2020高中化学 高效课时暑假暑假作业3一2

2020高效课时化学暑假作业3一2（有解析答案）一、选择题1(2020年济南模拟)下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3Na2SiO3A全部 BC D解析：只能与NaOH反应不能与H2SO4反应，只能与酸反应。故选B。答案：B2下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3： 2OHAl2O3=2AlOH2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O解析：A中应生成Al(OH)3而不是AlO，因为Al(OH)3不溶于氨水；B中电荷不守恒；D中MgCO3难溶，不能拆写为CO。答案：C3.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61 B31C21 D12解析：溶解Al(OH)3耗碱10mL，则生成Al(OH)3耗碱为30mL，生成Mg(OH)2耗碱(5030) mL，故Al3与Mg2之比11。答案：D4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图知镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错。答案：A5两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成肯定不能为下列的()AMg、Ag BZn、CuCAl、Zn DMg、Al解析：解法一可假设一种二价金属，利用二价金属与H2建立关系式，计算出金属的平均相对原子质量，按照平均值的知识去判断。设金属的摩尔质量为xMH2x 22.4 Lmol115 g 11.2 L x30 gmol1(平均摩尔质量)可将选项中二价金属的相对原子质量或相当于二价金属的相对原子质量与平均相对原子质量30比较，均小于30或均大于30都不合理，若有不能与盐酸反应的金属，那么另一参加反应金属的相对原子质量大于30就不合理。解法二2HH2，产生1 mol H2，需2 mol e，则金属混合物的平均摩尔电子质量为15 g/mol eB的摩尔电子质量均大于15 g/mol e，D的摩尔电子质量均小于15 g/mol e。答案：BD6用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释中正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝与空气中的水反应生成了新物质C铝在空气中能很快形成氧化膜，且氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化膜完全溶解答案：C7(2020年东城模拟)下列各组物质，不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。答案：C8下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中解析：将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由于OH过量发生Al34OH=AlO2H2O，故开始无沉淀生成，C错误；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即产生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，D错误。答案：A9医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：A项中该物质属于盐，不是氧化物，A项不正确；B项中的混合物不正确；C项中1 mol NaAl(OH)2CO3中最多可消耗4 mol H。答案：D10(2020年扬州模拟)在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是()ANHNOCONaBNaBa2Mg2HCOCNOKAlOOHDNOCa2KCl解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。A项中NH与OH、CO与H不大量共存。B项中HCO与H、OH都不大量共存。D项Ca2与OH不能大量共存，H、NO同时存在不产生H2。C项中AlO、OH与H不能大量共存，但AlO与OH可大量共存。答案：C二、非选择题11某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_(填序号)。A铝与Cl反应，铝与SO不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏铝表面氧化膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_。(3)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片解析：(1)置于空气中的铝片表面有氧化铝保护膜，其与浓氯化铜溶液能反应，而与硫酸铜溶液不能反应，原因只能是氯离子破坏了铝表面的氧化膜。(2)因2Al3Cu2=2Al33Cu，铝片表面的暗红色物质应为铜。(3)要加快Al与CuSO4溶液的反应，需设法除去其表面的氧化膜，容易判断A项正确；因Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，B项正确；C项中不仅无法除去铝表面的氧化膜，还降低了Cu2的浓度，使反应会更慢；由(1)的结论可判断D项正确。答案：(1)D(2)Cu(3)ABD12(2020年潍坊模拟)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：_；_。(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。理由是_。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸解析：(1)向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：Al2O32OH=2AlOH2O、SiO22OH=SiOH2O。(2)过滤后，滤渣A的主要成分为未反应的Fe2O3以及新生成的Na2Al2Si2O8，可用作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是引流。(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3。(4)铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染。所以若将铝溶解，最好选用稀硫酸。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiOH2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染13某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。解析：(1)只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液，选NaOH溶液。(2)铝镁合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3)注意液柱差产生的压强对氢气体积的影响。(5)2Al3H2 2M 322.4 ac b解之得M。(6)固体未洗涤会残留可溶性(NaAlO2、NaOH)杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小。答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小14(2020年沈阳统考)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_，方案一和方案二共同存在的问题是_。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_。解析：(1)设同样制备1 mol Al(OH)3，根据所设计的方案中涉及的反应计算，方案一需1 mol Al、1.5 mol H2SO4、3 mol NaOH，方案二需1 mol Al、0.5 mol H2SO4、1 mol NaOH，故方案二比方案一节约药品。但方案一中加入NaOH溶液和方案二中加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部进入沉淀。(2)按下图，将1 mol Al分成两部分去做，将所得溶液合并：1 mol Al1 mol Al(OH)