（广东专用）2020高考化学二轮复习 专题限时集训（十四）A专题十四 综合实验与探究配套作业（解析版）

专题限时集训(十四)A专题十四综合实验与探究(时间：40分钟)1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A已知Cu2O2H=Cu2CuH2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO32图141表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案和方案指出下列说法不合理的是()方案方案图141A若含X的混合物为溴水，可通过方案进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液B若含X的混合物为苯和乙酸，可通过方案进行分离，加入试剂为NaOH溶液，X为苯C若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1 mol X与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子3某学校科技实验小组设计和运用“化学实验”来验证常见的化学反应原理。利用图142所示装置可以证明：CO2与NaOH溶液发生了化学反应。图142(1)若用胶管将A与B连接，打开止水夹，挤压胶头滴管中的液体，发生的实验现象是_，开始时，反应的离子方程式为_。(2)若操作不变，用胶管将A与C连接，可观察到的现象是_。.向100 mL 2 mol/L烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应。在低温下蒸干溶液，得到白色固体X，X的组成可能有四种情况：NaOH、Na2CO3，_，Na2CO3、NaHCO3，_(按反应的先后顺序)。(1)常温下，将固体X重新溶于水，在溶液中加入盐酸至溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g，在该步实验中，用到的玻璃仪器有_(填仪器名称)。(2)若要验证固体X为第种组成，选用的试剂为_(填序号字母)。aBa(OH)2溶液bMgCl2溶液c酚酞溶液d盐酸eBaCl2溶液(3)若白色固体X为第种组成，下列方案中不能确定NaHCO3质量分数的是_。a称量a g固体X与足量盐酸反应，加热、蒸干并灼烧得到b g固体b称量a g固体X与足量Ba(OH)2溶液反应，过滤、洗涤并烘干得到b g固体c称量a g固体X充分加热，质量减小b gd称量a g固体X与足量稀硫酸反应，用足量碱石灰吸收放出的气体，碱石灰质量增重b g(4)若固体X的质量为14.0 g，则X的组成为_(填、或)。4S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2。查阅资料获息：S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得： Cl22S(熔融)=S2Cl2；S2Cl2主要性质：纯净的S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点80 ，沸点138 ，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO2和HCl；设计仪器装置，部分药品如图143所示。(必要时仪器装置可重复使用)图143请回答下列问题：(1)已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，请写出S2Cl2的电子式：_；(2)制取Cl2反应的离子方程式：_；(3)写出S2Cl2与水反应的化学反应方程式：_；(4)欲得到较纯净的S2Cl2，请合理选择上述仪器，装置连接顺序是(按气流从左到右流向填接口代号)_；(5)在选用的仪器装置中是否还有不足之处，若没有此小题可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在方框内，并简要说明理由_。5发酵粉是一种生产面食和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成；假设2：由小苏打和明矾组成；假设3：由_组成。【方案与流程】为探究某品牌的发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：图144(2)气体A的化学式为_，该发酵粉的成分为_(填化学式)，步骤操作过程中观察到的实验现象是_。(3)若步骤和操作不变(现象也相同)，将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_。(4)另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论1.取适量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份2._3._6.正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。(1)反应的离子方程式为_。(2)对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3；假设2：_；假设3：只存在H2SO3。(3)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4溶液、1 molL1 NaOH溶液、0.01 molL1 KMnO4溶液、20% KSCN溶液、3% H2O2溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：专题限时集训(十四)A1B解析 Cu、CuO和Cu2O均能溶于稀硝酸，A项错误；B项可首先称量一定质量的样品溶于适量水中，加入足量BaCl2后，以酚酞作指示剂用标准盐酸滴定可测得NaOH样品的纯度，该项正确；苯和溴乙烷互溶，C项错误；水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，D项错误。2C解析 CCl4的密度大于水的密度，应在水的下层，A项正确；乙酸和苯互溶，混合物中加入NaOH溶液，与乙酸反应生成可溶于水的乙酸钠，通过分液可获得苯，B项正确；皂化反应后的混合物可通过方案进行分离，但加入试剂应为食盐固体，残留液中含有甘油，C项错误；Fe、Al混合物中加入过滤NaOH溶液，通过过滤可获得Fe,1 mol Fe与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子，D项正确。3.(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶CO22OH=COH2O(2)B导管口有气泡冒出.Na2CO3NaHCO3 (1)11.7玻璃棒和酒精灯(2)eb(或ec)(3)d(4)解析 .由于CO2与NaOH溶液发生反应，使得烧瓶内压强减小，广口瓶里的水会沿导管进入烧瓶中，若连接C管，B管口会有气泡冒出。.CO2与NaOH溶液反应的过程中，随CO2量的不同，会生成NaOH和Na2CO3的混合物、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3的混合物、NaHCO3四种情况。(1)当固体溶于水并用盐酸调至中性时溶质为NaCl，根据钠元素守恒可计算出NaCl固体质量为11.7 g，蒸发过程中用到的玻璃仪器为酒精灯和玻璃棒。(4)根据元素守恒，若全部生成Na2CO3时，质量为10.6 g；若全部为NaHCO3时，质量为16.8 g，所以为第种组成。4(1)(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O (3)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(4)ahijkbcfgjk (5)设计中缺吸收尾气的装置与药品，应添加一个装有碱石灰的干燥管解析 (1)根据S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，则可根据价键规则(每个硫原子形成2条共价键，而每个氯原子形成1条共价键)首先写出其结构式，再将结构式改写成电子式，改写时将共价键改成电子对，使个原子均达到8电子结构。(2)制取Cl2的实验为固体MnO2与浓盐酸加热。(3)根据题意，S2Cl2遇水强烈分解生成S、SO2和HCl，根据电子守恒配平方程式即可。(4)根据题中信息“S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得”“遇水强烈分解”，故反应装置不能选用C装置，因为熔融的硫可能流出，应选用B装置。其流程应为：制取氯气除杂干燥反应制备冷凝使产物液化连接干燥装置隔绝空气保护产品。(5)在化学实验中，只要涉及有毒气体的产生，就一定要进行尾气处理。5(1)臭粉和明矾(2)NH3NH4HCO3、NaHCO3产生无色刺激性气味的气体，固体明显减少但不能消失(3)不能，因为碳酸钠和硫酸铝钾均能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀(4) 解析 (1)很明显，三种假设为三种物质的两种物质的组合，共有三种组合方式。(2)由发酵粉与熟石灰研磨可得气体，则该气体为氨气，发酵粉中含有臭粉；由步骤，气体B为CO2，则发酵粉中含有小苏打。(4)本题为让考生补充实验，应在所给步骤之后追加实验操作，要证明发酵粉中含有小苏打，只要证明操作1所得溶液中含有Na即可，可用焰色反应来证明；要证明发酵粉中含有明矾，只要证明操作1所得溶液中含有SO或Al3即可，故用BaCl2 溶液或NaOH溶液来证明都可。6(1)2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO(2)假设2：既不存在Fe3，也不存在H2SO3(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加12滴20% KSCN溶液(1)若溶液变血红色，则假设1成立；(2)若溶液不变血红色，则假设2或3成