2020高考化学月刊 专题9 金属及其化合物专家预测4

2020高考化学月刊 专题9 金属及其化合物专家预测4一、选择题1.X、Y、Z、M、N代表5种金属，有以下化学反应：（1）水溶液中：X+Y2+=X2+Y；（2）Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2；（3）M、N为电极与N盐溶液组成的原电池，发生的电极反应为：M-2e-=M2+；（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这5种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A.MNYXZ B.NMXYZC.NMYXZ D.XZNMY2. （2020黑龙江铁人中学高三模拟）已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）AFeS、Al（OH）3和S BFe（OH）3和Al（OH）3 CFe2S3和 Al（OH）3DAl2S3、FeS和S3.某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的5029倍，由此得出的结论，其中正确的是 A可能不含Fe304； A一定不含FeO A一定是由一种或二种物质组成 A可能是一种、二种或三种物质混合物 A B C D4.下列化学过程及其表述正确的是A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 4NH3H2O= AlO2-+4NH4+ + 2H2OB. 由水电离的 c(H+)=10-13molL-1的溶液中，Na+、NO3-、 SO42-、Cl- 能大量共存C. 向含有1mol KAl( SO4)2 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3molD. 将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 5.电解法和热还原法是冶炼金属的重要方法。下列说法中不正确的是（ ）A.工业上用电解法冶炼钠、镁、铝B.用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C.铝热反应原理在冶金工业上用于冶炼钒、铬、锰等金属D.合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大6.（2020安徽无为中学高三模拟）某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36下列分析推理中不正确的是 （ ）A盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B9.2g混合物中含KHCO35.0gC加入9.2g混合物时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应7.某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是二、非选择题8.某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。（1）制备氧化铜将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法：_。向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从滤液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_。从滤液中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、_、过滤。用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。（2）探究氧化铜的性质在加热条件下，向如图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生（设各步反应均进行完全）。则X可能是_（填一个化学式即可），X与CuO反应的化学方程式是_。9.（2020福建古田一中高三模拟）（18分）（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是（填序号，下同） ，常温下缓慢反应（或微热后能发生剧烈反应）的是 ，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是 ，加热也不发生反应的是 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是： 。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 （填序号）ACu + HNO3(浓)Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀)Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)2（3）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 由此可得到的结论是： AHNO3的酸性比H2SO4强 B盐酸的酸性比H2SO3强CBaSO3能溶于盐酸 DHNO3能氧化H2SO3（或SO2）EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。（2）反应刚开始时的现象是_，反应停止时的现象是_， 10（15分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题： （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 （2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_ 。 （3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_，相关反应的离子方程式为_。 （4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX36H2O晶体，主要操作包括_，在_条件下加热WX36H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_。11. (14分)A晶体是一种矾，溶于水可电离出三种离子。用A进行如下实验：准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸，配成100mL浅绿色溶液X取少量X于试管中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈红色取20.00mLX于锥形瓶中，用O.02molLKMnO4溶液滴定(酸性KMnO4被还原成Mn2+，Mn2+在溶液中几乎呈无色)，当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL，取20.00mLX于试管中加入浓Na0H溶液加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且恰好能被40.00mL0.10molLHCI溶液完全吸收另取20.00mLX向其中加入足量的BaCI2溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量得100g。试回答下列问题：(1)本实验的目的是 (2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是 (3)第步操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a用蒸馏水洗涤；b必要操作；c装入标准液；d赶走尖嘴部分的气泡；e调节液面在“0或0刻度”以下。上述b步骤的必要操作是 ；若无此步骤则会使该离子在A晶体中的含量 (填”偏高”、“偏低”或“不变”)。，(4)第步中证明沉淀洗净的操作是 (5)此实验中有一步设计错误，它是第 步(填编号)，正确地设计应为 (6)如果通过实验测得3.92g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66g，则A的化学式为 答案：一、选择题1.【解析】选C。根据金属活动性强弱的判断规律：（1）能在水溶液中发生置换反应，一定有XY，且均不是Mg以前的金属；（2）Z与冷水反应放出氢气，为很活泼金属；（3）原电池中负极活泼，MN；（4）Y可与稀硫酸反应，M不能，则YM。综合以上分析，可知这5种金属活动性强弱顺序为：NMYXZ。2.【答案】A二、非选择题8.【规范解答】（1）检验Fe2+的方法是先向所取滤液中加入KSCN溶液，无现象后再加入少量的新制氯水，然后观察到所取滤液变红色就可以了。H2O2在氧化Fe2+的过程中本身被还原为H2O；从滤液中得到晶体的实验操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤。（2）由相关现象知a中反应生成水、单质铜，能还原CuO的无机气体有H2、CO、NH3，但反应不会生成在c中能转化为液体的物质，故X应该是有机物质，通常是乙醇，被氧化后生成乙醛。答案：（1）取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，滤液呈红色，则证明滤液中含有Fe2+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O冷却结晶 （2）C2H6OCH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu9.【答案】共18分I（1） 、（每空1分，共4分）；（2分）（2）C（2分）（3）B C（2分；）；B C D E（答出4项得2分，答出3项得1分）。（1）（2分）（2）溶液上面出现棕红色气体，溶液为无色（2分）10.答案：（15分） （1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分） （2）2Fe3+ + 2e- 2Fe2+ （或Fe3+ + e- Fe2+） （2分） （3）（2分）溶液变为蓝色 （2分） 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （2分） （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤 （2分） 干燥的HCl气流 （2分） Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ ，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl36H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。 （3分）11.答案：