COONa和NH3H2O溶液，前者促进水的电离，后者抑制水的电离。在CH3COOH和Na2SO4溶液中，前者抑制水的电离，后者对水的电离无影响。甲与乙的pH相同，甲与丙中水的电离程度相同，则甲为NH3H2O，乙为CH3COONa，丙为CH3COOH，丁为Na2SO4。【试题5】下列图像正确的是( )。【答案】C【解析】向盐酸中滴入NaAlO2溶液，开始一段时间无沉淀产生；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)；SO2气体通入溴水中，发生(SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr)，c(H)逐渐增大。A、B、D项均错。【试题6】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO42-从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是（ ）A溶液中c（A2+）减小BB的电极反应：BB2+2e-Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀【答案】D【解析】依据题意，结合示意图，可知，左装置为原电池，右装置为电解池，K闭合时，SO42-从右向左，可判断：A为原电池负极，B为原电池正极，与A相连的x是电解池的阴极，与B相连的 y是电解池的阳极。A项，A2eA2，故c(A2)增大，A项错误；B电极本身不参与反应，B项错误；y极发生氧化反应，2Cl- 2e- = Cl2，C项错误；D项，开始时，2H+ + 2e- = H2，溶液中产生OH，Al3+3OHAl(OH)3，故D项正确。【试题7】用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下： 按上述转化，标准状况下448L NO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则n的值为( )。 A1 160 B2 308 C1 441 D2 320【答案】A【解析】将2个热化学方程式相加并乘以得：，解得a=1160。【试题8】I(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要玻璃棒的是(填写编号)。 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 探究Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2 (2)用“大于”“小于”或“等于”填空。 读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数实际体积数。 用托盘天平称取104g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量104g。 配制500mL 01molL NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度01 molL。 用中和滴定测定某NaOH溶液的物质的量浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度实际溶液。某同学设计了如下影响反应速率的实验(温度控制为25和35)。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量：酸均为500mL、铝为90g过量)(1) 实验目的编号温度铝形态盐酸浓度 molL实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响实验和探究温度对该反应速率的影响实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响25铝片 4.0(2)下图为实验的“V(H2)t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的12；温度每升高10，反应速率是原来的2倍。请在下图的坐标中画出实验和实验“V(H2)t” 曲线图【答案】I(1)、(2分)(2)大于 小于 大于 小于(每空1分，共4分) (1) (6分) 实验目的编号温度铝形态 盐酸浓度molL实验和探究盐酸浓度对反应速率的影响实验和探究温度对该反应速率的影响实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响25铝片 4025铝片 2035铝片 4025铝粉 40(2)(2分)【解析】I(1)的实验操作是将FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色(透明)，的操作是将盛NaOH溶液的长胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液(观察现象)。、不需用玻璃棒。(2)量筒的大刻度在上，视线偏高，则读数偏大；用了10g的砝码和04g游码，实际质量为10g04g96g；定容时俯视，还未到刻度线时即认为已与刻度线相切，浓度偏高；碱式滴定管未用待测液润洗，则放入锥形瓶的溶液中，n(NaOH)少，消耗的盐酸少，浓度偏低。(1)和探究浓度的影响，则浓度不同，其他两项相同；同理，和温度不同，和金属规格不同。(2)实验中产生H2的体积为40 molL150103L224Lmol1=224L，假设反应经历的时间是25min，那么，实验的反应速率比慢，且产生的H2为112L；实验的反应速率是的2倍，即在125min即完全反应，产生的H2仍是224L。【试题9】现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系(部分产物已略去)，其中E为黑色粉末，D为无色气体。 (1)若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 (2)固体C与水反应生成D的化学方程式为。 烧杯中的现象为。(3)电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；若将浓度为c1的M溶液与02 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1(填“”“=”或“”)02 molL1，溶液中离子浓度的大小关系为。【答案】(1) KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2+ 3H2O(2分) 5：l(2分)(2) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2分)出现浑浊(或产生白色沉淀) (2分) (3) 2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH- (2分) (2分)c(K+)=c(A)c(OH)=c(H) (2分)【解析】由题给已知条件可知：A是H2O2、B是KClO3、C是Na2O2、D是O2、E是MnO2、F是KCl。 (1)在KClO3与HCl的反应中，氧化产物和还原产物都是Cl2。 (2)烧杯中因反应放热，使Ca(OH)2因溶解度减小而析出。 （3)M是KOH。若HA是强酸，则c1=02 molL1，恰好中和而呈中性；若HA是弱酸，如果c1=02 molL1，则恰好反应生成KA溶液而呈碱性，所以c102 molL1。(HA过量，形成的KAHA混合溶液恰好呈中性)。【试题10】稀土元素(包括钇、钪和镧系等金属元素)是能源、信息等领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85以上。镧(La)、镍(Ni)的某种合金可表示为LaNi5，它具有神奇的吸氢能力(最大储氢量达到6021022个氢原子cm3)，反应如下：LaNi5H6LaNi5+3H2，其中固体LaNi5H6具有导电性，被称为金属型氢化物。 试回答： (1)氢位于周期表的族，该族元素的金属性随原子序数递增而。 (2)对于反应LaNi5H6LaNi5+3H2，保持温度不变，当平衡(填“正向移动”或“逆向移动”)时，LaNi5吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡(填 “不移动”“向正向移动”或“向逆向移动”)。LaNi5吸氢的适宜条件是。 (3)镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi5良好的吸氢能力，用固体LaNi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为。 (4)已知液态氢的密度为007gcm3，则相同体积LaNi5(以最大吸氢量计)和液态氢的含氢量之比为。【答案】(1)I A(1分)增强(2分)【试题11】菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。(1)甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈价，其理由是。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案。(2)乙同学查阅资料得知：草酸的酸性比醋酸强，草酸钙难溶于水，是一种白色沉淀。乙同学依据上述信息推测，在菠菜汁中加入CaCl2溶液，应析出草酸钙白色沉淀，加入醋酸白色沉淀不溶解，反应的离子方程式为。但在实际操作中，发现白色沉淀部分溶解，且放出无色无味气体。乙同学推测放出的气体是，其理由是。(3)丙同学依据甲、乙同学提供的资料和实验事实，认为菠菜与豆腐不宜同食，其主要理由是。【答案】(1)+2(2分)草酸类物质具有较强的还原性，与氧化性较强的Fe3+无法共存(2分)制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不变色；然后加入H2O2溶液，显红色，证明含有Fe2+(3分)(2)Ca2+ C2O42CaC2O4(2分)CO2 (2分) 菠菜中含有碳酸盐(CO32) (2分)(3)豆腐中含有Ca2+或Mg2，可与菠菜中的C2O42生成CaC2O4或Mg C2O4沉淀，不利人体健康(2分)【解析】(1) Fe3+具有较强的氧化性，遇SCN变为血红色。(2)根据强酸制弱酸原理，结合质量守恒定律分析。(3)根据两种食品所含成分的性质，结合前述信息和生活常识可作答。【试题12】有机物A的相对分子质量为1985，其结构简式如下(R代表某种烷基)，已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系： (1)A的分子式为。 (2)AB的化学方程式为。 EF的化学方程式为。