重庆市2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试题（II）卷

重庆市2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状则滴管甲、乙和烧杯中的物质可能是A甲:水,:食盐；乙:水， :蔗糖B甲:水硝酸铵；乙:稀盐胶， :铁C甲:水氢氧化钠；乙:稀硫酸 :锌D甲:水生石灰；乙:稀盐酸 :氢氧化钠2 . 下列关于复分解反应的说法正确的是A中和反应不属于复分解反应B反应物必需都溶于水C反应物一定是酸D生成物一定有盐3 . 下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）A用氢氧化钠可以改良酸性土壤B将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液变浑浊C向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色D浓硫酸沾在皮肤上，用大量水冲洗，并涂3%5%的氢氧化钠溶液4 . 质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是（ ）A若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgB化学计量数a与b之和一定等于c与d之和C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应5 . 石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品，由此可以判断石油属于A单质B化合物C混合物D纯净物6 . 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质B溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液C燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧D中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应7 . 饮用水的pH在6.58.0之间，才符合健康标准若要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是A加入适量纯碱B加热C加入适量食醋D加入适量明矾8 . 在一密闭的容器内有四种物质高温下发生反应.一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表:物质ABCD反应前质量/g810125反应后质量/g未测24216若A的相对分子质量为2n,D的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中A与D的计量数之比为A1 : 1B1 : 2C1 : 3D2 : 39 . （2011年安徽，1题）下列实验操作正确的是A收集CO2并验满B加热液体C取用液体D收集氧气10 . 下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BCO2(HCl)NaOH溶液洗气CCu(Fe)过量CuCl2溶液过滤、洗涤、干燥DNaCl(Na2CO3)足量稀硫酸蒸发结晶AABBCCDD11 . 分别向下列化肥中加入稀HCl，有气体生成的是_。ANH4HCO3BCa3(PO4)2CK2SO4DKCl12 . 在“P+Q盐+水”的反应中，物质P和Q可能是（ ）ACH4和O2BSO2和NaOHCH2SO4和ZnCl2DNaCl和AgNO3二、填空题13 . _和_生成_和水的反应，叫做中和反应中和反应的实质是酸电离的_与碱电离的_生成水中和反应是复分解反应中的一种反应大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应14 . 下图是某化学反应的微观示意图.该化学变化中发生改变的粒子是_（填“原子”或“分子”），反应后生成的b与c的粒子个数比为_.三、实验题15 . 试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管中无明显现象，试管中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管、中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答：（1）A是_，B的溶质是_（填俗名）。（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式：_。（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是_（填序号）。a. NaCl、Na2CO3 b. NaCl、CaCl2、HCl c. NaCl、CaCl2 d. NaCl、CaCl2、Na2CO3四、推断题16 . A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A、B、C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B、C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，试回答：（1）写出C物质的名称：_。（2）写出B物质的一种常见用途：_。（3）写出BC反应的化学方程式：_。其基本反应类型为_。五、流程题17 . 海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是_（填字母序号）。A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法（2）海水蒸发结晶可制得粗盐。晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_；a NaOH、BaCl2、Na2CO3； bBa（NO3）2、Na2CO3、NaOHcNa2CO3、BaCl2、NaOH dBaCl2、NaOH、Na2CO3操作I过量加入各物质的目的是_；操作加入适量的盐酸，作用是_。假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量_除杂前食盐的质量（填“”“”或“”）（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：在步骤中通入氨气的作用是_，请写出步骤中发生反应的化学方程式_。提取氯化镁经历、两步转换的目的是_。写出步骤中发生反应的化学方程式_。六、科学探究题18 . 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动。对固体猜想猜想1:全部是NaOH；猜想2:全部是Na2CO3；猜想3:_。实验和推断(1)若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验_ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想2成立。反思久置的氢氧化钠变质的原因是_(用化学方程式表示)。七、计算题19 . 现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O)试回答下列问题：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m(1)上述表格中m的值为_，10g样品中CuO的质